아민의 염기성에 영향을 미치는 요인

아민은 암모니아에서 유래됩니다. 알킬 또는 아릴 그룹은 암모니아에서 하나 이상의 수소 원자를 대체합니다. –NH2 그룹은 아미노 그룹으로 알려져 있습니다. 질소 원자에는 한 쌍의 결합 전자가 있습니다. 아미드는 아민과 유사한 화학적 특성을 가지고 있습니다. 아민은 지방족 아민, 방향족 아민 및 이종 세포 아민의 3 가지 범주로 더 나뉩니다. 알킬기가 질소에 부착되면 지방족 아민입니다. 아릴 그룹이 질소에 부착되면 아로마 아민입니다. 아민의 질소가 주기적 고리의 일부인 경우, 이종 세포 아민입니다. 아민은 질소 원자에 비 결합 전자의 존재로 인해 본질적으로 기본적이며, 쉽게 양성자 화 될 수 있습니다.

아민의 염기성에 대한이 메모는 그들의 특성, 중요성 및 아민의 기본성에 영향을 미치는 요인에 대해 논의합니다.

아민과 그 특성

• 하부 지방족 아민은 기체 상태에있다. 1 차 아민은 실온에서 액체이고 더 높은 아민은 고체 상태입니다.
• 탄소 원자가 적은 지방족 아민은 물에 용해되지만,이 용해도는 탄소 사슬의 크기가 증가함에 따라 감소합니다.
• 지방족 아민은 방향족 화합물의 질소 원자의 비 결합 전자 쌍이 쉽게 비편 소화되기 때문에 방향족 아민보다 기본적입니다.

아민 기초성

• 지방족 아민은 전자 밀도 또는 질소 원자의 전자 전하가 방향족 고리에 사용되기 때문에 방향족 아민에 비해보다 기본적인 특성을 나타낸다.
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• 아민의 염기성에 영향을 미치는 다양한 요인이 있습니다. 예를 들어, 전자-결제 그룹의 존재는 아민의 염기성을 증가시키는 반면, 전자-감독 그룹의 존재는 아민의 염기성을 감소시킨다.
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• 염기성은 KB로 표현됩니다. KB의 값이 클수록베이스가 강해집니다.
• 기초성은 PKB로 표현 될 수 있으며, 여기서 pkb =-log kb. 마찬가지로, PKB의 값이 작을수록베이스가 강해집니다.
• 아민의 염기성은 또한 접합체 산의 산도의 도움으로 발현 될 수있다. 강한 염기는 작은 ka 및 큰 PKA를 가지므로 접합체 산이 약합니다. 
• 질소 원자의 전자 쌍의 위치, 하이브리드 화 및 공명 안정화는 헤테로 사이 클릭 아민의 염기성을 결정합니다.

아민의 염기성에 영향을 미치는 요인

아민의 염기성은 질소 원자에 존재하는 비 결합 전자 쌍의 안정성에 영향을 미치는 인자에 의존합니다.

• 염기성은 질소 원자에 대한 -Ve 전하에 따라 다릅니다. 질소 원자에 대한 -VE 전하가 증가함에 따라 아민의 염기성이 증가합니다. 예를 들어, 암모니아와 그의 컨쥬 게이트베이스 아미드 음이온 사이에서, 후자는 더 강한 염기이다. 아미드 음이온은 암모니아에 불가능한 말기 알키 네스를 탈 로토 네이트 할 수있다. 마찬가지로, Amide Dianion 인 아미드 이온의 접합체는 아미드 이온보다 더 강한 염기입니다.
• 기초성은 전하 밀도에 따라 다릅니다. 기본성은 전하 밀도가 감소함에 따라 감소합니다. PI 결합의 존재하에, 화합물이 더 안정화됨에 따라 전하 밀도가 감소된다. 따라서 기본성도 감소합니다. 예를 들어, 아닐린은 시클로 헥실 아민과 비교할 때 약한 염기입니다. 아닐린에 또 다른 페닐 고리를 첨가하면 기본성이 훨씬 줄어 듭니다. 따라서 공명 안정화에 따라 염기성이 감소한다고합니다.
• 전자 철수 그룹은 그의 공액 염기에서 전자 밀도를 제거함으로써 화합물의 산도를 증가시킨다. 비슷한 방식으로, 전자-흡인 그룹은 염기성을 감소시킨다.
• 공명 및 유도 효과는 아민의 염기성을 감소시킵니다. 아민을 아미드와 비교할 때 아미드의 염기성은 아민보다 낮습니다. 그 이유는 아미드의 산소가 질소보다 전기 음성이기 때문입니다. 따라서 유도 효과를 보여줍니다. 
• pi-donor로서의 질소의 존재는 염기성을 감소시킵니다. 아미드의 경우를 고려해 봅시다. 이 경우, 산소는 질소 원자의 전자 밀도를 분배하는 전자-감각 그룹으로 작용한다. 그러나 공명 효과로 인해 질소 고독한 쌍은 PI 기증으로 알려진 탄소와 PI 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 따라서, 전자는 탄소 산소 PI 결합에서 산소 원자로 이동한다. 이 형태에서, 질소는 탄소와 산소 사이의 PI 결합 대신 탄소와 PI 결합을 형성하는 경우, 질소의 염기 역할을 제한합니다. 따라서, 아미드의 경우 산소와 같은 PI 수용체가 존재할 때, 질소의 염기성은 감소하거나 아민의 염기성이 PI 공여자 역할을함에 따라 감소합니다.

• 또한 혼성화는 아민의 염기성을 결정하는 데 중요한 역할을한다는 것을 알 수 있습니다. 기본성은 일반적으로 문자가 감소함에 따라 증가합니다. SP 하이브리드 화에서 결합되지 않은 전자 쌍이 가장 안정적이지만 SP3에서는 가장 안정적이기 때문입니다. 따라서 S 문자가 감소함에 따라 비 결합 전자 쌍의 안정성이 감소함에 따라 염기성이 증가합니다.

결론

아민은 질소 원자를 갖는 유기 화합물입니다. 아민은 암모니아에서 유래됩니다. 알킬 또는 아릴 그룹은 암모니아에서 하나 이상의 수소 원자를 대체합니다. –NH2 그룹은 아미노기로 알려져 있으며 질소 원자는 한 쌍의 결합 전자를 갖는다. 이 비 결합 전자 쌍의 안정성은 아민의 염기성을 결정합니다. 아민의 염기성은 또한 공명, 혼성화, 유도 효과 등과 같은 다양한 다른 요인에 의존합니다. 지방족 아민은 방향족 아민보다 더 기본적인 것으로 알려져 있습니다. Pi-Donor 또는 PI-Ecceptor로서 작용하는 질소의 역할은 또한 아민의 염기성을 결정하는 데 매우 중요한 역할을합니다.

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