소개
화학에서, 혼성화는 2 개의 원자 궤도를 결합하여 새로운 유형의 하이브리드 화 궤도를 생성하는 것으로 설명된다. 완전히 다른 모양, 에너지 등으로 하이브리드 궤도의 개발은 종종이 혼합의 결과입니다. 원자 궤도는 대부분 동일한 에너지 수준으로 혼성화를 수행합니다. 그러나 에너지가 동등한 경우 채워지고 부분적으로 채워진 궤도는 모두 언급 된 과정에 참여할 수 있습니다.
대안 적으로, 하이브리드 화 이론은 결합 형성, 본드 길이 및 결합 에너지를 이해하는 데 도움이되므로 밸런스 본드 이론의 확장 (VSEPR)으로 볼 수있다.
.다른 유형의 하이브리드 화는 무엇입니까?
1931 년 과학자 Pauling 그는 1931 년에 하이브리드 화에 대한 놀라운 이론을 발견했다. 그는이를 특정 원자의 궤도의 에너지의 이동으로 동등한 에너지의 궤도를 제공하고 공정 하이브리드 화를 불렀다 고 설명했다. 하이브리드 궤도라고 불리는 새로운 궤도 가이 과정으로 인해 나타납니다.
하이브리드 화 유형을 결정하기위한 기준
혼성화 유형을 결정하려면 주어진 규칙을 따라야합니다.
- 총계를 알아냅니다. 원자가 전자의
- 전자 고독한 쌍의 총 쌍의 총 수를 계산하거나 총 옥셋 또는 이중을 계산합니다. >
- 사용 된 Orbital =no를 결정하십시오. 낙지 또는 이중 + 단일 전자 쌍의 수
SP 또는 대각선 하이브리드 화
일반적으로 대각선 혼성화로 알려진 SP 혼성화는 원자의 동일한 1 차 쉘에 속하는 2 개의 S &1 P 궤도가 결합되어 두 개의 새로운 동일한 하이브리드 궤도를 생성 할 때 발생합니다. 이 혼성화로 인해 생성 된 분자는 각도가 180 도인 선형 모양을 갖는다. 결과 하이브리드 궤도에는 50% 및 50% P 문자가 포함됩니다.
화합물 BEH2 :
의 결합 형성에서
SP2 또는 Trigonal Hybridisation
이러한 종류의 하이브리드 화는 SP2로 알려져 있으며 원자의 동일한 주 쉘에서 1 개의 P 궤도가 결합되어 3 개의 새로운 동등한 하이브리드 궤도를 생성 할 때 발생합니다. 그것은 또한 삼중 혼성화의 하이브리드 화라고도합니다. 혼성화 후, 분자는 120도 각도로 삼각형 플래너의 모양을 취합니다. 하이브리드 궤도는 약. 33.33% S 캐릭터 및 66.66% P 문자.
화합물 BH3의 결합 형성에서 :
SP3 또는 사면체 혼성화
단일 P 궤도가 에너지 혼합 공정으로 들어가 새로운 궤도를 만들 때, 이러한 종류의 혼성화를 SP 혼성화라고합니다. SP 하이브리드 화를 갖는 분자는 각도가 180 ° 인 선형 모양을 갖는 데 사용되었습니다. 이 혼성화로 인해 형성된 분자는 각도가 109o28 '인 사면체이다. 생성 된 하이브리드 궤도의 약 25%는 특성을 가지고 있으며 75%는 P 특성을 가지고 있습니다.
SP 3 d 또는 삼각형 비 피라미드
SP3D 하이브리드 화에는 1 'S', 3‘P’및 1‘D’궤도가 포함됩니다. 이들 모두는 동일한 에너지 수준을 가지므로 5 개의 퇴보 및 동일한 하이브리드 궤도를 제공합니다.
SP3D2 또는 팔면체
sp 3 d 2 하이브리드 화에는 1 'S', 3 'P'및 2‘D’궤도가 포함되어있어 6 개의 유사한 SP 3 를 만들기 위해 혼합을 겪습니다. d 2 하이브리드 궤도.
결론
위의 장에서는 하이브리드 궤도와 관련된 다양한 개념과 SP, SP2 SP3, SP3D, SP3D2 하이브리드 화 궤도와 같은 다양한 구성을 이해했습니다. 혼성화는 환경의 모든 요소가 비정상적이고 예상치 못한 방식으로 행동함에 따라 중요한 주제입니다.
이러한 요소와 그 특성의 전기 구성 요소는 연구해야 할 흥미로운 주제입니다. 우리는 그들의 특징과 사용의 독창성으로 인해 그러한 요소를 다양한 실용적으로 사용 할 수 있습니다. 환경의 요소와 관련하여 광범위한 물리적 특성을 볼 수 있습니다. 혼성화의 주제 또는 그것이 별개의 분자의 독특한 조합을 가능하게하는 방법은 과학에 중요합니다.
다른 원소는 선형, 삼각 평면, 사면체, 삼각형 Bipyramidal 및 팔면체와 같은 다른 모양을 만듭니다.
