Henderson Hasselbalch 방정식

Henderson-Hasselbalch 방정식은 용액의 pH를 결정하기위한 화학적 및 생물학적 방정식입니다. 용액의 pH, PKA/ PKB 및 반응성 종의 농도에 관한 한,이 방정식으로 표현된다 (pH =pka+ log10 ([a -]/ [ha])). 혈액 내 중탄산염 완충 시스템의 pH를 측정하기 위해 미국 생물 학자 L. J. Henderson 및 Swedish Physiologist K. A. Hasselbalch는이 방정식을 개별적으로 도출했습니다.

1 세기에 걸쳐,이 형태의 동역학 분석은 우리가 희석 용액의 산성 강도 내부의 산성 및 기초의 양에 대한 이론적으로 변화를 공급하거나 철회 할 수있었습니다.

이 방정식은 pH- 중립 완충제를 만드는 데 필요한 산 및 컨쥬 게이트 염기를 계산하는 데 사용됩니다.

목표

다음 사항은 헨더슨 Hasselbalch 방정식의 중요성을 설명합니다. 봐 :

산의 초기 비율에 따라 Henderson Hasselbalch 방정식은 강한 산 (베이스)을 함유하는 용액에서 pH, poh, [H3O+] TOT, [H3O+] 물, [OH-] 물을 결정하는 데 도움이됩니다.
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Henderson Hasselbalch 방정식은 완충액 (산성 또는 염기성)이 적당한 양의 산 또는 염기가 도입되면 상당한 pH 변화를 견딜 수 있다고 설명합니다.
방정식은 산성 및 기본 완충 솔루션을 모두 만드는 방법을 설명합니다.
"버퍼 솔루션"이 무엇인지 설명합니다.
"버퍼 용량"이라는 용어를 정의합니다.
컨쥬 게이트 산-염기 쌍의 ka &kb의 값이 주어지면, 소금을 함유 한 수용액이 산성, 기본 또는 중립인지 여부를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
이에 따라 접합산 또는 염기 사이의 상대적 강점이 기지 및 산에 대한 KB 및 KA 수를 사용하여 얼마나 잘 결정될 수 있는지 설명합니다.
Henderson Hasselbalch 방정식은 여러 생체 분자 기능 그룹의 양성자 상태를 식별합니다.

방정식

Henderson Hasselbalch 방정식을 나타내는 방법 :

ph =pka+ log10 ([a -]/[ha])

여기서 pka =산의 해리 상수

Henderson Hasselbalch 방정식의 응용

pka를 사용하여 용액의 pH를 계산합니다

이 공식은 화학 방정식 및 세포 단백질과 같은 생물학적 시스템에서 다양한 용액의 pH를 계산할 수 있습니다. 마찬가지로,

poh =pkb+log ([salt]/[base])

화학 이온화 및 연합 농도가 계산됩니다.

이온화 및 연합 화합물의 양을 결정하는 용량은 Henderson Hasselbalch 방정식의 가장 강력한 용도 중 하나입니다. 분광 기술은 이온화 및 연합 종의 양을 측정합니다. 따라서이 방정식은 분광 조사가 불가능할 때 유리합니다. 이온화 및 연합 물질의 농도를 아는 것은 유기 화학, 분석 화학 또는 의약 과학에서 중요합니다.

용액의 pka를 계산하기 위해 pH를 사용합니다

이온화 및 연합 분자와 용액 pH의 비율이 주어질 때마다 Henderson Hasselbalch 방정식은 pka를 계산할 수 있습니다.

용해도 결정

Henderson Hasselbalch 방정식은 용해도의 pH 의존성을 추정 할 수 있습니다. 용액의 용해도는 pH에 기초하여 계산 될 수 있으며, 용액에서 pH와 상이한 성분의 용해도 사이에 강한 연관성이있다.

단백질의 등전 지점 계산

이 공식은 단백질의 등전 지점을 파악하는 데 사용될 수도 있습니다.

제한

이 방정식에서 가장 중요한 의미는 산 농도와 그 컨쥬 게이트베이스의 평형이 일정하게 유지된다는 것입니다.
수 가수 분해의 중요성과 전체 용액의 pH에 미치는 영향은 종종 간과됩니다.
마찬가지로, 기본 및 산 해리의 가수 분해는 고려되지 않습니다.
강산이나 염기를 다룰 때 방정식 내부의 주장이 실패 할 수 있습니다.

결론

Henderson Hasselbalch 방정식의 중요성은 산-염기 평형을 가르치는 것이기 때문에 일반적으로, 정량적, &생화학 클래스에서 더 많은 관심을받습니다. 방정식은 적정 곡선, 버퍼 어려움 및 기타 다양한 관련 개념을 분석 할 수 있습니다. 로렌스 헨더슨 (Lawrence Henderson)은 1908 년에 버퍼 솔루션의 pH를 계산하기위한 공식을 고안 한 최초의 사람이었으며 그 결과 헨더슨의 방정식이 널리 사용되었습니다. Karl Hasselbalch는 1917 년 공식을 수정하여 지수 값으로 변환했습니다. Henderson Hasselbalch 공식은이 과정의 결과로 태어났습니다.