이산화 망간

불순한 망간은 이산화탄소를 탄소로 줄임으로써 생성 될 수 있습니다. 

공식 MNO2는 일반적으로 이산화 망간으로 알려져 있습니다. 

그것은 검은 색 브라운 톤을 가진 견고합니다. 

피 롤로 사이트는 자연에서 발견 될 때 이산화 망대에 주어진 이름입니다.

그것은 모든 망간 화합물 중에서 가장 널리 퍼진 것으로 간주됩니다. 

피 롤로 사이트는 화학 망간 이산화물의 1 차 미네랄입니다. 

이산화 망간은 배터리 및 다른 망간 화합물의 안료로 광범위하게 사용됩니다. 

불순한 형태의 망간은 이산화물을 탄소로 줄임으로써 만들 수 있습니다. 

MNO2 화합물 이름은 망간 이산화 망간으로보고됩니다

이산화 망간의 공급원

피롤 루즈 사이트와로도 크로 사이트는 가장 일반적으로 발견되는 망간 함유 미네랄입니다. 이것들은 환경에서 이산화물의 주요 천연 공급원입니다. 또한, 다른 망간 화합물뿐만 아니라 이산화 망간은 해저에서 찾을 수 있습니다. 브라질, 구소련, 러시아, 인도, 아프리카, 호주 및 뉴질랜드는 세계에 가장 많은 망간을 기여하는 국가입니다. 

산화 나트륨, 알루미늄 및 마그네슘과 망간 산화물의 상호 작용은 환경에서 망간이 생성되는 주요 방법입니다. 

전기 분해는 실험실에서 통제 된 환경에서 화학적으로 합성하는 데 사용됩니다. 

망간은 환경에서 네 가지 형태로 발견됩니다. 알파 형태로 알려진 한 가지 형태는 실온에서 안정적이며 가장 일반적입니다.

물리적 특성 :

냄새가 없습니다.

색상은 외관에서 일관된 갈색 흑인 갈색입니다.

난이도는 18.3

MNO2의 산화 수는 +4입니다.

가용성 물질의 양 :물에 없음.

수소 결합의 수용자 :2

화학적 특성 :

kmno4 (칼륨 permagnate)는 산소의 존재에서 이산화물이 수산화 칼륨과 결합 될 때 형성됩니다.

반응에서 4MNO2 + 4KOH + 3O2 → 4KMNO4 + 2H2O

이산화 망간이 알루미늄과 결합되면 산화 알루미늄과 물을 부산물로 생성합니다. 

아래와 같이, 화학 방정식은 본질적으로 산술입니다.

2AL2O3 + 3MN + 열 → 3MNO2 + 4AL2O3 + 열

MNO2와 KOH가 함께 융합되면 반응이 발생합니다.

검은 색조 화합물 MNO2가 산소의 존재 하에서 산성 분자 KOH와 반응하여 짙은 녹색 화학 칼륨 망간을 초래할 때 생산됩니다.

산소가있는 경우, 반응, 2MNO2 + 4 KOH + O2는 생성물을 생성합니다.

2K2MNO4 + 2H2O.

응용

유리 생산에 사용되는 거의 모든 원료에는 철분이 포함되어 있기 때문에 철분은 유리 생산을 위해 세라믹 산업에서 유리 생산을 위해 사용됩니다.

많은 망간 광석은 건조 세포 제조에 직접 사용하기에 충분히 '활성'이 아니며 사용하기 전에 물리적 또는 화학적 처리를 통해 '활성화'해야합니다.

Glassmaking에서는 철저한 불순물에 의해 생성 된 녹색을 제거하는 데 사용됩니다.

배터리에서 중요한 구성 요소로 사용됩니다. 

Leclanche 세포의 양의 전극 탄소는 Leclanche 세포의 이산화 망간 및 탄소로 둘러싸여 있습니다.

공식

공식 MNO2를 갖는 화학 물질 인 활성화 된 망간 (MNO2)은 용해 된 철 및 망간의 산화를 가속화하기 위해 접촉 필터에서 촉매로 사용됩니다.

그것은 각각 철과 망간 파우더의 형태로 찾을 수 있습니다.

이산화물 배터리 리튬 사용

리튬 망간 산화물 (Limno2) 배터리는 망간을 캐소드로 사용하고 리튬을 양극으로 사용하는 리튬 배터리의 한 형태입니다. 

배터리는 이온의 흐름을 향상시키기 위해 스피넬로 설계되었습니다. 여기에는 "유기 용매"역할을하는 리튬 소금이 포함되어 있으며, 이는 양극과 음극 사이의 전류를 연결하는 데 필요합니다.

리튬 망간 산화물 배터리는 구매자를 유혹하는 다양한 특성을 제공합니다.

10 년의 삶의 기간을 가진 장기 신뢰성을 자랑합니다. 

이로 인해 전기, 가스 및 수도 측정기, 화재 및 연기 경보, 보안 장치 등에 자주 사용됩니다. 

이 배터리는 꾸준한 방전 기능을 제공하여 보관할 때 연간 0.5 % 만 잃습니다. 마지막으로, 탁월한 온도 저항을 가지고 있으며, 극도의 추위 또는 더운 온도, -40 ° F ~ 140 ° F.

그러나 리튬 망간 산화물 배터리는 충전식이 없기 때문에 컴퓨터, 핸드폰 및 신뢰할 수있는 배터리가 필요한 기타 장비에 적합하지 않습니다. 

충전은 불리한 효과를 만들 수 있으므로 장비가 소켓에 연결되는 경우 배터리는 재충전을위한 에너지를 얻지 못하도록하기 위해 다이오드가 사용됩니다. 

그러한 재료를 모니터링하지 못하면 폭발 또는 과열로 이어질 수 있습니다.

Limno2는 수많은 모양으로 제공되지만 가장 널리 퍼진 것은 버튼 셀과 원통형 배터리입니다.

결론

이산화 망간은 공식 MNO2를 갖는 무기 화학 물질입니다.

이 검은 색 또는 갈색 고체는 망간의 주요 광석이며 망간 결절의 구성 요소 인 미네랄 피 롤로 사이트로 자연적으로 발생합니다. 

피 롤로 사이트는 망간 합금 생산에도 사용됩니다. 

금속 산화물은 주로 알칼리 배터리 및 아연-탄소 배터리와 같은 건식 전지 배터리에 주로 사용되며,이 제품에는 광범위한 응용 분야가 있습니다. 

MNO2는 또한 안료로서 및 연소에서 촉매로 사용되는 KMNO4와 같은 다른 망간 화합물의 전구체로서 이용된다.

예를 들어, 알릴 알코올의 산화를위한 유기 합성의 시약으로 사용됩니다. 

망간 산화물 (MNO2)의 다형성, 산화물 옥타 헤드라 사이의 다른 원소 (및 물 분자)의 원자를 "터널"또는 "채널"에 포함시키는 능력이 있습니다. 

현재 리튬 이온 배터리의 잠재적 캐소드로서 -mno2에 많은 관심이 있습니다.