대부분의 사람들은 Twelve의 "Dozen"과 같은 숫자 값의 단어 사용에 익숙하고 2의 경우 "쌍"이 있습니다. 화학은 두더지 (약어 mol)와 유사한 개념을 사용하는데, 이는 작은 버아우 링 포유 동물이 아니라 23 차원에서 6.022 x 10을 나타냅니다. 숫자는 그보다 훨씬 정확하지만 대부분의 계산에서는 충분히 정확합니다. 카본 -12의 12 그램에서 원자의 수에서 유래 한 두더지는 물질의 분자량을 물질의 몰과 그램 사이의 전환 계수로 사용하도록 허용합니다.
.- 요소의 주기성 테이블
- 연필
- 종이
몰의 수를 가진 물질의 공식을 작성하십시오. 화학적 공식은 물질의 각 요소에 대한 원자의 수를 설명합니다. 예를 들어, 물은 각 분자가 수소의 2 개의 원자와 1 개의 산소 원자를 함유 함을 나타내는 공식 H2O를 갖는다. 각 물질에 대한 두더지의 수는 하나의 두더지 값이 쓰여지지 않은 공식 전에 작성됩니다. 2 몰의 물은 2 h2O로 기록되며 1.8 몰의 물은 1.8 몰 h2O로 기록됩니다.
물질의 분자량을 찾기 위해 분자 내 각 원자에 대한 원자량을 총 원자량을 합산하십시오. 원자량은 각 요소의 기호 아래의 주기율표에 나열되어 있습니다. 예를 들어, 물의 분자량은 2 개의 수소 원자에 대한 원자량과 각 분자에 하나의 산소 원자를 첨가하여 발견된다. 수소의 원자량은 1.008이고 산소의 원자량은 16.00이므로 분자량은 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 =18.02).
분자량에 물질의 두더지 수를 곱하십시오. 분자량은 물질에 대한 두더지 당 그램의 수이며, 그 특정 물질에 대한 두더지에 대한 전환 계수를 제공합니다. 따라서 1 몰의 물은 질량이 18.02 그램의 질량 을가집니다 (1 mol H2O x 18.02 g/mol =18.02 g). 2 몰의 물은 질량이 36.04 그램입니다 (2 mol H2O x 18.02 g/mol =36.02 g). 두더지의 분획은 1.8 몰의 물이 32.44g (1.8 mol H2O x 18.02 g/mol =32.44 g)을 갖도록 동일한 방식으로 계산됩니다.
