시스템에서 시스템에 유익하기 위해 사용될 수없는 온도 의존적 열량은 엔트로피입니다. 분자 운동이 작업의 원천이기 때문에 엔트로피는 또한 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 녹는 점에서 물질의 한 몰이 녹을 때 흡수되는 열은 가역적으로 녹는다. ∆S =∆HF / TF는 엔트로피 변경 공식입니다. TF는 용융 온도이고 ∆HF는 융합의 몰 열입니다. 엔트로피 또는 엔트로피 변화의 값은 열역학적 시스템에 존재하는 물질에 따라 달라지기 때문에 엔트로피는 문자 's'로 표시됩니다. 엔트로피는 완전한 열 전달의 개념에 의문을 제기하기 때문에 매혹적인 개념입니다. 그것은 열역학 제 2 법칙의 재 해석을 돕습니다.
엔트로피 특성
아래는 열역학적 엔트로피의 필수 특징 중 일부가 주어진다 :
- 코스모스가 장애 또는 예측 불가능 성으로 이동하는 경향은 엔트로피라고합니다.
- 엔트로피는 엔탈피의 함수 또는 작업으로 변형 될 수있는 열의 함수입니다.
- 열역학적 시스템의 질량은 엔트로피에 영향을 미칩니다. 열 교환 또는 열 변환 경로와 무관하므로 광범위한 품질입니다.
- 우주의 엔트로피가 계속 상승하고 있습니다.
- 엔트로피의 변화가 0이기 때문에 단열 과정은 일정한 엔트로피를 가지고 있습니다.
엔트로피 해석
- von Neumann은 밀도 행렬을 사용하여 양자 통계 역학에서 엔트로피의 개념을 양자 도메인으로 확장했습니다.
- 그것은 정보 이론의 맥락에서 시스템이 전송 된 신호에서 신호 또는 손실 된 정보의 양을 얼마나 효율적으로 전송하는지를 측정합니다.
- 동적 시스템에서 엔트로피는 시스템의 복잡성이 증가 함을 나타냅니다. 또한 시간 단위당 평균 정보 흐름 속도를 계산합니다.
- 사회학에 따르면 엔트로피
- 코스모스가 최대 균질성 상태에 접근하는 경향을 우주론에서 엔트로피라고합니다. 일정한 온도는 일정한 엔트로피를 의미합니다.
퓨전 엔트로피
- 고체는 엔트로피가 증가함에 따라 액체로 녹입니다. 위상 변화는 분자의 움직임의 자유를 증가시켜 엔트로피를 증가시킵니다.
- 융합의 엔트로피는 융합 엔탈피를 용융점 (융합 온도)으로 나누어 계산됩니다.
∆fuss =∆fush / tf
- 깁스 자유 에너지가 부정적인 변화를 겪을 때 자연 과정 (퓨전 등)이 발생합니다.
- 대부분의 경우 ∆fuss는 양수입니다.
예외
- 융합의 엔트로피는 0.3K 미만의 온도에서 헬륨 -3에 대해 음수입니다. 융합의 엔트로피는 0.8k 미만의 온도에서 헬륨 -4에 대해서도 음수입니다.
중요도
융합의 엔트로피는 일반적으로 고체 물질이 액체로 녹거나 융합 될 때 동반 된 무작위의 변화이다. 융합 과정에서 엔트로피가 증가합니다. 엔트로피는 물리적 공정의 온도 당 열 에너지를 측정합니다. 융합의 엔트로피는 녹는 설탕, 용융 소금 등과 같은 일상 생활에서 관찰 될 수 있습니다. 융합의 엔트로피 동안, 열 에너지를 얻고 멀리 이동하고 더욱 무작위로되면서 밀접하게 배열되는 고체 입자. 열 에너지 흡수는 고체 입자들 사이의 분자간 힘을 깨뜨린다. 융합의 엔트로피는 물질에 대해 다릅니다. 융합 값의 엔트로피를 사용하면 고체에서 액체 상으로 물질이 얼마나 쉽게 전환 될 수 있는지 이해할 수 있습니다. 융합의 엔트로피는 항상 자발적이지는 않지만 때때로 자발적이지 않을 수 있습니다.
예 :얼음이나 드라이 아이스의 용융은 자연스럽게 발생하는 자발적인 과정입니다.
금, 철 등의 용융은 용융점과 거의 같은 양의 에너지가 필요합니다.
결론
융합의 (잠복) 열로도 알려진 물질의 융합 엔탈피는 에너지, 일반적으로 열이 지정된 양의 물질에 제공되어 상태를 일정한 압력 하에서 고체에서 액체로 변화시킬 때 발생하는 엔탈피의 변화이다.
