열량 측정은 내부 에너지와 엔탈피의 변화를 측정하는 데 사용됩니다. 이 연구 분야를 열 화학 (열 수단 열)이라고하며 연료의 효능, 다양한 화학 식물의 에너지 흐름 및 화학 결합의 강도를 확인하는 데 사용됩니다.
열역학에서, 화학 반응의 결과로 열로 전달되는 에너지의 양은 종종 시스템의 내부 에너지의 변화에 따라 시스템의 양의 변화없이 전달이 일어나고 있으며, 화학 반응에 의한 에너지 또는 엔탈피 변화가 측정 할 수있는 경우 에너지 또는 엔탈피 변화가 측정 할 수있는 경우에 에너지 또는 엔탈피 변화가 일정한 압력에서 발생하는 경우 시스템의 엔탈피의 변화로 전달이 일어나고 있음을 지적했다. 화학적 반응은 전체 반응이 분할 될 수있는 반응에서 개별 단계의 엔탈피 변화의 합으로 간주 될 수있다. 1822 년에 Jean-Baptiste Joseph Fourier는 푸리에의 열 전달 법칙을 설립했습니다. 푸리에의 열 전달 법칙에 따르면 신체를 통해 수행되는 열 비율은 신체의 음의 온도 구배에 비례합니다.
단위
칼로리는 물 1g의 온도를 1도 섭씨로 바꾸는 데 필요한 열량입니다. 킬로 칼로리 (1 kcal =1000 cal)는 열 단위이며, 시리얼 박스 뒷면에 쓰여진 것을 발견 할 수 있으며, 칼로리는 일반적으로 "C"로 표시되고 킬로 칼로리는 "C"로 표시됩니다. 칼로리는 또한 Joule 인 SI 에너지 단위와 관련이 있습니다.
1 cal =4.184 줄음.
열 용량은 열량이며, 이는 일반적으로 줄무늬 또는 칼로리로 표현되며, 이는 섭씨 1 도로 시스템을 변경하는 데 필요합니다. 물질의 비열 용량은 섭씨 1 그램을 1도 섭취하는 데 필요한 열량입니다. 예를 고려할 때 H2O (L)의 비열은 4.18 j/g ° C입니다.
.열 결정
CP는 일정한 압력에서 비열 용량을 나타냅니다.
CV는 일정한 부피의 비열 용량을 나타냅니다.
특정 온도 변화를 높이는 데 필요한 열의 양을 계산하려면 온도 변화, 일반적으로 그램 또는 물질 및 열 용량이 주어지는 물질의 양과 같은 특정 정보가 필요합니다.
계산에 필요한 공식은 q =mcpΔt 여기서
입니다.Q =열량
M =물질의 질량
ΔT =온도 변화
CP =특정/어금니 열 용량
C =열 용량 (질량에 의존하지 않음)
열량 측정 원리
열량 측정 원리는 한 신체에 의해 열 손실이 있으며, 이는 다른 신체에 의해 얻은 열과 동일하며 열량 측정에 사용되는 장치는 열량계라고합니다. 열량 측정의 주요 목표는 화학적 또는 물리적 공정에서 전달되는 열 에너지의 양을 측정하는 데 사용되지만 시스템 및 주변 과정에서 발생하는 온도 변화는 신중하게 측정됩니다. 열량 측정은 기본적으로 주변 환경과 교환 된 열을 측정하여 시스템의 에너지 변화를 결정합니다.
역사
Antoine Lavoisier는 열량계를 1780 년에 눈을 녹이는 데 사용되는 기니피그 호흡기의 열을 측정하는 데 사용했으며 1782 년에는 얼음 칼로리 미터를 실험하여 얼음에 필요한 열을 사용하여 화학 반응에서 열을 측정 할 수있었습니다.
.물질의 비열
비열은 물질 1 그램의 온도를 1 섭씨 정도까지 높이는 데 필요한 열량입니다.
비열의 공식은 다음과 같습니다.
열 흡수 또는 방출의 양 =질량 x 비열 x 온도 변화.
물질의 비열 용량 (CP)은 물질의 샘플의 열 용량을 샘플의 질량으로 나눈다. 비열은 질량 열 용량이라고도합니다. 비열 용량의 SI 단위는 킬로그램 당 kelvin 당 j⋅kg -1⋅k -1 당 줄입니다. 일상 생활에서 비열의 일부 사용 중 일부는 작은 비열 용량이 작은 물질이며, 프라이팬, 냄비, 주전자와 같은 요리 기기의 재료로 유용합니다. 소량의 열이 적용될 때 마찬가지로 빠르게 가열됩니다.
결론
열은 온도 차이의 결과로 한 더운 몸에서 다른 차가운 신체로 전달되는 에너지입니다. 다른 온도에있는 두 몸체가 함께 모이는 경우, 에너지가 전달되는데, 이는 특정 안정성을 얻을 수 있도록 더운 몸에서 더 차가운 곳으로 열이 흐릅니다. 열 에너지는 고체, 액체 및 가스에서 원자, 분자 또는 이온이라고 불리는 작은 입자의 움직임의 결과입니다. 두 물체 사이 의이 전송을 열이라고합니다.
