화학적 결합은 원자 사이의 인력입니다. 두 원자 사이의 결합은 분자가 물질이되는 이유입니다. 원자들 사이의 결합은 또한 물질에 화학적 특성을 제공한다. 물질의 강도와 파손에 저항하는 능력은 화학적 결합에 의해 결정됩니다. 이 결합은 물질의 분자를 함께 유지하고 그 강도와 경도를 결정합니다.
유형의 화학 결합
화학적 결합에는 주로 5 가지 유형의 화학적 결합이 있습니다 :이온 성, 공유, 좌표 또는 다이아티브, 금속 및 수소.
이온 결합
이온 결합은 가장 중요한 유형의 화학적 결합 중 하나입니다. 그것은 모든 물리적 및 화학적 특성의 기초 인 고체 상태의 존재를 담당합니다. 이온 결합은 한 원자에서 다른 원자로 극성 공유 결합 전자의 전달로 구성됩니다. 이것은 분자에서 반대로 하전 된 이온의 형성으로 이어진다. 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 인력에 의해 형성됩니다.
정전기 결합이 강하기 때문에 전류를 가열하거나 적용하여 이온 성 화합물에서 금속 이온을 분리하는 것은 불가능합니다. 이온 결합의 강도는 전달 된 전자의 수에 따라 다릅니다. 또한 전기 음성의 차이에 달려 있습니다. 전기 음성 값의 차이가 유의 한 경우, 형성된 결합은 강하다. 이온 성 화합물은 공유 또는 금속 결합에 의해 형성된 다른 화합물에 비해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
공유 본드
공유 결합은 전자가 공유되는 원자 사이의 매력적인 힘에 의해 형성된다. 이러한 유형의 결합은 등가 요소의 두 원자 사이에서 발생합니다. 이 결합은 일반적으로 비금속에서 발견되지만 금속과 비금속 사이에서도 발생합니다. 금속 자체는 공유 결합을 형성하지 않습니다.
공유 결합을 갖는 분자에는 수소, 질소, 염소, 물 및 암모니아와 같은 무기 물질과 모든 유기 화합물이 포함됩니다.
화합물의 구조적 표현에서, 결합은 원자들 사이의 라인의 도움으로 표시된다. 한 줄은 두 원자 사이의 단일 공유 결합을 나타냅니다. 두 줄은 두 원자 사이의 이중 공유 결합을 나타냅니다. 3 줄은 트리플 공유 결합을 의미합니다.
좌표 또는 방향 본드
좌표 본드는 객체 또는 좌표가있는 특징 사이에 형성됩니다. 좌표는 2D 또는 3D 공간에서 객체 또는 기능의 위치를 나타내는 숫자 세트로 지정됩니다. 물체 또는 기능의 좌표는 좌표 평면 또는 그리드의 위치 또는 위치로 생각할 수 있습니다. 좌표 평면 또는 그리드의 한 객체 또는 기능의 위치는 한 쌍의 좌표로 표시 될 수 있습니다.
금속 결합
금속 결합은 전자의 영구 공유를 통해 한 원자가 다른 원자에 부착 될 때 형성되는 화학 결합입니다. 이것은 하나의 원자가 전자를 얻거나 잃는 이온 성 결합과 달리 금속 결합이 다른 원자 나 이온의 영향을받지 않는다는 것을 의미합니다. 이것은 또한 2 개 이상의 원자가 한 쌍의 전자를 공유하여 화학적 결합을 형성하는 공유 결합과 달리, 금속 결합은 단일 전자 또는 한 쌍의 전자를 공유하여 강한 결합을 형성하는 것을 의미한다. 금속 결합은 자연에서 가장 일반적인 유형입니다. 금속 결합의 가장 일반적인 예는 철이 산소와 결합하여 녹을 생성 할 때입니다. 녹이 반응성이 높고 종이와 페인트 제작과 같은 다양한 목적으로 사용되는 견고한 형태의 철분입니다.
수소 결합
수소 결합은 수소 원자와 수소 원자와 공유 할 고독한 쌍을 갖는 전기 음성 요소 사이에 생성 된 약한 결합이다.
수소 결합의 특성은 쌍극자-다이폴 유형, 이온 다이폴 유형 또는 쌍극자 유발 쌍극자 유형입니다.
수소 원자는 주로 불소, 질소 및 산소의 화학 요소와 결합을 형성합니다. 유기 화학의 맥락에서, 그것은 탄소와 염소의 원소와 결합을 형성합니다.
수소 결합을 형성하기위한 특정 전제 조건이있다. 예를 들어, 수소 원자와 결합을 형성하는 요소는 전기 음성이어야합니다. 또한, 원자의 전기성은 3보다 동일해야합니다. 마지막으로, 원자는 수소 원자와 공유 할 고독한 쌍이 있어야하며 크기가 더 작아야합니다.
.결론
우리 세계를 구성하는 분자와 화합물은 화학 결합에 의해 함께 유지됩니다. 본드가 강할수록 재료가 강해집니다. 그러나 모든 채권이 동일하지는 않습니다. 일부는 다른 것보다 강하고 어떤 상황에서는 다른 상황에서 더 강합니다.
화학적 결합에는 5 가지 유형의 화학적 결합이 있습니다 :이온, 공유, 수소, 좌표/분리 및 금속성. 우리는 또한 화학 결합의 전자 이론에 대해 논의했으며, 여기서 화학적 결합은 원자 사이에 형성되어 가장 가까운 불활성 가스 구성을 얻습니다. 이것은 전자를 잃거나 얻거나 공유함으로써 달성 될 수 있습니다.
