소개
분자 당 2 개의 원자에서 형성된 분자는 규조토 분자로 알려져있다. 이렇게 형성된 분자는 공유 화학 결합의 도움으로 서로 끌린다. 결합 된 원자는 단일 결합, 이중 결합 및 트리플 결합의 도움을받을 수 있습니다. 분자의 형성 동안 사용되는 원자의 유형에 따라, 규조토 분자는 두 가지 주요 유형으로 나뉩니다 - homonuclear and heteronuclear diatomic molecules . . 두 분자는 두 원자의 도움으로 형성되지만 서로 상당히 다릅니다. homonuclear diatomic molecules 에 대한 자세한 내용을 알아 보려면 기사를 읽으십시오. 및 분자 궤도 처리.
동종 핵 규조토 분자
단핵 분자로도 알려진이 분자는 두 물질과 동일한 화학적 특성의 조합으로부터 형성된다. 이 두 요소는 공유 화학 결합의 도움으로 서로를 결합시키는 것으로 알려져 있습니다. 이러한 이유로, homo 규조토 분자 두 개의 동일한 원자가 존재합니다. 동종 핵 이약 결합을 갖는 것으로 알려진 일부 원자는 산소, 수소, 할로겐 및 질소입니다.
고귀한 가스 또는 비활성 가스는 규조토 분자를 형성하지 않습니다. 동종 핵 이토 군 분자는 이들 사이의 전기성 성 차이가 제로 때문에 비극성 분자로 알려져있다. 화학적 결합을 형성하는 두 원자는 동일하며, 이는 둘 다 동일한 전기성을 갖는다는 것을 의미합니다. 전자 쌍은 똑같이 분포되므로 변화가 없음을 의미합니다. 따라서, 동맥 핵 분자는 비극성이다.
그러나, 이들 사이에 존재하는 결합은 원자와 원자가 전자의 수요에 따라 단일, 이중 또는 트리플 일 수있다. 단일, 이중 및 삼중 결합이 존재하는 동종 핵 신축성 분자의 예를 확인해 봅시다.
- 2 개의 질소 원자 사이에 3 중 결합을 갖는 질소 분자 (N2)
- 2 개의 산소 원자 사이에 이중 결합이있는 산소 분자 (O2)
- 2 개의 수소 원자 사이에 단일 결합을 갖는 수소 분자 (H2).
이종 핵 규조 분자
동맥 핵 규조토 분자와는 달리, 이종 핵 규조토 분자는 두 가지 다른 유형의 원자로 구성됩니다. 그들은 공유 화학 결합의 도움으로 다른 원자를 클럽으로하는 것으로 알려져 있습니다. 분자 형성에 사용 된 두 원자의 화학적 특성은 다릅니다. 이종 핵 규조 분자의 일부 예는 일산화탄소, 질소 산화물, 불화 수소 등입니다.
이종 핵 규조토 분자에 존재하는 결합은 항상 극성입니다. 그 이유는 두 부착 된 원자 사이에 우세한 전기 음성 차이가 있기 때문입니다. 상이한 화학적 결합을 갖는 두 개의 상이한 원자가 부착 될 때, 그 안에 존재하는 원자 중 하나는 다른 것과 비교하여 높은 전기 음성 값을 갖는다. 이로 인해 전자 쌍이보다 전기 음성 요소로 이동합니다. 따라서 분자의 극성을 일으킨다.
homonuclear diatomic 분자와 유사하게 , 이종 핵 규조토 분자는 부착 된 두 가지 사이에 단일, 트리플 및 이중 결합을 가질 수있다. 다음은 결합 기준을 가진 이종 핵 규조 분자의 예입니다.
- 일산화탄소 (CO)는 탄소와 산소의 두 가지 다른 원자 사이에 3 중 결합을 갖는다. 산소가 더 전기 음성이라는 산소는 전자 쌍을 그 자체로 끌어 당겨 분자의 극성을 나타냅니다.
- 산화 질소 (NO)는 질소와 산소 사이에 두 가지 다른 원자 사이에 이중 결합이 있습니다. 산소가 더 전기 음성이라는 것은 전자 쌍을 그 자체로 끌어 올릴 것입니다.
- 불소 (HF)는 수소와 불소 사이에 두 가지 다른 원자 사이에 단일 결합을 갖는다. 불소가 더 전기 음성이라는 것은 전자 쌍을 그 자체로 끌어 올려 원자 사이에 극성 결합을 확립합니다.
동맥 핵과 이종 핵 규조 분자의 유사점은 무엇입니까?
두 분자는 아직 다른 결합 기준을 가지고 있지만, 유사성이 있습니다. 동종 핵 및 이종 핵 규조 분자 모두가 보유한 몇 가지 유사한 특성을 확인하십시오.
- 원자가 서로 결합되면 결합 당 두 원자를 사용합니다.
- 이종 핵 및 homonuclear diatomic 분자의 기하학 선형입니다.
- 공유 화학 결합은 동맥 핵 및 이종 핵 이성 분자 사이에 존재한다.
동종 핵과 이종 핵 규조 분자 사이의 주요 차이
이제 유사성에 대한 아이디어를 얻었으므로 두 유형의 규조토 분자의 차이점에 대해 논의하겠습니다. 이것들은 -
입니다
- homonuclear diatomic 분자 결합 동안, 두 원자는 화학적 특성을 갖는다. 한편, 이종 핵 규조 분자 동안, 두 원자는 다른 화학적 특성을 갖는다. 그러나, 두 경우 모두 화학적 결합은 공유이다.
- 동종 핵 신축성 분자는 방사성 붕괴를 겪지 않는 안정적인 동위 원소를 가지고 있습니다. 대안 적으로, 이종 핵 규조 전 분자는 다른 화학 요소를 가지고 있으며 안정적인 동위 원소를 형성하지 않습니다.
- homonuclear diatomic 분자는 비극성 화학 결합을 가지고 있습니다. 반면에, 이종 핵 규조토 분자는 극성 결합을 가지고있다.
- 동종 핵 이약 성 분자는 동일한 원자를 갖는다. 이종 핵 규조 전 분자는 다른 원자를 결합합니다.
동종 핵 규조토 분자의 치료
분자 궤도는 특정 결합 형성에서 전자의 충전을 결정하는 방법입니다. 동종 핵 신축성 분자의 mo 처리를 설명해 봅시다 수소 분자의 예를 취함으로써 (H2).
수소 분자 (H 2 ) - 2 개의 수소 원자가 결합되면, 수소 분자 (H2)가 형성됩니다. 우리가 알다시피, 각 수소 원자는 원자가 껍질에 하나의 전자, 즉 하나의 S- 궤도가 있습니다. 따라서, 수소의 2 개의 원자는 쉘에 2 개의 전자가 존재할 것이다. 존재하는 전자는 에너지가 낮은 분자 궤도에 고정된다. 전자를 페어링하는 동안 각 전자 결합은 Pauli 배제 원리에 따라 반대 방향을 가져야합니다. 분자 이론의 도움으로 결합 길이, 결합 분리 에너지 및 결합 순서를 쉽게 계산할 수 있습니다. 짝을 이루지 않은 전자의 사용할 수 없기 때문에 디아마그성입니다. 수소 분자와 마찬가지로, 우리는 다른 핵 핵 이성 분자에서 동일한 측면을 계산할 수 있습니다 분자 궤도 이론의 도움으로.
결론
비록 homonuclear 및 heteronuclear diatomic molecules 동일한 규조토 분자의 유형이며, 큰 차이가 있습니다. 분자 궤도 이론은 규조토의 전자 결합에 관한 사실을 설명 할 수 있습니다. 두 유형의 결합에서 기억해야 할 한 가지는 결합에 참여하는 원자에 차이가 있다는 것입니다. 우리는이 기사가 homonuclear diatomic molecules 에 대한 완전한 통찰력을 얻는 데 도움이되기를 바랍니다. 그리고 그들의 분자 궤도 이론.
