수소 할라이드는 Arrhenius 산으로서 기능하는 규조의 무기 화합물의 한 유형입니다. 수소 할라이드는 X가 할로겐 (염소, 불소, 브롬, 요오드 및 아스타틴)을 나타내는 포뮬러 HX로 표현 될 수 있습니다. 표준 온도와 압력에서 모든 수소 할라 드는 가스로 존재합니다. 수소 할라이드는 하이드로 할산으로도 알려져 있습니다. 수소 할라이드의 규정 분자는 기체상에서 이온화 경향이 없습니다. 이것은 화학자가 염화 수소를 염산과 구별하는 데 도움이됩니다. 실온에서 염화수소는 가스 형태로 발생하며 물과 반응하여 산을 섭취합니다. 산의 형성으로 인해 규정 분자는 증류를 통한 어려움으로 개혁된다. 염화 수소는 가수산의 1 차 성분으로서, 염산의 형태로 존재할 때마다 작용한다. 수소 할로이드의 대부분은 해수 이온으로 해수에서 발생합니다.
수소 할라이드의 합성
염소 및 불소와 수소의 반응은 각각 불소 및 염화 수소의 생성을 초래한다. 이들 가스는 할라이드 염의 황산과 반응시 형성된다. 수소 브로마이드는 고온에서 백금 촉매의 존재하에 수소와 브로 민과 반응시 제조 될 수있다. 반면, 요오드의 반응에 의해 황화수소 또는 히드라진에 의해 요오드화 수소가 합성된다. 요오드화 수소는 가장 안정적인 수소 할라이드 인 것으로 밝혀졌습니다.
수소 할라이드의 특성
일반 속성
불소에서 요오드로의 감소 된 결합 해리 엔탈피와 함께 할라 드의 열 안정성도 동일한 경향에서 감소합니다. 이것은 40 ℃에서 분해되는 요오드화 수소의 예에서 볼 수 있지만, 염화 수소와 불화 수소는 이들 온도에서 안정적이다.
실온에서 다시 수소의 할라 드는 기체 형태로 존재하는 반면,이 온도의 수소 불소는 쉽게 액화 될 수있다. 수소 할라이드 가스는 무색 인 것으로 밝혀졌지만, 촉촉한 공기는 히드로 할산 방울의 생산으로 인해 흰 연기를 제공합니다. 불소 (HF)는 높은 용융 및 끓는점을 갖는 예외이다. 이것은 강한 수소 결합의 존재 때문입니다. 이 특성은 다른 수소 할라이드에서는 보이지 않습니다.
수소 할라이드의 끓는점
수소 불화물은 가장 높은 끓는점을 가지고 있으며, 요오드화 수소, 수소 브로마이드 및 마침내 비등점을 갖는 수소 화질 수소를 갖는다. HF의 높은 끓는점은 다른 3 개의 할라 드에는없는 수소 결합 형성 때문이다. 왜냐하면 전기성이 쌍극자를 형성하기에 충분히 크지 않기 때문이다. 할로겐 크기의 증가로 인해 끓는점은 HCL에서 HI로 증가합니다. 이것은 반 데르 발스 (Van der Waals)의 매력의 힘이 그룹을 더 강력하고 분자간 힘을 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요하다는 것을 보여준다. 따라서, 에너지가 높을수록 수소 할라이드의 끓는점이 높다. 끓는점 강도는 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
hf> hi> hbr> hcl
수소 할라이드의 산성 강도
Bronsted Lowry의 정의에 따르면 염화 수소는 다른 종으로 양성자를 옮길 수 있기 때문에 산을 말합니다. HCL, HBR 및 HI 세 가지는 강산 인 반면, HF는 약산 인 반면, 상기 화합물의 산성 강도는 PKA 값의 감소로 증가 할 수있다 :HF (PKA =3.1) 이온 크기의 경향이 그룹을 낮추기 때문에 수소 불화물이 약산이되는 이유. 불소는 할로겐 시리즈의 상단에 존재하기 때문에, 이것은 F-이온이 가장 작은 할라이드이고 전자가 핵 주위에 배열되어 H-F 결합이 짧다는 것을 보여준다. 따라서, 이러한 유형의 짧은 결합은 상대적으로 더 안정적이고 파손하기가 어렵다. 불소에 이어 염소 추락 추세가 변합니다. 염소는 더 많은 전자를 가진 더 큰 원자이기 때문에 H-Cl 결합은 더 길고 약합니다. 물이 존재하면 물의 부분 음성 산소 사이의 정전기 관광 명소와 부분적으로 양성 수소는 H-Cl 결합을 파괴하고 용액에서 이온을 분리하기에 충분히 더 강합니다. HBR과 HI의 경우 동일한 이유 만 받아 들여집니다. 더 큰 BR- 및 이온으로 인해, H-B-I 및 H-I 결합은 더 약하고 용액이 분리된다. 트렌드는 다음과 같이 작성 될 수 있습니다 물과 같은 발열 물질과 분리시 수소 할로드는 다른 유형의 산을 제공합니다. 이 산은 더 강력하고 수용액에서 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 이온화하는 경향을 반영한다. homoconjugation은 히드로 플루오르 산의 복잡한 산성 강도의 주된 이유입니다. 수소 할리 드는 암모니아와 반응하여 암모늄 할라이드를 형성합니다 hcl + nh3 → nh4cl 수소에서는 끓는점과 불소의 융점이 전기 음성으로 인해 다른 수소보다 큽니다. 따라서, HF는 수소 결합을 형성 할 수있다. 우리는이 기사가 수소 할라이드, 합성, 특성 (산성 및 끓는) 및 반응에 관한 모든 의심을 없애기를 바랍니다. 우리는 또한 더 나은 이해를 위해 몇 가지 질문에 대해 논의했습니다. 반응
결론
