할로겐이 서로 반응 할 때, 으깬 화합물이 형성된다. 일부 특정 할로겐은 인간에서 수많은 규제 역할을 수행하는 반면, 다른 특정 할로겐은 기본적이지 않습니다. 할로겐은 비금속 인 경향이 있습니다. 실온에서 염소와 불소는 많은 경우 연기이며, 브롬은 유체이고 요오드는 아스타틴이 될 수 있습니다.
할로겐은 반응성이다. 반응성은 불소에서 아스타틴으로 감소합니다. 할로겐은 원소 인 자연의 유형으로는 발생하지 않으며, 아스타틴 동위 원소는 짧은 반감기로 방사능입니다.
이진 물질 일 수있는 수소 분류 화합물과 반응하는 대부분의 할로겐은 수소 할로이드라고 불립니다 :수소 불화 (HF), 염화수소 (HCl), 수소 브로마이드 (HBR), 요오드 라이드 (HI) 및 아스타타드 (HAT).
.HF를 제외하고 나머지 할로겐은 강력한 화학산을 형성합니다. 그러나, 수경 플루오르 산은 인간을 포함하여 동물 조직에 비참한 특성을 가지고있다.
할로겐 친구를 고려할 때, 아스타 사이드는 또한 강산 (정수압 산)으로 행동해야합니다. 그러나 그것은 온화한 산이며 부식성 히드로 할산산 사이에서 종종 잊혀진 잊혀진다.
금속 할라이드
금속 할라이드는 할로겐과 금속 사이의 화합물입니다. 일부는 공유 관계이며 일부는 이온 성입니다. 공유 결합 금속 이온은 중합체 인 프레임 워크를 개발할 수 있습니다. 모든 할로겐이 물질과 반응 할 때 금속 할라이드가 생성됩니다. 아래 방정식에서 알려져 있습니다.
2M + NX2 2MXN
염화은 :질산은의 용액이 염화물 용액에 첨가되면 침전물이 형성됩니다.
agno3 (aq)+NaCl (aq) ⟶Agcl (s)+nano3 (aq)
알킬 할라이드
알킬 할라이드, rx, 여기서 r은 알킬 그룹이고 X는 할로겐 F, Cl, Br 또는 i)
입니다.할로겐이 부착 된 모 탄소에 부착 된 탄소의 수에 따르면, 1 차, 2 차 또는 3 차 유형으로 분류됩니다.
알킬 할라이드를 준비하기위한 일반적인 반응은 다음과 같습니다.
알칸 + 할로겐 (X) → 알킬 할라이드 (R-X) + 할로겐 산 (H-X)
이 반응은 또한 알칸을 알킬 할라이드로 전환한다고 말할 수있다.
세 가지 주요 방법은 알킬 할라이드를 준비합니다 :
- 첫 번째는 클로로 에탄의 다음 합성에서와 같이 알칸의 반응입니다 :
C2H6 + CL2 C2H5CL + HCl
유사하게, 클로로 메탄, 클로로 에탄, 브로 모 에탄, 브로 모 에탄과 같은 많은 알킬 할라이드가 형성된다.
- 두 번째 방법은 알켄에 수소 할라이드를 첨가하는 것입니다. 예 :
- 세 번째 방법은 알칸의 자유 라디칼 할로겐화입니다. 예 :
CH3CH2CH2CH3 CL2/UV LIGHT HCL+ CH3CH2CH2CH2CL
Vicinal Dihalides는 탄소의 양쪽에 할로겐이 있으며 할로겐 및 알켄을 반응하여 제조됩니다. 예를 들어 :1,2- 디클로로 에탄 (에틸렌 디클로라이드).
아릴 할라이드
아릴 할라이드는 벤젠 고리가 할로겐과 반응 할 때 형성됩니다.
아래는 일부 아릴 할라이드 반응입니다.
결론
할로겐은주기 테이블의 그룹 17에 속하는 요소이며, 이러한 요소는 본질적으로 존재하며 합성 적으로 생산됩니다. 할로겐 화합물은 수소 할라이드, 금속 할라이드, 폴리 발열, 유기 할로겐 화합물 및 알킬 할라이드, 비닐 할라이드 및 아릴 할라이드로서 발생한다. 불소는 가장 유명한 할로겐이며, 가장 높은 반응성과 가장 작은 크기입니다. 할로겐 화합물들 중에서 가장 무시되고 가장 방사능은 아스타틴입니다. 염소, 브롬 및 요오드는 중간에 떨어집니다.
할로겐 원자는 친 유성이며 수용성이 적습니다. 할로겐은 유기 화학에만 국한되지 않고 우리 주변에서 찾을 수 있으며 매일 사용할 수 있습니다.
