주요 차이 - 첫 번째 대 두 번째 이온화 에너지
이온화 에너지는 가장 바깥 쪽 궤도에서 전자를 제거하기 위해 기체 원자에 필요한 에너지의 양입니다. 원자는 전자를 제거한 후 양전하를 가져오고 양으로 하전 된 이온이되기 때문에 이것은 이온화 에너지입니다. 각각의 모든 화학 요소는 특정 이온화 에너지 값을 갖는다. 한 원소의 원자가 다른 원소의 원자와 다르기 때문입니다. 제 1 및 제 2 이온화 에너지는 각각 하나의 전자와 다른 전자를 제거하기 위해 원자에 필요한 에너지의 양을 설명한다. 첫 번째와 두 번째 이온화 에너지의 주요 차이점은 입니다. 첫 번째 이온화 에너지는 특정 요소의 두 번째 이온화 에너지보다 값이 낮습니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 첫 번째 이온화 에너지는 무엇입니까
- 정의, 주기율표의 트렌드
2. 두 번째 이온화 에너지
- 정의, 주기율표의 트렌드
3. 첫 번째와 두 번째 이온화 에너지의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :제 1 이온화 에너지, 이온화, 제 2 이온화 에너지, 쉘 
첫 번째 이온화 에너지
첫 번째 이온화 에너지는 가장 바깥 쪽 전자를 제거하기 위해 기체의 중성 원자에 필요한 에너지의 양입니다. 이 가장 바깥 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 궤도에 있습니다. 따라서,이 전자는 해당 원자의 다른 전자 중에서 가장 높은 에너지를 갖는다. 따라서, 첫 번째 이온화 에너지는 원자에서 가장 높은 에너지 전자를 배출하는 데 필요한 에너지입니다. 이 반응은 본질적으로 흡열 반응이다. 이것은 다음과 같이 반응에서 주어질 수 있습니다.
x (g) → x (g) +e
이 개념은 중립적으로 하전 된 원자가 중립적으로 하전 된 원자와 관련이 있습니다. 중립적으로 하전 된 원자는 요소가 구성 해야하는 원래의 전자 수로 만 구성되기 때문입니다. 그러나이 목적에 필요한 에너지는 요소 유형에 따라 다릅니다. 모든 전자가 원자에 짝을 이루면 더 높은 에너지가 필요합니다. 짝을 이루지 않은 전자가 있으면 더 낮은 에너지가 필요합니다. 그러나 그 값은 다른 사실에 따라 다릅니다. 예를 들어, 원자 반경이 높으면 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있기 때문에 적은 양의 에너지가 필요합니다. 그런 다음이 전자와 핵 사이의 인력은 낮습니다. 따라서 쉽게 제거 할 수 있습니다. 그러나 원자 반경이 낮 으면 전자가 핵에 크게 끌린다. 그런 다음 원자에서 제거하기가 어렵습니다.
주기적인 요소 테이블은 기간 동안 첫 번째 이온화 에너지를 변화시키는 특정 패턴 또는 추세를 보여줍니다. 주기적인 테이블 그룹을 내려갈 때 원자 반경이 그룹을 낮추기 때문에 첫 번째 이온화 에너지가 감소합니다.
그림 1 :주기적인 요소 테이블에서 첫 번째 이온화 에너지 추세
위의 이미지는 첫 번째 이온화 에너지가 기간 동안 어떻게 변하는 지 보여줍니다. 고귀한 가스는 가장 높은 첫 번째 이온화 에너지를 갖는다. 왜냐하면 이들 요소는 완전히 채워진 전자 쉘로 구성된 원자가 있기 때문이다. 따라서, 이들 원자는 매우 안정적이다. 이 안정성으로 인해 가장 바깥 쪽 전자를 제거하는 것은 매우 어렵습니다.
두 번째 이온화 에너지
제 2 이온화 에너지는 기체, 양으로 하전 된 원자에서 가장 바깥 쪽 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양으로 정의 될 수 있습니다. 중립적으로 하전 된 원자에서 전자를 제거하면 양전하가 발생합니다. 이것은 핵의 양전하를 중화시키기에 충분한 전자가 없기 때문입니다. 이 양으로 하전 된 원자에서 다른 전자를 제거하려면 매우 높은 에너지가 필요합니다. 이 양의 에너지를 두 번째 이온화 에너지라고합니다. 이것은 아래와 같이 반응에서 주어질 수 있습니다.
x (g) → x (g) + e
두 번째 이온화 에너지는 중립적으로 하전 된 원자보다 양으로 하전 된 원자에서 전자를 제거하기가 매우 어렵 기 때문에 첫 번째 이온화 에너지보다 항상 높은 값입니다. 이것은 중성 원자에서 하나의 전자를 제거한 후 나머지 전자가 핵에 의해 크게 끌리기 때문입니다.
그림 2 :전이 금속에서 제 1, 제 2 및 제 3 이온화 에너지의 차이
위의 이미지는 첫 번째, 두 번째 및 세 번째 이온화 에너지의 차이점을 보여줍니다. 이 차이는 양전하가 증가함에 따라 전자를 제거하는 것이 어려워지기 때문에 발생합니다. 또한, 전자가 제거되면 원자 반경이 감소합니다. 또한 다른 전자를 제거하기가 어렵습니다.
첫 번째와 두 번째 이온화 에너지의 차이
정의
첫 번째 이온화 에너지 : 첫 번째 이온화 에너지는 기체 중성 원자가 가장 바깥 쪽 전자를 제거하기 위해 필요한 에너지의 양입니다.
두 번째 이온화 에너지 : 제 2 이온화 에너지
값
첫 번째 이온화 에너지 : 첫 번째 이온화 에너지는 비교적 낮은 값입니다.
두 번째 이온화 에너지 : 두 번째 이온화 에너지는 비교적 높은 값입니다.
시작 종
첫 번째 이온화 에너지 : 첫 번째 이온화 에너지는 중립적으로 하전 된 원자와 관련하여 정의됩니다.
두 번째 이온화 에너지 : 두 번째 이온화 에너지는 양으로 하전 된 원자와 관련하여 정의됩니다.
최종 제품
첫 번째 이온화 에너지 : 최종 제품은 첫 번째 이온화 후 +1 하전 된 원자입니다.
두 번째 이온화 에너지 : 최종 제품은 두 번째 이온화 후 +2 하전 된 원자입니다.
결론
이온화 에너지 값은 화학 요소의 반응성을 결정하는 데 중요합니다. 또한 화학 반응이 발생하는지 여부를 결정하는 데 도움이됩니다. 이온화 에너지는 때때로 특정 반응의 활성화 에너지 역할을합니다. 제 1과 제 2 이온화 에너지의 주요 차이점은 첫 번째 이온화 에너지가 특정 요소의 두 번째 이온화 에너지보다 낮은 값이라는 것입니다.
