화학적 평형 문제

평형은 농도, 압력 및 온도와 같은 시스템의 특성이 시간에 따라 변화를 나타내지 않을 때 프로세스의 상태입니다.

다시 말해서, 평형은 몸의 내부 에너지 나 운동이 시간이 지남에 따라 이동하지 않는 신체의 상태입니다. COM 또는 다른 지점에 대한 신체에서 작동하는 순 표면력과 토크가 0 인 시점입니다.

평형은 불안정하고 안정적이며 중립 평형으로 분류됩니다.

안정 평형 :안정적인 평형의 예는 반구의 바닥에 보관 된 볼입니다.

불안정한 평형 :구체 위에 보관 된 볼을 고려하면 불안정한 평형의 예입니다. 우리가 미끄러지면 공이 가장 맨 위에서 굴러 갈 것입니다.

중립 평형 :이것은 신체가 평형 지점을 향하거나 멀리 떨어져 있지 않을 때 상태를 나타냅니다. Style ="Font-Weight :Normal">

화학 평형

물리적 과정에서 평형에 가기 전에 화학 공정의 평형을 이해하는 것이 중요합니다. 이러한 프로세스에서, 두 가지 반대 프로세스는 동일한 속도로 발생합니다. 평형 상태에서 반응물 및 생성물의 혼합물은 평형 혼합물이다.

AA + bb =xx + yy

a, b는 반응물입니다

x, y는 제품

화학적 평형, 반응물 및 생성물의 순 변화가없는 가역적 화학 반응 과정의 상태

화학 평형 유형

화학적 평형의 법칙은 두 가지 유형입니다. 균질 평형과 이질적인 평형.

균질 평형

모든 제품과 반응물이 유사한 단계에있을 때, 그것은 균질 한 평형으로 알려져 있습니다. 또한 균질 평형에는 두 가지 유형이 있습니다 :

1. 반응물의 분자의 양이 생성물의 분자 수와 같아. 예를 들어 :O2 (g) + N2 (g) ⇌ 2NO (g)

2. 반응 분자의 총량이 생성물의 분자 수와 같지 않은 반응. 예를 들어 :Cl2 (g) + Co (g) ⇌ Cocl2 (g)

이종 평형

화학적 평형의 제품과 반응물이 서로 다른 단계에있을 때, 그것은 이종에 오게 균의 평형으로 알려져 있습니다. 예를 들면 :

co2 (g) +cao (s) ⇌caco3 (s)

따라서 다양한 유형의 화학적 평형은 제품과 반응물의 단계를 기반으로합니다.

화학 평형의 예

화학 반응에서 반응물은 생성물로 변경됩니다. 반응이 시작된 후, 후진 및 전방 반응의 속도는 유사 할 수 있습니다. 그런 다음, 전환 된 반응물은 역 반응에 의해 다시 이루어집니다. 결과적으로, 생성물과 반응물은 화학적 평형입니다.

• h2 + n2 ⇌ 2nh3

• pcl2 + pcl3 ⇌ pcl5

• 2no2 ⇌ n2o4

평형 상수 단위 :

k는 반응물과 생성물이 등식 인 반응을위한 단위가 없습니다.

일반적으로 k =[m] ∆N

여기서, m =mol litre-1 및 ∆N =기체 제품의 두더지-기체 반응물의 몰수.

마찬가지로 kp =[atm] ∆N

화학 평형 문제

문제 1 :300K, 6.00 몰의 PCL5는 1 L 폐쇄 반응 용기에서 평형에 도달 할 수있었습니다. 평형에서 혼합물의 조성을 결정해야합니다. 반응의 KC가 하나라는 것을 감안할 때

❖ 1 단계 :결정하려는 농도와 균형 잡힌 반응을 만듭니다.

pcl5 (g) ⇋ pcl3 (g)+ cl2 (g)

❖ 2 단계 :어금니 계산. 반응 전에 사용 된 PCL5의 양은 6 몰이고 반응 용기 용량은 1 L입니다. 결과적으로, PCL5 농도는 6/1 몰/리터 =6 m입니다.

❖ 3 단계 :유효 농도를 기록하십시오. 그런 다음 다른 물질의 농도를 x.

❖ 4 단계 :평형 농도의 채우기 값. 

❖ 5 단계 :X의 값을 찾으십시오. 즉, X의 화학적으로 의미있는 값이 선택됩니다.

x2 + x -6 =0

방정식은 x =2 또는 x =-3.

❖ 6 단계 :x 값을 사용하여 각 화학 물질의 평형 농도 값을 계산합니다.

결과적으로

[pcl5] =6 – x =6–2 =4 m

x =2 m =[pcl3] =[cl2].

문제 -2 :-10 ° C에서 얼음 용해의 경우 △ g 계산

솔루션 -10 ° C + 273 =263 k

△ g =△ h-△ ts

=6.01 k jmol-(263 K) 0.022 k J mol

=6.01 k jmol-5.79 k jmol

=0.022 K J mol

따라서 -10 ° C에서 △ g =0.022 k j mol

결론

이 기사에서는 평형 및 평형 반응의 개념과 분류에 대해 논의했습니다. 우리는 평형이 제품 또는 반응물의 농도의 순 변화가없는 화학의 상태를 의미한다는 것을 배웠다. 또한, 평형 반응은 반응이 완료되기 전후 반응물 사이의 화학 반응이다 (즉, 열역학적 평형 상태). 평형 반응 예는 증발기를 형성하기 위해 물 증발이다. 우리는 또한 화학 평형의 개념과 화학적 평형에 영향을 미치는 요인에 대해 논의했습니다.