특정 온도에서 용매에서 확산 될 수있는 최대 용질의 양은 용해도로 알려져 있습니다. 수화 엔탈피는 기체 이온의 1 몰이 H2O (물)와 혼합되어 수화 된 이온을 생성 할 때 생성되는 에너지의 양으로 정의된다. 수화 에너지는 용매에 대한 간단한 분석에서 주요 구성 요소입니다. 소금이 H2O (물)에 용해 될 때, 최상위 이온은 격자에서 벗어나 주위의 물 분자로 덮여 있습니다. 수화 값이 격자 에너지와 같거나 큰 경우 소금은 수용성입니다.
수화 엔탈피 및 용해도
이온 고체 중 하나를 기체 상태로 변환하는 데 필요한 에너지는 격자 에너지로 알려져 있습니다. 그것은 이온 성 용액에서 이온 결합을 결정하는 데 사용됩니다. 격자 에너지는 H2O (물)에서 염의 용해에 대한 태어난 이론을 가정 할 때 화합물 용해도를 결정하는 데 사용될 수 있으며, 두 가지 메커니즘의 조합으로 예측할 수 있습니다.
- 격자 엔탈피에 의해 결정된 기체 이온을 생성하기위한 소금의 기화
- 솔루션을 만들기 위해 이온을 수화하는 과정
인력의 쿨롱 힘은 용질에 이온을 결합시킨다; 수용성 물질 (이 경우 물)을 용해 시키려면 물 분자는 중력을 극복해야합니다. 격자 엔탈피는 매력을 가로 지르는 데 필요한 힘입니다. 대부분의 이온 성 화합물은 물이없는 용액에서 파손되지는 않지만 높은 수용성을 가질 수 있습니다. 이온의 용매와의 상호 작용은 소금 용해에 영향을 미치는 요인 중 하나입니다. 물은 이온과 상호 작용하고 앞에서 언급 한 바와 같이 전자를 방출하는 강한 결합을 생성합니다.
수화 엔탈피의 적용
액체, 고체 또는 기체 상 중 용질이 용매에 완전히 용해되어 용액을 생성하는 공정을 용해 공정으로 알려져 있습니다. 종료 과정은 두 가지 행동의 조합으로 알려질 수 있습니다.
수화의 첫 번째 조건에서
M+(S) → M+(g) △ hlatt =격자 엔탈피
수화의 두 번째 조건에서
M + (g) + H2O → M + (aq) △ hhyd =수화 엔탈피
수화 엔탈피의 예
수화 엔탈피의 적용의 가장 적합한 예 중 하나는 시멘트의 물과의 반응입니다. 이들 화합물 사이의 반응은 발열 성이며 다량의 열을 방출한다.
용해도의 트렌드는 무엇입니까?
- 양이온과 음이온 사이의 구성 불일치 증가는 용해도가 높아 지므로 lii와 csf는 용해성 알칼리 할로이드가 될 수 있습니다.
- 공유 결합에서 상승하면 더 큰 EL로 인해 소금의 용해도가 낮아집니다. 예를 들어, AGCL, AGI, AGBR 및 AGF는 공유가 증가함에 따라 용해도가 낮습니다.
agf> agcl> agbr> agi
- 충전이 증가함에 따라 EL의 상승이 EH의 증가와 비교하여 매우 감소함에 따라 음이온의 용해도가 감소합니다.
- clo4–, no3–, i-y-, 아세테이트 및 크고 널리 퍼진 음이온을 갖는 pf6-형식 가용성 염.
수화 엔탈피의 크기에 영향을 미치는 요인
- 이온의 전하는 이온과 물 분자 사이의 매력의 양 사이의 매력의 힘에 직접 비례합니다. 예를 들어, 그룹 2 이온 (예 :MG2+)은 그룹 1 이온 (Na+)보다 실질적으로 더 큰 수화 엔탈피를 갖는다.
- 더 작은 이온의 경우 매력의 힘이 일반적으로 높습니다. 예를 들어, 수분 공사는주기적인 테이블 아래로 진행함에 따라 감소합니다. 작은 리튬-이온은 주기성 테이블의 그룹 1에서 가장 높은 수화 엔탈피를 가지고있는 반면, 작은 불소 이온은 그룹 7에서 최대 수화 엔탈피를 갖는다. 이온이 더 크게 증가함에 따라 수화 엔탈피는 두 그룹에서 감소한다. .
- 이온 반경 및 전하는 수화의 엔탈피에 영향을 미칩니다. 엔탈피에 영향을 미치는 요인은 방사선 및 이온 전하입니다. 산소 원자, 양성 이온 및 물 분자 사이에 엄격한 좌표 공유 연결이있을 수 있습니다.
- 요소의 수화 엔탈피에 영향을 미치는 또 다른 중요한 요소는 이온 반경입니다. 우리가 이온의 반경을 줄이면 Δhhydθ는 더 발열됩니다. 전하 밀도는 소규모 성분에서 매우 높기 때문에 용액의 이온과 물 분자 사이에 이온 다이폴 인력이 더 강해집니다. 시스템이 수화되어 더 많은 에너지를 방출합니다. 결과적으로, 그것은 더 발열이되었습니다.
결론
위의 장에서는 개념, 정의, 원칙, 목표 및 수화 엔탈피 및 용해도의 적용을 읽었습니다. 격자 에너지는 화합물 용해도를 결정하는 데 사용될 수 있습니다. 원자의 용해도는 원자 구성, 공유 결합 및 원자 전하와 같은 다양한 요인에 의존합니다. 수화 엔탈피와 용해도는 서로 밀접하게 연관되어 있습니다.
