Hess의 법칙은 스위스에서 태어난 Germain Hess에 표시됩니다. 그는 의사이자 화학자였습니다. 1840 년에 그는 Hess의 법을 출판했습니다. Hess의 법칙에 따르면 같은 화학 반응 과정에서의 총 엔탈피 변화는 취한 단계의 수와 무관하다고 말합니다.
화학 반응에 필요한 일반적인 에너지를 결정하는 데 사용될 수 있지만 별도로 특성화하기 쉬운 인공 단계로 분배 될 수 있습니다. 또한 에너지 절약에 대한 믿음을 표현하는 것으로 알려져 있습니다. Hess의 법칙은 또한 열역학의 첫 번째 법칙입니다.
Hess Law의 중요성
각 분자 또는 원자에는 그 자체 내에서 에너지가 포함되어 있습니다. 이 물질 내의 에너지는 온도와 물질에 존재하는 힘의 특성에 의존합니다. 분자 또는 원자가 화학 반응을 통과 할 때, 몇 개의 원자가 파손되고 몇 개의 새로운 결합이 준비됩니다. 그것은 에너지, 파손 및 채권 만들기를 포함합니다.
정상 부피에서 측정 된 반응의 열 변화 에너지는 내부 에너지 변화 ΔE라고하며 꾸준한 압력으로 측정되는 에너지는 엔탈피 ΔH.
라고합니다.단순히 형성된 모든 반응 또는 제품의 순 값은 실험 측정에 의해 제공됩니다.
Hess의 일정한 열 요약 법칙에 대한 설명
Hess의 법칙은 일반적으로 상태 기능에 영향을 미치며, 이는 상태 기능인 값은 해리 또는 형성을 위해 취한 경로에 의존하지 않고 대신 상태 기능 값은 압력, 부피, 온도 등의 순간에 상태에만 의존합니다.
.
Hess의 법칙에 의해 언급 된 다단계 반응의 경우, 기본 엔탈피 반응은 취한 단계 또는 경로와 무관하며, 비교적 비슷한 온도에서 관여하는 중간 반응의 표준 엔탈피의 합계입니다.
엔탈피의 총 변화, 𝞓H =𝛴𝞓HREACTION
여기서 =hreaction =엔탈피 반응의 합계 변화
주요 목표는 다양한 산 기반 중화 반응에 대한 엔탈피를 측정하고 그 후에 그 정보를 사용하고 Hess의 법칙이 흠뻑 젖은 용액에서 두 가지 유형의 염에 대한 반응 엔탈피를 결정하게하는 것입니다.
Hess의 일정한 열 요약 법칙과 그 응용
반응이 반응이 한 단계이든 다양한 단계이든 동일하다고 말합니다. 물리적 또는 화학적 과정에서 엔탈피의 변화는 프로세스가 한 단계 또는 다양한 단계에서 발생하는지 여부와 동일합니다.
예를 들어,
이라고 가정 해 봅시다고체 상태에서 탄소는 산소로 가열되어 이산화탄소를 추가로 제공하며, 여기서 엔탈피 변화는 -94kcal입니다.
C (s)+O2 (g) → CO2 (g) :△ h =-94kcal
이제 정확한 반응이 다양한 단계에서 수행되므로 초기 단계는 탄소가 일산화탄소로 변환 된 다음 이산화탄소로 산화됩니다. 그리고 여기서 초기 단계는 엔탈피 변화가 -26.4kcal이고 엔탈피는 두 번째 단계에서 -67.6kcal입니다.
위에서 언급 한 바와 같이, 열 요약 법칙에서 반응이 한 단계 또는 수많은 단계에서 수행되는지 여부에 따라 엔탈피 변화는 일정하게 유지된다.
응용 프로그램
직접 발생하지 않는 많은 반응의 열을 계산하는 데 사용됩니다. 매우 느린 반응에서 열을 찾는 것이 유용합니다.
Hess의 일정한 열 요약 법칙과 그 적용의 주요 사용은 직접 발생하지 않는 많은 반응을 계산하는 것입니다. 또한 반응의 열, 불안정한 중간 화합물의 형성 열, 결정의 격자 에너지, 전이 열을 찾는 데 사용됩니다.
결론
Hess의 일정한 열 요약 법칙은 화학 반응이 다양한 단계 또는 한 단계에서 발생하는 경우 열의 변화가 엔탈피 변화라고도하는 것과 동일하다고 선언합니다. Hess의 열 요약 법칙은 에너지 절약 원칙의 표현으로 인식되며, 첫 번째 열역학 법칙에서도 언급되어 있습니다. Hess의 일정한 열 요약 법칙을 사용하는 것은 화학 반응에 필요한 전반적인 에너지를 찾는 것입니다.
