어금니 질량과 분자량의 차이점은 무엇입니까?

그것은 단위에 관한 것입니다. 분자량과 어금니 질량의 차이를 이해하면 모두 계산되는 것과 단위의 차이가 발생합니다.

분자량 물질 분자의 질량입니다. 분자 질량이라고도합니다. 분자량의 단위는 원자 질량 단위 (AMU)입니다.

어금니 질량 물질의 한 몰의 질량입니다. 몰 질량은 두더지 또는 g/mol 당 그램으로보고됩니다.

분자와 두더지의 차이점은 무엇입니까?

분자 그 분자 또는 화합물의 특성을 여전히 가지고있는 원소 또는 화합물에서 가장 작은 입자입니다. 예를 들어, Co ₂ 또는 이산화탄소는 화합물입니다. 이산화탄소의 가장 작은 입자는 Co 2 의 단일 분자입니다. . Co _{2와 관련된 요소로 더 나누려고한다면} co ₂ 가 아닙니다 더 이상.

두더지 (mol) 숫자 일뿐입니다. 구체적으로,이 숫자는 6.022x10이며,이 숫자는 Avogadro의 번호라고도합니다. Co ₂ 의 몰 따라서 Co 2 의 6.022x10 분자이다 . 그러나 몰은 분자를 언급 할 필요가 없습니다. 앞에서 언급했듯이 숫자 일뿐입니다. 즉, 플라밍고 (동물)의 몰이 보이면 6.022x10 플라밍고가 있습니다. 당신이 측정하는 것은 중요하지 않습니다.

다시 말해서, 몰은 6.022x10in을 말하는 편리한 방법 일뿐입니다. 12 명이 12를 말하는 편리한 방법이라는 것도 마찬가지입니다.

분자량을 어떻게 계산합니까?

먼저, 개별 화합물의 질량이 필요합니다. 이 숫자는 기간 테이블의 요소 아래에 있습니다. 예를 들어, 산소의 분자량은 16.00 amu입니다.

화합물의 개별 성분의 질량을 알면 분자량을 찾을 수 있습니다.

예를 들어, 물의 분자량 (h ₂ o) IS :

수소의 질량은 1.008 amu이고 산소의 질량은 16.00 amu입니다. 수확량으로 꽂습니다 :

각 요소의 분자량을 함께 추가하면 다음과 같이됩니다.

따라서, 물의 분자량은 18.02 amu.

물질의 몰 질량을 어떻게 계산합니까?

이제 분자량을 계산하는 방법을 이미 알았으므로 어금니 질량을 계산하는 것은 쉽습니다. 왜? 분자량을 알게되면 어금니 질량도 알 수 있습니다.

나트륨의 분자량은 22.99 amu입니다. 나트륨의 몰 질량은 몰 (g/mol) 당 22.99 그램이다. 간단합니다!

그렇다면 물의 몰 질량을 어떻게 계산합니까?

물을 구성하는 요소의 어금니 질량을 알아야합니다. 수소의 몰 질량은 기간 표에 의해 주어진 1.008 g/mol이다. 산소의 몰 질량은 16.00 g/mol입니다. 그래서 :

산소 당 수소의 두 부분을 설명해야하므로 산소 몰 질량 앞에 2 개가 있습니다. 각 요소의 어금니 질량을 연결하면

물의 몰 질량은 18.02 g/mol입니다. 이것은 분자량에 대해 얻은 것과 동일하지만 단위는 다릅니다.

팁

• 분자량은 화합물의 한 분자의 질량이고, 어금니 질량은 화합물의 한 몰의 질량입니다.