엔트로피는 시스템의 장애 정도입니다. 엔트로피의 가치가 높으면 장애의 가치가 높다는 것을 의미합니다. ‘S’로 표시됩니다. 시스템의 장애는 그 단계와 관련이 있습니다.
결정질 고체 물질의 경우, 엔트로피는 가장 낮아야하며 (대부분의 순서), 기체 상태는 가장 높은 엔트로피의 상태입니다.
엔트로피 변화는 온도로 열로 나뉘어 지므로 엔트로피의 단위는 정도 당 칼로리 (CAL DEG-1) 또는 켈빈 (JK-1) 당 줄입니다.
동역학 분자 이론
물질의 온도는 입자의 평균 운동 에너지에 비례합니다. 물질의 온도를 높이면 액체 및 가스에서 입자의 입자가 더 많은 움직임을 초래할 수 있습니다. 온도가 높으면 원자의 운동 에너지도 낮은 온도보다 높습니다. 따라서 우리는 모든 물질에 대한 엔트로피가 온도에 따라 증가한다고 말할 수 있습니다.
엔트로피 측면에서 열역학의 제 2 법칙
열역학의 제 2 법칙에 따르면, 시스템의 총 엔트로피와 주변 환경 (유니버)은 자발적으로 증가합니다.
열역학적으로 다음과 같이 작성 될 수 있습니다.
∆ S Universe =∆ S TOTAL =∆ S SYS + ∆ S SURT> 0.
기화의 엔트로피
기화의 엔트로피는 액체의 기화시에 엔트로피의 증가이다.
장애의 정도가 소량을 갖는 액체에서 더 큰 부피를 갖는 증기로의 전이의 증가함에 따라, 기화의 엔트로피 . 항상 긍정적입니다.
표준 압력 (po =1 bar)에서, 기화의 엔트로피 ΔSOVAP로 표시되며 단위 j/(mol · k)가 있습니다.
기화의 엔탈피 (Δvaph)
기화의 표준 엔탈피는 일정한 온도 및 표준 압력 (1BAR)과 같은 특정 조건에서 액체의 한 몰을 증발시키는 데 필요한 열의 양입니다. 그것은 또한 기화의 어금니 엔탈피라고도합니다.
물은 증발을 위해 열이 필요합니다. 비등점 TB의 일정한 온도와 일정한 압력에서
H2O (L) → H2O (g); Δ vaph =+ 40.79kj mol-1
Δ Vaph는 기화의 표준 엔탈피입니다.
기화의 엔트로피를 다음과 같이 표현할 수 있습니다
∆SVAP =∆HVAPTVAP
위의 공식에서 기화의 엔트로피는 기화 열이 끓는점으로 나눈 값과 같다고 말할 수 있습니다.
수소 결합 액체 (물과 같은)는 기화 엔트로피의 값이 더 높습니다.
어금니 엔탈피 ( Δ vaph) 및 기화의 엔트로피 (∆SVAP) 및 일부 액체의 끓는점 (TB)은 다음과 같습니다.
| 액체 | Δ HVAP (kj/mol) | ∆svap, m (J/mol K) | TB (0C) |
| 메탄 | 8.2 | 73.2 | -116.5 |
| 탄소 테트라 클로라이드 | 30.0 | 85.8 | 76.7 |
| 사이클로 헥산 | 30.1 | 85.1 | 80.7 |
| 벤젠 | 30.8 | 87.2 | 80.1 |
| 황화수소 | 18.7 | 87.9 | -60.4 |
| 메탄올 | 35.3 | 104.6 | 64.0 |
| 물 | 40.7 | 109.1 | 100.0 |
| 기화의 엔트로피 | J/(k · mol) |
| 톨루엔 | 87.30 |
| 벤젠 | 89.45 |
| 클로로포름 | 87.92 |
