반응 속도 :속도의 화학 반응을 반응 속도라고합니다. 가장 일반적으로 시간 단위로 형성된 생성물의 농도 (단위 부피당 양) 또는 시간 단위로 소비되는 반응물의 농도 (단위 부피당 양)로 표시됩니다. 또한 일정 시간 내에 얼마나 많은 반응물이나 제품이 소비되는지에 대해서도 측정됩니다.
반응 속도에 영향을 줄 수있는 5 가지 요인이 있습니다. 반응물의 양, 온도, 물리적 특성 측면에서 반응물의 상태, 촉매의 존재 및 빛.
반응물의 표면적
표면적 :화학 반응에 사용되는 화학 성분의 면적을 표면적이라고합니다. 분말 형태의 물질은 화학 물질의 반응성을 증가시켜 반응 속도를 높이기 때문에 화학 반응에서 선호됩니다.
.반응물의 표면적 :
고체 반응물의 표면적이 증가하여 화학 반응의 속도를 증가시킨다. 물질을 작은 조각으로 자르거나 파우더로 분쇄하면 이것을 달성합니다. 즉, 조각이 클수록 표면적이 작고 조각이 작을수록 표면적이 클수록.
반응물의 표면적이 증가한 경우 :
- 더 많은 입자가 다른 반응물에 노출됩니다.
- 입자 충돌 가능성은 증가합니다.
- 초당 성공적인 충돌로 이어질 수 있습니다.
- 반응 속도가 증가 할 것입니다.
반응물 덩어리와의 반응과 비교할 때, 다음 방정식은 분말 반응물과 동일한 반응에 적용됩니다 :
- 는 처음에는 더 큰 그라디언트를 가지고 있지만
- 는 빨리 수평이된다
이것은 반응의 표면적이 증가하면 반응 속도도 증가 함을 보여줍니다.
고체 질량 및 산 부피와 같은 모든 반응물 파라미터가 동일하면 반응은 동일한 부피를 생성합니다. 구성 요소 중 하나가 반으로 절단되면 생성 된 볼륨이 반으로 절단됩니다. 요인이 두 배가되면 반응은 두 배의 부피를 생성합니다.
이것은 속도에 영향을 줄 수있는 모든 요소에 적용됩니다.
폭발 :폭발은 상당한 양의 기체 제품을 생성하는 빠른 화학 반응입니다. 가루, 가연성 물질을 처리하는 공장에서는 폭발의 위험이 있습니다. 커스터드 가루, 밀가루 및 분말 황 가이 중 하나입니다.
반응물의 특성 :
화학적 변화는 다른 물질에서 다른 속도로 발생합니다. 화학 물질이 용액 또는 고체 상태인지 여부와 같은 관련 재료의 다양한 구조는 공정 사이의 반응성 분산을 설명 할 수 있습니다. 고려해야 할 또 다른 요인은 반응물 분자 사이의 결합 강도입니다. 예를 들어, 원자가 공유 결합에 의해 결합되는 분자 사이의 반응은 강한 공유 결합에 의해 원자가 결합되는 분자 사이의 것보다 더 느리게 진행될 것이다. 단단히 결합 된 분자의 결합을 깨는 데 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
- 반응물 농도 :하나 이상의 반응물의 농도를 증가시킴으로써 반응 속도가 종종 증가한다. 이것은 더 높은 농도의 반응물이 같은 시간 내에 더 많은 반응물 충돌을 초래하기 때문에 발생합니다.
- 그들의 물리적 특성 및 표면적 측면에서 반응물의 상태 :분자가 별개의 상으로 존재할 때, 이종 혼합물에서와 같이, 반응 속도는 접촉중인 표면적에 의해 제한 될 것이다. 예를 들어 고체 금속 반응물과 가스 반응물이 혼합 될 때 금속 표면의 분자 만 가스 분자와 충돌 할 수 있습니다. 결과적으로, 금속을 평평하게 해제하거나 여러 조각으로 분해하여 금속의 표면적을 증가 시키면 반응 속도가 가속화됩니다.
- 온도 :온도가 상승함에 따라 반응 속도는 일반적으로 가속화됩니다. 온도가 상승하면 평균 운동 에너지가 증가합니다. 결과적으로, 더 많은 분자는 성공적인 충돌에 필요한 최소 에너지를 가질 것입니다.
- 촉매의 존재 :촉매는 소비하지 않고 반응에 참여하는 화학 물질입니다. 촉매는 반응에서 생성물을 추출하는 새로운 방법을 제공합니다. 그들은 광범위한 생물학적 과정에 관여합니다.
빛 :광 화학적 반응은 빛에 의해 유발되는 반응입니다. 반응이 빨라질수록 빛이 더 밝아집니다.
결론 :
고체와 액체가 반응하면 고체의 표면적이 증가하면 반응이 높아집니다. 입자 크기가 감소함에 따라 재료의 전체 표면적이 증가합니다.
반응 온도를 섭씨 10도 증가시킴으로써 반응 속도는 두 배로 또는 세 배로 늘릴 수 있습니다. 에너지가 가장 적은 입자 수가 증가했기 때문입니다. 온도가 떨어짐에 따라 반응 속도가 느려집니다.
반응에 소비되지 않으면 촉매는 활성화 에너지를 낮추고 반응 속도를 높일 수 있습니다.
반응물의 기본 구조의 차이는 반응 속도의 변화를 생성 할 수 있습니다. 더 많은 양의 에너지로 인해, 더 강한 결합에 의해 연결된 분자는 약한 결합에 의해 결합 된 분자보다 반응 속도가 느려질 것이다.
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