핵심 개념
이 튜토리얼에서는 Common Ion Effect 에 소개됩니다. . 당신은 그것이 무엇인지, 그것이 어떻게 작동하는지 및 화학 반응과 실제 세계에서 용해도에 대한 전반적인 영향에 대해 배울 것입니다.
다른 기사에서 다루는 주제
- le Chatelier의 원칙
- 평형 상수
- 루이스 산 및베이스
- 산성 기본 이론
- 버퍼 솔루션
- PH는 무엇입니까?
공통 이온 효과는 무엇입니까?
우선, 일반적인 이온 ? 수산화 아연의 용액이 있고 아연 이온이 용액에 첨가되었다고 가정 해 봅시다. 용액과 첨가 된 염에서 발견되기 때문에 아연 이온은이 예에서 공통 이온이 될 것입니다.
일반적인 이온 효과는 물질의 용해도 평형에 대한 이온의 영향을 설명합니다. 공통 이온으로 구성된 가용성 화합물이 첨가되면, 용액 내에서 해당 이온의 농도를 감소시킬 수있다; 이로 인해 용액의 평형 지점이 변화 할 수 있습니다. 이것은 소금과 같은 약한 전해질의 용해도를 분석 할 때 나타납니다.
이는 이온의 연관 또는 해리 능력에 대한 Le Chatelier의 원칙의 개념의 결과입니다. Le Chatelier의 원칙에 대한 튜토리얼을 읽으려면 더 깊이 배우십시오!
용해도에 미치는 영향
공통 이온 추가
소금을 함유하는 용액이 있고 (소금의 공통 이온)가 첨가되면 소금이 침전 될 것입니다. 개별 이온의 농도는 소금 침전물을 생성하는 데 사용되기 때문에 감소 할 것입니다. 용해도 평형에 도달 할 때까지 이온의 농도가 계속 감소 할 것입니다.
공통 이온 정의 예제를 사용하여, 이것은 수산화 아연 용액에 아연 이온을 첨가하는 것과 같습니다. 일반적인 이온은 아연입니다.
공통 이온을 포함하는 솔루션 추가
공통 이온이 포함 된 솔루션을 추가하면 일반적인 이온 자체를 추가하는 것과 동일한 효과가 있습니다. 들어오는 용액은 분리되어 염분 침전이 증가하고 이온 농도가 감소합니다. 들어오는 용액의 다른 이온은 일반적으로 용해도 평형에 큰 영향을 미치지 않습니다.
공통 이온 정의 예제를 사용하여, 이는 수산화 아연에 수산화 나트륨을 첨가하는 것과 같습니다. 일반적인 이온은 수산화물입니다.
완충액에서의 일반적인 이온 효과
접합체 이온이 완충액에 첨가 될 때 pH의 변화가있다; 일반적인 이온 효과는이 변화를 담당합니다.
강한 전해질 (즉, 접합체 염기 염)이 추가되고 용해 된 산 완충액에 대해 생각해 봅시다. 전해질은 분리되어 산을 부분적으로 이온화 할 일반적인 이온과 이온을 생성합니다. 생성 된 공통 이온은 산의 이온화에 대응할 것이다. Le Chatelier의 원칙으로 인해 평형은 반응물 (왼쪽)을 선호하기 위해 이동합니다. 산의 이온화 (및 해리)가 감소하기 때문에 pH가 증가합니다.
일반적인 이온 효과의 실제 예
수처리
물이 지하에 발견되면 천연 물질 (즉, 암석)과 혼합됩니다. 따라서 석회암이나 분필이 포함될 수 있습니다. 매우 가용성 인 탄산나트륨을 첨가하여 물의 경도 또는 칼슘 및 마그네슘의 수준을 감소시킬 수 있습니다. 이로 인해 탄산 칼슘이 생성되어 용해되지 않습니다.
더 많은 탄산나트륨이 첨가된다; 이 경우 탄산염은 공통 이온이됩니다. 이 첨가는 물 용액에서 탄산 칼슘의 침전을 초래합니다. 수처리에 대해 깊이 읽으십시오!
공통 이온 효과의 예
황산 칼슘 용액을 예로 들어 봅시다. 포화 용액에서, 황산 칼슘은 칼슘 이온 및 황산염 이온과 평형 상태에있다. 황산 칼슘의 대부분은 분자로 남아 있지만 적은 비율이 이온으로 분리됩니다.
이것은 공통 이온 효과의 좋은 예입니다. 황산 칼슘의 포화 용액에 염화 칼슘을 첨가하면 황산 칼슘이 추가로 추가로 용액으로부터 침전되어 효과적인 용해도가 낮아집니다. 황산나트륨과 같은 황산나 이온을 함유하는 화합물 또는 용액을 첨가하면 유사한 효과가 발생할 수 있습니다.
추가 읽기
- 수율 계산
- 중량 비율 계산
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- Hess 's Law
