어금니 농도를 찾는 방법

솔루션의 농도를 계산할 수있는 것은 과학자에게 필요한 가장 기본적인 기술 중 하나입니다. 당신이 함께 일하는 물질의 양을 모르면, 당신은 당신이 수행하는 반응을 통제 할 수 없습니다.

솔루션의 농도 :정의

용액의 농도는 주로 음압 또는 리터당 두더지로보고된다. 어금니에 대한 약어는 m 입니다 농도 단위는 mol/l 입니다 .

어금니의 정의는 용질의 총 두더지 수와 용액의 총 부피를 알고 있다면 용액의 몰토리성을 찾을 수 있음을 의미합니다. 따라서 용액의 농도를 계산하려면 (어금니) 용질 몰을 총 부피로 나누어야합니다.

팁

농도 공식 :용액의 몰 농도를 찾으려면 용질의 총 두더지를 리터의 용액의 총 부피로 나눕니다.

용액의 어금니 농도 계산

10 몰의 NaCl이 있고 총 부피의 용액 부피가 5 L이라고 가정 해 봅시다.이 용액의 어금니를 찾으려면 총 부피로 총 용질 (NACL)을 나누어야합니다.

이는 10 몰의 NaCl을 포함하는 5 L 용액이 2 M NaCl 용액임을 의미합니다. 여기서 "m"은 "Molar"라고 큰 소리로 말합니다.

10 그램을 포함하는 솔루션이 있다면 어떨까요 용액 5 L에서 NaCl의?

이 새로운 솔루션의 농도를 찾으려면 그램에서 두더지로 를 변환해야합니다 . 이를 위해서는 NaCl의 몰 질량 (그램/몰로 제공)을 사용해야합니다. 물질의 몰 질량은 개별 성분의 몰 질량을 함께 추가하여 발견됩니다. NaCl의 경우 두 성분은 나트륨과 염화나산입니다.

그들 중 하나의 어금니 질량을 찾으려면 주기율표의 기호 아래를 살펴 봐야합니다. 나트륨의 몰 질량은 22.99 g/mol이고, 염소의 몰 질량은 35.45 g/mol입니다. 함께 추가하면 NaCl의 어금니 질량이 58.44g/mol입니다.

이제 10 그램의 NaCl을 포함하는 5 L 용액의 농도를 찾을 수 있습니다.

그램을 두더지로 변환하여 시작하십시오 :

다음으로 농도를 찾으려면 총 부피로 두더지 수를 나누어야합니다.

즉, 5 L 용액에 10 그램의 NaCl이 있으면 0.034m의 NaCl 용액이 있습니다.

솔루션 5 L에 1,000 밀리그램의 NaCl을 포함하는 솔루션이 있으면 어떨까요?

이 경우 먼저 밀리그램에서 그램으로 변환해야합니다. 1 그램에는 1,000 밀리그램이 있습니다.

그래서 :

이제 1,000 밀리그램이 1 그램에 해당한다는 것을 알았으므로 어금니 질량을 사용하여 그램을 몰로 변환 할 수 있습니다.

마지막으로 몰수를 가져 와서 총 부피로 나눌 수 있습니다.

따라서, 5L의 총 용액에서 1,000 그램의 NaCl은 NaCl의 0.0034 m 용액과 동일합니다.