Bohr의 원자 모델은 음으로 하전 된 전자가 핵의 양으로 하전 된 양성자 주위에 공전한다고 설명합니다. 에너지 레벨은 전자가 어떻게 움직이는지를 결정합니다. Bohr는 전자가 특정 반경에서 궤도로 이동한다고 가정했습니다. 나중에 Werner Heisenberg가 그의 불확실성 원칙으로 잘못 판명되었습니다. Bohr의 모델은 또한 Zeeman 및 Stark의 효과와 일치하지 않습니다.
Bohr의 원자 모델에 대한사실
- 이 원자 모델은 1913 년 물리학 자 닐스 보어 (Niels Bohr)에 의해 주어졌습니다.
- Bohr의 모델은 물리학의 고전 법칙과 방사선 이론을 사용하여 도출됩니다.
- 그것은 원자 구조에 대한 새로운 관점을 제공합니다.
- 원자의 안정성을 설명합니다.
- 전자가 핵 주위로 이동/궤도를 궤도에 올린다고 말합니다.
- 궤도는 양자 껍질입니다. 첫 번째 쉘은 1S2로 표시됩니다. 두 번째 쉘은 2S2, 2P6으로 지정됩니다.
- 전자는 한 궤도에서 다른 궤도로 점프 할 수 있습니다. 그들은 궤도를 떠날 때 에너지를 방출하고 궤도에 들어갈 때 에너지를 흡수합니다.
- Bohr의 모델은 양자 이론과 원자가 이론을 설명합니다.
- 또한 수소에서 스펙트럼 라인의 형성을 설명합니다.
Bohr의 모델
문제- Bohr의 모델은 다른 원자에서 스펙트럼 라인의 형성을 설명합니다. 수소로만 제한됩니다. 다른 원소는 더 큰 원자이기 때문에 하나 이상의 전자를 함유합니다. 전자 상관 효과를 겪지 않습니다.
- Bohr의 이론은 타원형 궤도가 아닌 구형 궤도를 설명합니다.
- Bohr의 모델은 Zeeman 효과와 뚜렷한 효과를 설명 할 수 없습니다.
- 스펙트럼 라인의 강도를 설명 할 수 없습니다.
- 이 모델은 전자가 파도와 입자 일 수 있음을 보여준 후기 발견에 동의하지 않습니다.
- 원자의 3D 모델을 설명 할 수 없습니다.
- 분자의 모양을 설명 할 수 없습니다.
Bohr의 원자 모델 사용
- Bohr의 원자 모델은 원자가 어떻게 안정되는지 설명합니다. 전자는 궤도를 떠나지 않으면 에너지를 잃지 않습니다.
- 또한 에너지가 전자 (열 또는 전기)를 통과 할 때 형성된 수소의 선 스펙트럼을 설명합니다.
- 전자는 흥분되어 궤도에서 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 에너지가 소진되면 더 이상 흥분하지 않기 때문에 에너지 수준으로 되돌아갑니다.
- 전자가 점프하면 에너지가 빛의 광자 형태로 방출됩니다. 각 광자는 스펙트럼에서 선으로 나타나는 파장을 그립니다.
Bohr의 모델을 그리는 단계
- 핵을 그립니다.
- 핵의 중성자와 양성자의 수를 기록하십시오.
- 첫 번째 에너지 레벨과 그 껍질에 전자를 그립니다.
다음은 수소 원자의 예입니다. 전자 하나, 양성자 1 개, 중성자 0 개가 있습니다.
Bohr의 모델의 장점
- Bohr의 원자 공식은 Balmer 공식을 설명하는 데 도움이됩니다.
- 궤도의 차이는 빛 에너지 때문이라는 것을 보여줍니다.
- Bohr의 모델은 비례 r의 가치를 설명합니다.
- Bohr의 모델은 수소 이외의 단일 전자 시스템에 사용될 수 있습니다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- He+:헬륨은 1+의 전하가있어 하나의 전자를 수용 할 수 있음을 의미합니다. 헬륨의 원자 수는 2이므로 안정적인 원자가 되려면 2 개의 전자가 필요합니다.
- li 2+ :리튬은 2+의 전하가있어 두 개의 전자가 안정되기 위해서는 2 개의 전자가 필요하다는 것을 의미합니다. 리튬의 외부 쉘에는 단일 전자가 포함되어 있습니다. 리튬의 원자 수는 3입니다.
동위 원소
동위 원소는 다른 수의 중성자를 가지만 동일한 양의 양성자를 갖는 원자입니다. 이로 인해 질량 수도 다릅니다. 각 동위 원소에는 고유 한 특성이 있습니다. 동일한 요소의 두 동위 원소의 차이점은 말기 질환을 치료할 수 있고 다른 하나는 그 이유가 될 수 있다는 것입니다.
일부 동위 원소는 방사성이므로 매우 빠르게 부패합니다. 전혀 부패하지 않거나 매우 느리게 부패하는 안정적인 동위 원소도 있습니다.
일부 일반적인 동위 원소와 그 용도
- 인 32 (32p) :인의이 동위 원소는 눈이나 피부의 암을 감지하는 데 사용됩니다.
- 철 (59FE) :철 동위 원소는 빈혈 진단에 사용됩니다.
- 코발트 -60 (60co) :코발트의 동위 원소는 종양의 감마 조사에 사용됩니다.
- 요오드 (131i) :이 요오드의 동위 원소는 갑상선 감염 진단 및 치료에 사용됩니다.
- Gold (198au) :이 금의 동위 원소는 간 질환을 진단하는 데 사용됩니다.
결론
- Bohr의 모델은 단일 전자 만있는 원자 스펙트럼을 보여줍니다.
- Bohr의 모델은 전자가 고정 에너지 수준에서 핵 주위를 돌고 있음을 보여줍니다. 핵에서 멀리 떨어진 궤도는 핵 근처의 것보다 에너지 수준이 높습니다.
- 전자가 낮은 에너지 수준으로 점프하면 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
- Bohr의 공식에있는 전자 전하는 쉘의 4 번째 힘입니다. 전자의 에너지는 궤도의 크기와 관련이 있습니다.
- 궤도가 작을수록 전자의 에너지가 낮아집니다. 마찬가지로 궤도가 클수록 전자의 에너지가 높아집니다.
