산-염기 반응은 중성 (물, H2O; 또는 산성 부식성, CH3CO2H) 또는 전기 하전 (암모늄, NH4+; 하이드 록시드, OH-; CO32-) 사이의 적어도 하나의 수소 입자, H+의 교환에 의해 상피화 된 일종의 화학적 상호 작용이다. 또한 산성이지만 수소 입자를 제공하지 않는 원자와 입자의 행동과 밀접하게 유사한 행동을 포함합니다 (클로라이드, Alcl3 및은 이온 Ag+). 이 장에서는 강한 산과 강한 기초를 연구 할 것입니다.
루이스 산은 전자-쌍 수용체로 특징 지어 지지만 루이스베이스는 전자 쌍에 기여합니다. 정의에 따르면, 산은 양성자를 기증하는 화합물이다. 루이스 이론에 따라 H+ 자체는 루이스 산의 속성을 보여줍니다. 전자가 없으면 H+가 빈 전자 쌍을 수용 할 수 있기 때문입니다.
그 후, 루이스베이스는 전자 쌍을 루이스 산에 나타내는 화합물이다. "중화"반응은 전자 부족 종 (루이스 산으로 알려진)과 전자가 풍부한 종 (루이스베이스) 사이의 공유 결합 구조가 하나입니다. 따라서, 루이스베이스는 정기적으로 친핵체로 암시되며 루이스 산은 전기라고 불리는 시간 중 일부입니다). 이 정의는 우리가 인식 할 수있는 모든 산-염기 개념을 다루지 않기 때문에 가치가 있습니다. 그러나 Bronsted-Lowry 또는 Arrhenius 부식성 기본 과학이 시연 할 수없는 반응을 묘사합니다.
강산의 정의
당신은 아마도 산에 대해 알고 있었을 것입니다. 그리고 당신은 아마도 그들을 경험했을 것입니다. 그들은 소다와 청소 품목에서 발견되며 수많은 산업 용도가 있습니다. 산은 배열에 넣을 때 수소 이온 또는 양성자를 방출하는 물질입니다.
특정 부식성에 의해 방출되는 수소 이온 또는 양성자의 수를 아는 것이 중요합니다. 이것은 산의 힘을 결정합니다. 강산은 완전히 분해되어 양성자와 이온을 방출하는 물질입니다. 이것은 용액에 설정할 때 가장 많은 수의 수소 이온 또는 양성자를 방출한다는 것을 의미합니다.
.이온은 하전 입자입니다. 강한 산은 고분하거나 분리되는 엄청난 수의 입자를 방출하기 때문에, 이것은 고체 산이 전력을 이끌 수 있음을 의미합니다.
산이 수소 입자 나 양성자를 방출한다는 소식을 듣는 것이 혼란 스러울 수 있습니다. 수많은 학생들이 왜 산과 관련하여 읽을 때 다른시기에 수소 입자와 양성자를 보는지 묻습니다. 반응은 간단합니다. 수소 입자는 양성자입니다. 주기적인 테이블을 보면 수소가 구성 요소 번호 1임을 알 수 있습니다. 이것은 하나의 양성자가 있음을 의미하므로 수소 입자는 양성자입니다.
산의 강도는 배열의 원칙적으로 산이 어떻게 즉시 잃어 버리거나 양성자를 제공 할 것인지를 암시한다. 강산은 약한 산보다 더 즉각적으로 이온화되거나 분리됩니다. 6 강한 산은 다음과 같습니다.
- hydrochloric 부식성 (HCl)
- Hydrobromic 부식성 (HBR)
- hydroiodic 부식성 (HI)
- 황성 부식성 (H2SO4; 1 차 양성자는 강조 적으로 산성으로 생각됩니다)
- Nitric 부식 (HNO3)
- 과염소 부식 (HCLO4)
강한베이스의 정의
당신은 그것을 이해하지 못할 수도 있지만, 강한 기지는 모든 곳에 있습니다! 그들은 상상할 수 없을 정도로 효과적인 청소 전문가입니다. 실제로, 당신의 집에있는 대다수의 청소제는 아마도 그 안에 약간의 기초가 포함되어있을 것입니다. 청소 전문가가 마술처럼 작동하는 것처럼 보이면 내부의 강력한 기지로 인해 가능합니다. 초강력으로 이러한 세척 배열을 위해, 피부와 터치 같은 조직을 끊임없이 보호 할 수 있도록 지적하십시오.
염기의 Arrhenius 의미에 의해 지시 된 바와 같이, 염기는 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 만들기 위해 조각에 빠지는 화합물이다. 염기는 7보다 더 주목할만한 pH 값이 높습니다. 그러나 정확하거나 14와 같지 않습니다.베이스는 애매하고 맛이 너무 느껴집니다.
강력한베이스는 솔루션이 100 % 떨어진 곳에있는 기지입니다. 예를 들어, 고체 수산화 나트륨 (NAOH)이 물에 넣는 경우, 고체는 나트륨 입자 (Na+) 및 수산화물 입자 (OH-)의 동등한 척도로 나뉩니다. 고체 염기는 14 근처에 높은 pH를 가지며 높은 초점에서 매우 파괴적이고 위험 할 수 있습니다. 모든 기지와 마찬가지로, 단단한베이스는 까다 롭고 거품이 나옵니다. 매력적인 특성으로 인해 견고한 기초를 맛보는 것은 결코 현명하지 않습니다.
.전반적인 반응은
와 유사합니다A- (AQ)+H2O (AQ) → AH (AQ)+OH- (AQ)
대부분의 가용성 염기 금속과 일부 기본 지구 금속 수산화물은 배열의 고체 기초입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
- 수산화 나트륨 (NAOH)
- 수산화 칼륨 (KOH)
- 리튬 수산화물 (lioh)
- Rubidium Hydroxide (RBOH)
- 세슘 수산화물 (CSOH)
- 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2)
- 수산화 바륨 (BA (OH) 2)
- 스트론튬 수산화물 (SR (OH) 2)
알칼리 금속 수산화물은 용액이 분리되어 있습니다. 알칼리 지구 금속 수산화물은 덜 용해 될 수는 있지만 강한베이스로 간주됩니다.
산 /염기 중화
산과 염기는 서로 반응하여 물과 소금을 생산합니다. 예를 들면 :
HCl (AQ)+NAOH (AQ) → H2O (L)+NaCl (AQ)
이 응답은 중화 응답이라고합니다.
산 및 염기에서의 복잡한 이온 형성
리간드는 변화 금속 입자와 방향 결합을 형성하는 동안 복잡한 것을 만듭니다. 전이 금속 이온은 루이스 산 역할을하며 리간드는 루이스베이스로 진행됩니다. 방향 결합의 양은 당황하는 조정 번호로 알려져 있습니다. 정상 리간드는 H2O 및 NH3을 포함하고; 건축물의 인스턴스는 헥사 아쿠-아이언 (III) 입자, [Fe (H2O) 6] 3+ 및 테트라 클로로 코발 테이트 (II) 입자, [COCL4] 2-.
를 포함합니다.기본적으로 변화 금속에 의해 제조 된 모든 혼합물은 루이스 산과 같은 금속에 결합 된 루이스 염기 또는 리간드의 수집으로 볼 수 있습니다. 한 조정 과학의 적용은 루이스베이스를 사용하여 금속 촉매의 움직임과 선택성을 조정하여 천연 화학 및 약물에서 귀중한 금속 리간드 복합체를 만들어냅니다.
결론
산은 양성자 (Brønsted-Lowry 정의에서)를 기증하거나 두 개의 원자가 전자를 인정하여 결합 (Lewis 정의에서)을 형성하는 물질입니다. 베이스는 양성자를 받아들이거나 한 쌍의 원자가 전자를 주어 결합을 형성 할 수있는 물질입니다. 염기는 산의 물질 역으로 간주 될 수 있습니다.
