분자 궤도 이론- 분자 궤도 이론 또는 MOT는 양자 역학을 사용하여 원자와 분자의 전자 구조를 설명하는 방법입니다. 이 이론의 기본 원리는 원자가 분자를 형성하기 위해 결합 할 때, 특정 수의 원자 궤도가 병합되어 동일한 수의 분자 궤도를 생성하지만, 얽힌 전자가 궤도 사이에 재분배 될 수 있지만. MO 이론은 디 하이드로 겐, 이산 소 및 일산화탄소와 같은 단순한 규조 분자에 적합합니다. 그러나 메탄과 같은 다 원자 분자에 대해 논의하는 동안 어려워집니다.
호모 핵 종- 동맥 핵 분자는 하나의 요소만을 함유하는 분자입니다. 동일한 요소의 다양한 원자를 가질 수 있습니다.
규조토 종 - 규조토 분자는 동일하거나 다른 원소의 두 분자를 갖는 분자입니다.
동종 핵 규조토 종- 동맥 핵 신경 분자는 동일한 원소의 두 원자를 갖는 분자 (예 :H2, O2 및 N2.
)MO 다이어그램
분자 궤도 에너지 다이어그램에서 수평선은 중심에 있으며, 구성 원자 궤도 에너지 레벨에 의해 지어진다. 에너지 수준은 하단에서 상단으로 증가합니다. 이원자 분자 궤도 다이어그램은 분자의 자기 특성, 이온화 중 변화, 결합 순서 및 형성된 결합의 수를 추론하는 데 도움이됩니다. 다음은 일부 동맥 핵 규조토 종의 Mo 다이어그램입니다.
7. n2
여기서, 우리는 두 분자 궤도가 에너지가 혼합되고 재 펄싱하는 것을 볼 수 있습니다. 결합 순서는 3이고 구성은 1σg2 1σu2 2σg2 2σu2 1u4 3σg2입니다. MO 다이어그램은 질소에 대한 실험 광전자 스펙트럼을 설명합니다.
결론
분자 궤도 에너지 다이어그램은 양자 역학을 사용한 요소의 전자 구성을 이해하는 데 도움이됩니다. 분자 궤도는 수소, 리튬 등과 같은 단순한 규조 분자에 적합하지만 에탄 등과 같은 다 원소 분자에있어서, 메탄 등의 기준선에 존재한다. 기준선 아래의 궤도는 낮은 에너지를 가지고 있습니다. 분자 궤도는 또한 자기 특성, 본드 순서 등과 같은 요소의 여러 특징을 평가하는 데 도움이됩니다.
