요소의 수화 엔탈피

수화 엔탈피는 기체 이온의 1 몰이 H2O (물)와 혼합되어 수화 된 이온을 생성 할 때 생성되는 에너지의 양이다. 수화 에너지는 용 매화에 대한 간단한 분석에서 중요한 구성 요소입니다. 구조적 예측의 가장 어려운 구성 요소 중 하나는 수화 에너지의 수를 결정하는 것입니다. 소금이 물에 용해되면 음이온과 양이온이 물의 양성 및 부정적인 쌍극자와 반응합니다.

수화 엔탈피의 요소

일부 필수 요소의 수화 엔탈피 값은 다음과 같습니다.

수화 엔탈피는 이온의 전하 밀도에 비례합니다. 더 작은 이온의 전하 밀도는 더 높다; 따라서 작은 이온의 수화 엔탈피가 더 높습니다. 전하 밀도가 증가함에 따라 이온과 물의 극단 사이의 매력적인 힘이 증가합니다. 따라서, 더 작은 이온은 더 우수한 수화 엔탈피 값을 갖는다. 알칼리 금속은 수화 엔탈피가 높고 주기율표에서 그룹을 통과 할 때 수화 정도가 감소합니다.

수화 엔탈피의 크기에 영향을 미치는 요인

• 이온 반경 및 전하는 수화의 엔탈피에 영향을 미칩니다. 수화 엔탈피는 이온의 전하 밀도에 따라 다릅니다. 수화 엔탈피는 음성 또는 양성 분자와 물 분자가 매력을 형성 할 때 생성되는 에너지입니다. 산소 원자, 양의 이온 및 물 분자 사이에 엄격한 좌표 공유 연결이있을 수 있습니다. 이온-쌍극자 관광 명소는 H2O (물) 분자에서 음성 이온과 수소 사이에 형성됩니다. 이온과 물 분자 사이의 인력의 정도는 일반적으로 수화 엔탈피의 크기에 따라 다릅니다.
• 이온의 책임은 그들 사이의 매력의 힘에 직접 비례합니다. 예를 들어, 그룹 2 이온 (예 :MG2+)은 그룹 1 이온 (Na+)보다 실질적으로 더 큰 수화 엔탈피를 갖는다.
• 더 작은 이온의 경우 매력의 힘이 일반적으로 높습니다. 예를 들어, 수분 공사는주기적인 테이블 아래로 진행함에 따라 감소합니다. 리튬-이온은주기 테이블의 그룹 1에서 가장 큰 수화 엔탈피를 갖는 반면, 작은 불소 이온은 그룹 7에서 최대 수화 엔탈피를 갖는다. 이온 크기가 증가함에 따라 수화 엔탈피는 두 그룹에서 감소한다.
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• 요소의 수화 엔탈피에 영향을 미치는 또 다른 중요한 요소는 이온 반경입니다. 우리가 이온의 반경을 줄이면 Δhhydθ는 더 발열됩니다. 전하 밀도는 작은 원소에서 매우 높기 때문에 용액의 이온과 물 분자 사이에 이온 다이폴 인력이 더 강해집니다. 시스템이 수화되어 더 많은 에너지를 방출합니다. 결과적으로, 그것은 더 발열이되었습니다. 

수화 엔탈피의 예

수화 엔탈피의 가장 적합한 예 중 하나는 시멘트의 물과의 반응입니다. 이들 화합물 사이의 반응은 발열 성이며 다량의 열을 방출한다. 

왜 리튬이 수화 엔탈피가 높은가?

리튬-이온의 수화 엔탈피는 그룹 1에서 가장 높고, 작은 불소 이온의 수화 엔탈피는 그룹 7에서 가장 높습니다. 리튬은 모든 알칼리 금속에서 금속 양이온에 가장 편광 효과를 갖습니다. Li+ 이온이 가장 작은 크기이므로 프로세스 중 밀도를 높입니다. 결과적으로 수화 에너지가 크게 증가합니다.

결론

위의 주제에서, 우리는 요소의 수화 엔탈피에 대해 논의했습니다. 수화 엔탈피 1 몰의 기체 이온이 H2O (물)와 혼합되어 수화 된 이온을 생성 할 때 생성되는 에너지의 양입니다. 수화 엔탈피를 결정하는 다양한 요인은 이온 반경과 이온 충전입니다. 물과 시멘트에서 열을 생성하는 화학 반응은 수화 엔탈피의 원리에 작용합니다. 시멘트 기능은 유압 블라인드이며 다양한 조각난 입자 사이의 분자간 결합을 증가시킵니다. 자연에 존재하는 요소의 수화 엔탈피는 다음과 같습니다.-

li+> na+> k+> rb+> cs+> f–> cl–> br–> i -

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