혼성화

원자 궤도의 인터 믹싱은 전형적으로 완전히 다른 에너지, 형태 및 기타 특성을 가진 하이브리드 궤도의 형성을 초래합니다.

동일한 에너지 레벨을 가진 원자 궤도는 혼성화에 가장 관여하는 것입니다.

그러나 완전히 채워진 반으로 가득 찬 궤도는 서로 같은 에너지를 갖는 한 완전히 채워질 수 있습니다.

대안으로, 우리는 대안으로, 우리는 유대 형성, 결합 에너지 끈 및 채권 길이에 대한 이해를 돕는 밸런스 결합 이론의 확장으로 혼성화를 묘사 할 수 있습니다.

혼성화의 정의는 무엇입니까?

두 개의 원자 궤도가 결합되어 분자에서 하이브리드 궤도를 형성 할 때, 개별 ATOM의 궤도의 에너지는 동등한 에너지의 에너지를 제공합니다.

이것은 두 개의 원자 궤도가 결합되어 분자에서 하이브리드 궤도를 형성 할 때 발생합니다.

하이브리드 화는이 과정을 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 하이브리드 화 과정은 원자 궤도와 유사한 에너지의 혼합을 포함한다. 그것은 두 개의 ''궤도 또는 두 개의 'p'궤도의 병합 또는 'S'궤도와 'P'궤도를 혼합하는 것과 가장 일반적으로 ''궤도를 'D'궤도와 믹싱하는 것과 관련이 있습니다.

하이브리드 궤도는이 과정의 결과로 형성되는 새로운 궤도입니다. 더 중요한 것은, 하이브리드 궤도는 분자 기하학뿐만 아니라 원자 결합 특성을 설명하는 데 매우 유용하다.

일러스트를 위해 탄소 원자의 경우를 고려하십시오. 이 원자는 4 개의 단일 결합을 형성하여 원자가 s 궤도가 3 개의 원자가 쉘 p 궤도와 혼합하여 총 4 개의 단일 결합을 초래한다.

이 조합은 4 개의 SP3 혼합물을 형성하여 동등한 4 개의 SP3 혼합물을 형성합니다. 이 경우 4 개의 다른 원자에 결합 될 것입니다.

하이브리드 화의 가장 중요한 특성

1. 혼성화는 동일한 에너지를 가진 원자 궤도가 함께 모일 때 발생합니다.

2. 하이브리드 궤도는 원자 궤도와 같은 방식으로 두 개의 원자 궤도가 함께 혼합 될 때 형성됩니다.

3. 반으로 채워진 모든 궤도가 하이브리드 화 과정에 참여할 필요는 없습니다. 게임에 참여하는 약간 다른 에너지로 완전히 채워진 궤도의 가능성도 있습니다.

4. 혼성화는 결합 형성 과정에서만 발생하며 단일 가스 원자가 자체가 아닙니다.

5. 분자의 하이브리드 화가 알려진 경우, 분자의 모양을 미리 예측할 수 있습니다.

6. 하이브리드 궤도의 더 큰 엽은 항상 양의 부호를 가지고 있지만 반대쪽의 작은 로브는 항상 음수 부호를 가지고 있습니다.

하이브리드 화는 많은 형태를 취할 수 있습니다-

하이브리드 화는 믹싱에 관여하는 궤도 유형에 따라 SP, SP2, SP3, SP3D, SP3D2, SP3D3으로 분류 될 수 있습니다.

SP 하이브리드 화

sp 하이브리드 화가 원자 믹스의 동일한 메인 쉘에서 하나의 및 1 개의 p 궤도가 관찰 될 때, 새로운 동등한 궤도를 형성 할 때 관찰됩니다. 이 과정의 결과로 형성된 하이브리드 화 된 궤도를 SP 하이브리드 화 된 궤도라고합니다. 그것은 180 °의 각도를 가진 선형 분자를 형성합니다.

가장 일반적인 유형의 하이브리드 화 중 하나는 하나의 궤도와 동등한 하이브리드의‘p’를 혼합하여 자연스럽게 또는 비교할 수 있습니다. 이 유형의 하이브리드 화는 화학 산업에서 가장 흔합니다.

일부 서클에서는 대각선 하이브리드 화로 표시됩니다.

SP 하이브리드 궤도는 같은 양의 s와 p 문자-50 % s 및 50 % p 특성을 갖습니다.

SP 하이브리드 화의 예는 다음을 포함합니다 :

Bef2, Beh2 및 Becl2와 같은 모든 베릴륨 화합물은 독성입니다. .

C2H2와 같은 모든 탄소 함유 트리플 본드는 모든 화합물에 나타납니다.