암모니아 붕소 트리 플루오 라이드 또는 트리 플루오 로보 레인 암모니아는 분자 BF3H3N을 갖는다. 분자량은 84.84 u입니다. 그것은 때때로 공유 공유 결합이라고도하는 좌표 결합을 가지고 있습니다. 좌표 결합에서, 두 전자는 동일한 원자에서 기여한다. 다른 원자는 전자를 공유하지 않고 일방적 인 공유 일뿐입니다. 공여자에서 수용체 원자를 가리키는 화살촉을 그리는 것으로 표현 될 수 있습니다.
방향 또는 좌표 결합의 예는 암모니아 및 염화 수소, 암모니아 붕소 트리 플루오 라이드, 염화 암모늄, 질산, 일산화탄소 등의 형성이다.
화학 결합의 유형
모든 요소는 다른 원자가 쉘 전자 구성을 가지고 있으며, 이는 화합물을 형성하기 위해 다른 방식으로 결합하기 때문입니다. 따라서 분자를 형성하기 위해 원자 사이에 다양한 유형의 화학적 결합이 있습니다.
결합 강도에 기초하여, 채권은 강한 결합 및 약한 채권으로 분류 될 수 있습니다.
강한 결합은 이온 결합, 공유 결합, 좌표 결합 및 금속 결합으로 더 세분화 될 수 있습니다.
.약한 결합은 수소 결합 및 반 데르 발스의 상호 작용으로 분류 될 수 있습니다.
이온 결합 :
그것은 원자들 사이의 전자의 완전한 전달에 의해 형성된다. 하나의 원자는 양이온을 형성하기 위해 전자를 잃는 반면, 하나의 원자는 이들을 얻고 음이온을 형성하므로, 우리는 단순히 정전기력의 힘을 통해 서로를 끌어들이는 이온 사이에 결합이 형성된다고 말할 수 있습니다. 예는 NaCl, mgcl2 등입니다.
공유 결합 :
전자 공유가 원자 사이에 발생할 때 형성됩니다. 이들 각각은 결합을 형성하는 데 필요한 전자 쌍에 하나의 전자를 기여합니다. 이로 인해 각 원자는 안정적인 고귀한 가스 구성을 획득합니다. 예는 H2, Cl2, CH4 등입니다.
공유 공유 결합 조정 :
이들은 공유 결합이 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 원자 사이에 형성 될 때 형성되며, 둘 다 동일한 원자에서 나옵니다. 일반적으로, 원자 중 하나의 고독한 쌍은 다이 타이티브 또는 좌표 결합에 관여합니다. 예는 NH4+, NH3 → BF3 등입니다.
금속 결합 :
금속 결합은 많은 금속 원자와 결합합니다. 전자 바다 모델은 금속 결합을 설명합니다. 원자 코어 및 원자가 전자로 구성됩니다. 금속 결합은 원자 코어와 원자가 전자 사이의 정전기력으로 인해 발생합니다. 예는 알루미늄 호일, 구리 호일 등의 예입니다.
수소 결합 :
이들 결합은 수소가 질소, 산소 또는 질소와 같은 전기 음성 원자에 공유 적으로 결합 될 때 형성된다. 예를 들어 물 분자가 있습니다. 여기서, 하나의 원자의 수소 원자는 부분 양전하를 가지며 다른 분자의 산소 원자는 부분적으로 음전하를 가지므로 정전기 인력이 일어난다.
van der waals 상호 작용 :
이러한 관광 명소는 2 개 이상의 분자 사이에서 발생하며 전자 분포의 약간의 변화에 의존하며, 이는 원자 주위에 항상 대칭이 아닙니다. 예는 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 힘 등이 있습니다.
암모니아와 붕소 트리 플루오 라이드 사이의 반응
BF3는 전자 결핍 화합물입니다. 붕소 원자에는 자체 주위에 고귀한 가스/ 불활성 가스 구조가 없기 때문에 옥트 규칙을 위반합니다. 4 쌍의 공간이 있지만 붕소에는 여전히 결합 수준에 3 쌍의 전자가 있습니다.
암모니아는 전자가 풍부한 화합물입니다. 암모니아 분자의 질소 원자의 고독한 쌍은 전자 결핍을 극복하는 데 트리 플루오 라이드가 붕소를 도울 수 있습니다. 이러한 이유로 인해 좌표 결합이 발생하여 t 로 이어집니다. 그는 암모니아 붕소 트리 플루오 라이드 화합물의 형성.
질소 원자가 붕소가 공유 할 수 있도록 한 쌍의 전자를 기증 할 때, 붕소는 옥틴을 얻습니다. 두 원자는 전자적으로 포화됩니다. 그 외에도, 한 쌍의 비 결합 전자가 결합이된다. 그들은 2 개의 원자에 걸쳐 비편성을 얻고 그들의 에너지가 낮아집니다.
BF3 + ⠅ NH3 → F3B ← ⠅ NH3
이 반응은 루이스 산과 루이스베이스의 개념을 사용하여 설명 할 수 있습니다. 루이스 산은 한 쌍의 전자를 수용하여 공유 결합을 형성 할 수있는 물질입니다. 반면에, 루이스베이스는 전자를 기증하여 공유 결합을 형성하는 것입니다.
붕소 트리 플루오 라이드는 전자 결핍이기 때문에 루이스 산입니다. 암모니아는 고독한 전자 쌍이 있기 때문에 루이스베이스입니다. 수소 이온이 관여하지 않기 때문에 루이스 개념에 따르면 여전히 산-염기 반응입니다.
결론
우리는 모든 요소가 다른 원자가 쉘 전자 구성을 가지고 있다는 것을 알고 있으므로 화학 결합을 형성하기 위해 다르게 결합합니다.
이온 결합, 공유 결합, 좌표 결합, 금속 결합, 수소 결합 및 반 데르 발스 상호 작용과 같은 다른 유형의 화학적 결합이 있습니다. 수소 결합 및 반 데르 발상 상호 작용은 약한 결합 인 반면, 이온 결합, 공유 결합, 좌표 결합 및 금속 결합은 강한 결합이다.
암모니아 붕소 트리 플루오 라이드의 형성 사례가 고려되었다. 루이스 산과 염기의 개념에 의한 산-염기 반응 인 것으로 나타났습니다. 붕소 트리 플루오 라이드는 루이스 산이었고 루이스베이스는 질소 원자에 고독한 쌍의 존재로 인해 암모니아였다.
붕소 트리 플루오 라이드는 전자 결핍입니다. 암모니아에는 전자가 풍부합니다. 따라서 암모니아의 질소 원자는 붕소 트리 플루오 라이드의 붕소 원자에 한 쌍의 전자를 기증 할 수 있습니다. 이로 인해, 한 쌍의 비 결합 전자가 결합되고 2 개의 원자에 걸쳐 비편화됩니다. 그것은 질소 원자에 의한 단일 공유 일 뿐이므로, 그것은 dative 또는 좌표 결합입니다. 에너지가 낮아지고 암모니아 붕소 트리 플루오 라이드가 형성됩니다.
