수용액에서, 강산은 완전히 해리되거나 이온화된다. H+는 양성자 손실에 대한 잠재력이 높은 화학 종입니다. 강산은 물에서 하나의 양성자를 잃고, 물에 의해 채취되어 하이드로 늄 이온으로 전환됩니다 :ha (aq) + H2O H3O + (aq) + A (aq)
분사체 및 다발성 산은 둘 이상의 양성자를 잃을 수 있지만, 강산에 대한 PKA 값과 반응은 양성자 손실과 관련이있다.
강산은 높은 산 해리 상수 (KA)와 작은 로그 상수 (PKA)를 갖는다.
강산 예
많은 약산이 있지만 강산은 몇 개 밖에 없습니다. 다음은 일반적인 강산의 예입니다.
HCL (염산)
(H2SO4) (황산)
HNO3 (질산)
HBR (Hydrobromic acid)
HCLO4 (과염소산)
HI (Hydroiodic acid)
p- 톨루엔 설 폰산 (유기 가용성 강산)
메탄 설 폰산 (액체 유기 강산)
비록 그것들은 하이드로 늄 이온보다 더 산성이 아니지만 H3O+, 다음 산은 물에 거의 완전히 분리되어 일반적으로 강산이라고합니다.
HNO3 (질산)
HCO3 (염소산)
하이드로 늄 이온, 브롬산, 주기산, 퍼브로미 산 및 주기산은 일부 과학자들에 의해 강산으로 간주됩니다.
양성자를 기증하는 능력이 산 강도에 대한 주요 요구 사항이라면, 다음은 강산 (강도 순서)입니다.
H [SBF6] (플루오로 안티 몬 산)
FSO3HSBF5 (Magic Acid)
H (CHB11CL11) (Carborane superacid)
FSO3H (Fluorosulfuric acid)
CF3SO3H (트리플 산)
이들은 "슈퍼 계"이며, 황산보다 100 %에서 산성 인 산입니다. 물은 슈퍼 계정에 의해 영구적으로 양성자화됩니다.
산성 강도 결정 인자
특정 약산이 왜 완전히 이온화되지 않는지 또는 강한 산이 왜 그렇게 잘 분리되는지 궁금해 할 수 있습니다. 고려해야 할 몇 가지 측면이 있습니다.
원자 반경 : 원자 반경이 상승함에 따라 산도가 상승합니다. 예를 들어, Hi는 HCl보다 더 강력한 산입니다 (요오드는 염소보다 더 큰 원자입니다).
전기 음성 : 더 전기 음성 (a - ) 접합체베이스는 주기성 테이블과 같은 기간에 있고 산성이 높습니다.
전하 : 원자의 양전하가 강할수록 산성이 높아집니다. 다시 말해, 중성 종에서 양성자를 얻는 것이 음으로 하전 된 종에서 하나를 얻는 것보다 쉽습니다.
평형 : 산이 분리 될 때, 그것은 그의 컨쥬 게이트 염기와 평형 상태로옵니다. 평형은 생성물을 크게 선호하거나 강산의 경우 화학 방정식의 오른쪽에 있습니다. 강한 산의 컨쥬 게이트베이스는 염기보다 물보다 실질적으로 약합니다.
용매 : 강산은 일반적으로 대부분의 응용 분야에서 물과 함께 용매로 사용됩니다. 반면에, 비 - 식 용매에서, 산도와 염기성은 중요성이 중요하다. 예를 들어, 아세트산은 액체 암모니아에서 전적으로 이온화이며, 물의 약산에도 불구하고 강산으로 간주 될 수있다.
.히드로 클로르산 (HCL) :
염화 수소 가스의 수성 또는 수성 용액은 염산으로 알려져 있습니다. 또한 인간 위에서 자발적으로 생산 된 소화제 산인 위산의 주요 성분입니다. 염산은 또한 다양한 산업 및 상업용 용도를 위해 합성 적으로 제조되며, 수소 가스를 물에 용해시키는 것을 포함한 다양한 방법을 사용하여 만들 수 있습니다.
황산 (황산)은 기름진 유리 모양의 외관을 가진 가성 미네랄 산으로,“비 트리 올 오일”이라는 별명을 얻습니다. 이 화학 물질의 다른 이름으로는 황산, 배터리 산 및 황산 수소가 있습니다. H2SO4는 황산의 공식이며, 2 개의 수산화물 화합물과 2 개의 산소 원자로 둘러싸인 황 원자를 갖는다. 이 강력한 산은 비료 및 화학 생산을 포함한 다양한 산업에서 사용됩니다.이 다기능 산산은 세 번째로 광범위하게 제작 된 산업 화학 물질이며 방대한 양으로 생산됩니다. 이산화황은 단순한 접촉 처리 장치 (SO2)에서 용융 황를 태워서 생산됩니다. 상당히 높은 온도에서,이 가스는 냉각 된 후 산화되어 삼산화 황 (SO3)을 생성한다. 황 삼산화황은 물의 수소 및 산소 분자와 결합 될 때 황산을 형성합니다.
질산 (hno 3 ) :
질산과 같은 강산 이이 범주에 속합니다. 가장 순수한 형태로 무색으로 보입니다. 시간이 지남에 따라, 그것은 나이가 들기 때문에 노란색이됩니다. 질소 산화 질소 및 물로 질산을 분해하면이 착색이 발생합니다. 질산은 본질적으로 부식성이 높고 유해합니다. 또한 심한 피부 화상을 입을 수 있습니다. 질산염은 수산화물, 금속 및 산화물과 반응 할 때 쉽게 형성됩니다. 결과적으로 강력한 산화제로 사용될 수 있습니다.
암모니아의 산화를 촉진하여 만들 수 있습니다. 그것은 일반적인 실험실 시약이며 많은 산업에서 폭발물 및 비료 생산에 사용되는 중요한 화학 물질입니다. 3.01은 질산의 pH 값입니다. 질산의 개념은이 기사에서 설명 될 것입니다.
과염소산 (HCLO 4 ) :
과염소산은 공식 HCLO4를 가지며 미네랄 산입니다. 수용액으로 일반적으로 발견되는이 무색 화학 물질은 황산, 질산 및 염산보다 강한 산이기 때문에 가열 될 때 강력한 산화제이지만, 실온에서는 최대 70%의 수성 용액이 무해한 수성 용액이지만 일반적으로 강한 산산염을 앓고 있습니다. 염소 염분은 특히 척추 동물을 생성하는 데 사용됩니다. 연료. 과염소산은 매우 부식성이며 다른 화학 물질과 빠르게 반응하여 폭발성 혼합물을 형성합니다.
결론 :
과염소산은 매우 부식성이며 다른 화학 물질과 쉽게 결합하여 폭발성 조합을 만들 수 있습니다. :
강산은 본질적으로 유기 또는 무기 일 수 있습니다.
강한 산은 심한 화학 화상을 유발할 수 있으므로주의해서 다루어야합니다.
강한 산은 카르 보닐 화합물의 합성 및 가수 분해와 같은 여러 과정에 필요합니다.
