S, P 및 D 궤도를 포함하는 하이브리드 화의 개념

2 개의 원자 궤도가 함께 통합되어 단일 분자에서 하이브리드 궤도를 형성 할 때, 개별 원자의 궤도 에너지의 재분배가 발생하여 궤도의 동등한 에너지를 초래한다. 혼성화는이 과정을 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 하이브리드 궤도는이 과정의 결과로 형성되는 새로운 궤도이며, 다른 궤도와의 형태로 구별됩니다.

조합 공정 동안 혼합 된 궤도의 유형에 따라, 혼성화는 결합 공정 동안 혼합되는 궤도 유형에 따라 SP3, SP2, SP, SP3D, SP3D2 및 SP3S3로 분류 될 수있다. 이제 다양한 유형의 혼성화에 대해 논의하고 각각의 예를 제공합시다.

SP 하이브리드 화

sp 하이브리드 화는 둘 이상의 요소를 결합하는 과정을 설명하는 데 사용되는 용어입니다.

원자의 각 프라임 쉘에 하나의 s와 p의 2 개의 궤도가 결합하여 원자의 동일한 프라임 쉘에서 두 개의 새로운 "등가 궤도"를 형성 할 때 sp 하이브리드 화를 관찰 할 수 있습니다. 새로운 궤도의 형성을 SP 하이브리드 화 궤도라고하며, 이는 SP 하이브리드 화 궤도를 나타낸다. SP 하이브리드 화는 다이어그램에 표시된 것처럼 결합 각인 180 도의 선형 분자를 초래합니다.

이 유형의 하이브리드 화에서, 하나의 궤도 및 동등한 에너지의 하나의 궤도는 함께 혼합되어 새로운 하이브리드 궤도라고 불리는 새로운 하이브리드 궤도를 형성하는 새로운 하이브리드 궤도를 형성합니다.

"대각선 하이브리드 화"라는 용어는 다른 이름 외에 SP 하이브리드 화를 참조하는 데 사용됩니다.

각 SP 궤도 하이브리드 화는 동일한 수의 'S'및 'P'문자, 즉 각 SP 궤도 하이브리드 화에 대해 50 % S 및 50 % P 문자로 구성됩니다.

Bef2, Bef2 및 Becl2를 포함한 모든 베릴륨 화합물은 독성입니다.

C2H2와 같은 트리플 결합을 함유하는 모든 탄소 함유 화합물은 유기 화합물로 분류됩니다.

SP2 하이브리드 화

SP2 하이브리드 화는 원자의 동일한 쉘의 단일 s 및 2 p의 궤도가 결합되어 3 개의 동일한 궤도를 형성 할 때 발생하며, 이는 단일 SP 하이브리드 화를 형성하기 위해 결합됩니다. 결과적으로, 형성된 새로운 궤도는 SP2 하이브리드 궤도라고합니다.

"Trigonal Hybridisation"은 다른 상황에서 SP2 하이브리드 화를 설명하는 데 사용되는 용어입니다.

이 하이브리드 화 과정에서 단일 s 궤도는 동등한 에너지 레벨의 2 개의 p 궤도와 혼합되어 SP2로 알려진 완전히 새로운 '하이브리드 궤도'를 생성합니다.

형성된 s와 p의 궤도 믹스는 삼중 대칭에서 120 도의 각도로 관리됩니다.

3 개의 하이브리드 궤도 모두 단일 평면에서 위치를 찾아이 단일 평면에서만 120도 각도를 형성합니다. ‘S’캐릭터는 각 하이브리드 궤도의 33.33 %를 차지하며, 각 하이브리드 궤도의 나머지 66.66 %를 차지하는‘P’는

입니다.

중앙 원자가 3 개의 다른 원자에 연결되어 있고 SP2 혼성화가있을 때 분자는 삼각형 또는 삼각형 평면 모양을 취합니다.

ASBF3 및 BH3과 같은 모든 붕소 화합물뿐만 아니라 에틸렌 C2H4

와 같은 이중 결합에 의해 형성된 모든 탄소 함유 화합물.

SP3 하이브리드 화

동일한 원자 쉘의 3 개의‘p’와 one’궤도가 결합되어 4 개의 새로운 동일한 궤도를 형성 할 때,이 하이브리드 화 유형은 SP3 또는 Tetrahedral 하이브리드 화라고합니다. 동일한 원자 쉘의 3 개의 'P'와 1 '' '궤도가 결합되어 4 개의 새로운 동일한 궤도를 형성 할 때,이 하이브리드 화 유형은 SP3 또는 사면체 혼성화라고합니다. 새로운 궤도의 형성은 SP3 하이브리드 궤도의 형성이라고합니다.

서로 109 ° 28 ′의 각도 인 4 개의 모서리가있는 일반 사면체 구조를 형성 할 수 있습니다.

SP3 하이브리드 궤도의 형성은 109.280 도의 각도에서 발생합니다.

SP3 의이 하이브리드 궤도는‘S’의 25 %,‘P’의 75 %로 구성되며‘S’의 문자는 나머지 부분을 설명합니다.

예를 들어, 에탄 (C2H6)과 메탄은 모두 탄화수소입니다.

SP3D의 하이브리드 화 과정은 궤도를 하나의‘P, 1 개의‘D’와 동등한 에너지로 5 개의 SP3D 하이브리드 화 궤도를 생성하는 것을 포함합니다. 그들은 삼각형 bipyramidal 기하학을 가지고 있는데, 그것은 그들이 만든 것입니다.

s, p 및 d.

3 개의 하이브리드 궤도의 형성은 수평 평면에서 발생하며, 각 궤도는 다른 두 궤도와 120 °의 각도를 형성하며, 이는 "적도 궤도"라고합니다.

나머지 두 궤도는 서로 90도 각도를 형성하며 축 방향 궤도로 알려진 적도 궤도의 수직 평면에 위치합니다.

예 :인 펜타 클로라이드는 화학 화합물 (PCL5)

입니다