모든 강산과 염기는 희석 용액으로 완전히 이온화되기 때문에, 강산과 강한 염기 모두에 대한 중화 엔탈피는 항상 동일합니다. 산과 알칼리가 반응하면 열이 방출되므로 중화 동안 발생하는 엔탈피 변화는 항상 음성입니다. 강산 (염산) 및 강한 염기 (수산화 칼륨)의 중화 엔탈피는 중화 반응 (수산화 나트륨)의 목표입니다.
표준 엔탈피 변화는 무엇입니까?
정상적인 조건에서, 중화를위한 표준 엔탈피 변화는 산 및 알칼리성 용액이 서로 반응하여 1 몰의 물을 생산함에 따라 엔탈피 변화이다. 엔탈피 중화 시프트는 항상 생산 된 물에 따라 항상 측정됩니다. 산이 기저와 반응하여 열을 방출하면 엔탈피의 중화 변화는 종종 음성입니다. 강산 및 강한 염기와의 반응의 경우, 값은 57 내지 58 kJ mol1 범위의 값으로 매우 유사합니다. 그것은 산과 알칼리의 조합에 달려 있습니다.
중화 반응
이론에 따르면 열은 알칼리로 산을 중화하는 동안 생성됩니다. 그것은 본질적으로 하나의 수소 이온과 강한 산의 강한 염기의 중화 반응을 일으키는 산소 이온과 하나의 동등한 산소 이온의 조합이다. 중화 엔탈피는 산의 한 그램에 동등한 하나의 그램에 동등한 기초에 의해 완전히 중화 될 때 방출되는 열의 양이다.
다음은 화학 반응에 대한 설명입니다.
H+와 OH - 결합하여 H2O 및 13.7 kcal을 형성합니다.
H + (AQ) + Cl- (AQ) + Na + (AQ) + OH- (AQ) NA + (AQ) + CL- (AQ) + H2O + 13.7 KCAL H + (AQ) + CL- (AQ) + H2O + 13.7 KCAL
중화 과정에서, 13.7 kcal의 열이 방출되는데, 이는 모든 강산과 염기에 대한 중화 열입니다. Hess는 1840 년에 강산과 강한 기초의 거의 모든 경우에서 중화 열이 13.7kcal의 일정한 값임을 발견했으며 1841 년에 그의 연구 결과를 발표했습니다.
.공식
0.2m HCl의 100ml의 중화 동안 엔탈피 변화
=(200*W)*(T1-T2)*4.2
따라서, 1000ml의 1m HCl의 중화 동안 엔탈피 변화
.=(((200*W)*(t1-t2)*4.2) /0.2)*1000/100
중화 엔탈피 =(((200*W)*(T1-T2)*4.2) /0.2*100 kj
두 솔루션이 비율 비율로 혼합 될 때 열 진화를 계산하기위한 프로세스
100ml의 0.2m 히드로 염산 용액으로 용기에 채우십시오. 수산화 나트륨이 먼저 적용된 온도를 메모하십시오. 두 용액의 온도가 동일한 수준에 도달 할 때까지 기다리십시오. 서두르면 100ml의 수산화 나트륨 솔루션을 하이드로 염소 솔루션을 히드로 염소에 추가하여 별도의 용기에 온도를 가진 코르크를 갖습니다. 실험 전반에 걸쳐 온도는 온도가 일정해질 때까지 무기한으로 주목해야합니다. 도달 한 최고 온도를 메모합니다.
결론
NaOH와 HCL의 반응에서, 중화 엔탈피는 KJ이다. 반응에서, 산에서 수소의 H+ 이온은 기본 용액의 OH- (수산화물) 이온과 결합되며, 이것이 중화로부터 물이 형성되는 방식이다. 중화 된 용액은 일반적으로 pH 7 값을 가지지 만 반응물의 산성 또는 기본 강도에 따라 pH 값이 다를 수 있습니다. 중화 공정이 강산과 약한 염기 사이에서 발생하면, pH 수준은 7보다 작을 것이며, 반대로 강한 염기와 약산 사이의 반응을 위해서는 7보다 많은 pH 값의 용액을 초래할 것이다.
