탄소 원자 사슬을 따라 할로겐 원자

주기 테이블에서 할로겐 원자는 주기율표의 17 번째 그룹에 위치합니다. 이 그룹에 표시된 할로겐 요소는 불소, 염소, 브로민, 요오드, 테네신 및 아스타틴입니다. 이제 이러한 특정 요소는 탄소 원자 사슬 또는 즉, 할로겐을 함유하는 탄소 화합물이라고 부르는 원자로 사용됩니다.

따라서 할로겐 유도체는 하이트로 카본의 수소 원자 대신에 동일한 수의 할로겐 원자가 대체되는 화합물입니다. 알칸의 할로겐 유도체를 할로 알칸이라고합니다. 알킬 할라이드에서, 할로겐 원자 및 탄소 원자는 단일 공유 결합을 형성함으로써 함께 유지된다.

할로겐 원자 위치 의미 또는 할로겐을 함유하는 탄소 화합물 :

수소 원자를 갖는 하이드로 카본의 탄소 원자는 할로겐 원자, 이들 요소 중 하나, F, Cl, Br 또는 i로 대체된다. 우리는 그것들을 할로겐 유도체라고 부르며, 이러한 특정 유도체는 자연스럽게 발생하지 않습니다. 따라서 실험실에서 합성됩니다. 그들은 산업 및 국내 용도에 널리 사용됩니다. 의약품 생산에 사용되는 산업용 용매와 같은 용도. 드라이 클리닝제, 의약의 마취제, 살충제 등과 같은 다른 많은 용도가 있습니다.

분자가 알킬 쇄에 직접 연결된 하나의 후광 그룹 (cl 一 또는 br 一 또는 i 一 또는 f 一)을 포함하는 화합물은 알킬 할로이드 또는 모노 고소 유도체로 알려져 있습니다. 할로겐 원자를 함유하는 탄소 원자 (즉, 1 ℃, 2 ℃)에 따라. 알킬 할라이드는 주로 탄소 사슬, 즉, 1 차, 2 차 및 3 차 할로이드를 따라 할로겐 원자의 위치에 기초하여 3 가지 유형으로 나눌 수있다. 그것들은 공식 rx 또는

로 표시됩니다

cnh2n+1x

”너비 =”72 ″ 높이 =”17 ″ />

여기서 x 一는 후광 그룹입니다. 예를 들어, 1- 클로로 프로판 ch3ch2ch2cl

"너비 ="103 ″ 높이 =”17 ″ />

할로 알칸은 할로겐 원자 위치에 따라 모노, di, tri, tetra 등이라고합니다. 할로겐 원자 위치는 할로 알칸의 용해도, 끓는점 및 결합의 특성과 같은 할로 알칸의 특성의 변화를 유발합니다.

알킬 할라이드의

이성질체

알킬 할로드는 다음 세 가지 유형의 이성질체를 보여줍니다.

체인 이성질체 :

이 유형의 이성질체는 사슬에서 탄소 원자의 배열 차이에 기인합니다. 처음 세 멤버는 이것을 전시하지 않지만 더 높은 회원 만 표시됩니다. 따라서, 이러한 유형의 이성질체에서, 할로겐 원자 위치는 변하지 않았다.

예 :

1-Chlorobutane의 체인 이성질체 is

1- 클로로 -2- 메틸 프로판

위치 이성질체 :

이 유형의 이성질체에서 이성질체는 할로겐 원자의 위치가 다릅니다. 따라서 할로겐 원자 위치가 변합니다.

예 :

1-Chlorobutane의 위치 이성질체 is

2-Clorobutane

광학 이성질체 :

이 유형의 이성질체는 키랄 구조를 갖는 알킬 할라이드에 의해 나타납니다 (감독 할 수없는 미러 이미지를 갖는 분자). 따라서이 경우 할로겐 원자 위치는 탄화수소 분자와 함께 변화합니다.

예를 들어

2- 클로로 부탄은 거울상 이성질체를 나타내며, 두 거울상 이성질체는 다음과 같습니다.

2- 클로로 부탄의 거울상 이성질체

알킬 할로드 또는 할로 알칸의 분류 :

할로 알칸은 탄소 원자의 체인에서 할로겐 원자 위치에 기초하여 세 가지 클래스로 나눌 수 있습니다.

1 차 할로 알칸 :

1 차 할로 알칸은 할로겐 원자가 하나의 알킬기와 직접 결합 된 화합물입니다. 따라서, 할로겐 원자는 할로겐이 ch₂ 그룹에 부착되는 알킬기가 없기 때문에 cholbr 및 기타 메틸 할로이드를 제외하고는 단일 결합을 통해 할로겐 원자를 보유하는 CH₂ 그룹과 결합된다.

예 :