화합물의 높은 용융 및 끓는점

주기율표의 첫 번째 요소는 수소입니다. 정상적인 상황에서는 무취, 맛이 없으며 무색 가스입니다. 수소 결합은 수소 (H) 결합을 생성하는 과정이며, 이는 수소 원자와 강한 전기 음성 원자와의 상호 작용으로 인한 분자간 매력적인 힘이다. 수소는 H2 분자에서 전기 음성 원자에 대한 공유 결합을 나타내며, 이는 화학적으로 (H2O)로 표현된다. 산소와 수소 원자 사이의 쌍극자-쌍극자 상호 작용으로 인해, 수질 분자의 수소 결합 증가.

수소 결합이란 무엇을 의미합니까?

수소 결합은 수소 원자와 강하게 전기 음성 원자 사이의 쌍극자-쌍극자 상호 작용에 의해 유도 된 분자간 매력적인 힘 인 수소 (H) 결합의 형성을 지칭한다. 수소 결합은 종종 공유 또는 이온 링크보다 약합니다. 그러나 반 데르 발스 세력보다 더 강력합니다. 전문가에 따르면 수소 결합은 약한 화학적 링크의 한 형태입니다. 수소 결합은 두 가지 유형으로 분류됩니다 :

분자간 수소 결합 :분자간 수소 결합은 수소 결합이 동일하거나 다른 화합물을 갖는 다른 분자들 사이에서 일어날 때와 같이 정의 될 수있다. 가장 흔한 예는 알코올, 물 및 암모니아에서 수소 결합입니다.

분자 내 수소 결합 :분자 내 수소 결합은 분자 내에서만 발생하는 수소 결합으로 정의 될 수 있습니다. 주로 두 그룹이있는 화합물에서 발생합니다.

수소 결합을 갖는 화합물이 녹는 점과 끓는점이 높은 이유는 무엇입니까?

수소 결합 화합물의 용융 및 끓는 온도는 비정상적으로 높다. 수소 결합 화합물의 높은 끓는 지점 및 용융점은 이러한 결합을 산란시키는 데 필요한 추가 에너지 때문입니다.
수소 결합은 할로겐 산에서 불소의 특히 더 높은 끓는점을 설명합니다.
NH3에서의 수소 결합으로 인해 PH3에서는 그렇지 않아 암모니아는 pH3보다 높은 끓는점을 갖습니다.
에탄올은 수소 결합을 함유하고 있기 때문에 디 에틸 에테르보다 더 높은 비등점이 있습니다.

수소 결합 조건

수소 원자가 고도로 전기 음성 원자에 밀접하게 결합 될 때 전자의 공유 조각은 분자에 끌린다. 결과적으로, 분자의 한쪽 끝은 약간 음성이되고 다른 쪽 끝은 약간 양수가됩니다. 양쪽 끝은 서로 끌어 당겨 약한 유대가 생성됩니다. 수소 결합은이 유형의 결합의 이름입니다. 두 가지 주요 수소 결합 조건이 있습니다 :

고도로 전기 음성 원자는 각 분자의 수소 원자에 연결되어야한다. 전기성이 강할수록 분자의 분극이 높아집니다.

전기 음성 원자의 크기는 작아야합니다. 크기가 더 작 으면 정전기 인력이 더 강해집니다.

수소 결합의 예

물 - 수소 결합의 훌륭한 예입니다. 링크는 하나의 수 분자의 수소와 두 수소 원자 사이가 아닌 다른 물 분자의 산소 원자 사이에 형성됩니다. 고도로 전기 음성 산소 원자는 물 분자에서 수소 원자와 연결됩니다. 전자의 공유 쌍은 산소 원자에 밀접하게 끌리므로 분자의 끝이 음성이되는 반면 수소 원자는 양성인 것처럼 보입니다.

클로로포름 :클로로포름에서, 수소는 한 분자의 수소와 다른 탄소 분자 사이를 결합합니다.

수소 불소 - 수소 결합에서 불소는 가장 높은 전기성을 특징으로하는 가장 강한 수소 결합을 형성합니다.

카르 복실 산 및 알코올에서의 수소 결합 -알코올은 -OH 그룹을 갖는 유기 분자라고한다. 일반적으로, 수소 원자를 갖는 임의의 분자는 질소 또는 산소에 직접 연결되어있다. 나중에 수소 결합이 쉬워집니다.

암모니아의 수소 결합 - 수소 원자에 연결된 전기 음성 원자 질소가 있습니다.

중합체에서의 수소 결합 - 천연 및 합성 단백질에 의해 획득되는 3D 구조 및 특성을 결정하기 위해, 수소 결합은 중요한 인자이다. 또한 아마 또는면을 포함한 유래 중합체와 함께 셀룰로오스 구조를 정의하는 데 중요한 역할을합니다.

결론

위의 기사에서, 우리는 수소 결합과 수소 성분의 높은 용융 및 끓는점의 이유에 대해 읽었습니다. 수소 결합은 강한 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자 사이의 쌍극자 원자 상호 작용에 의해 야기 된 분자간 매력적인 힘 인 수소 (H) 결합의 발달이다.