평형에 도달 할 때 과정에서 변하지 않아도됩니다. 평형이라는 단어는 문자 그대로 '균형'을 의미하며 화학 반응이 반응에 관여하는 반응물과 제품 사이의 평형 상태를 나타낸다는 사실을 말합니다. 0 ° C에서 얼음의 용융점과 같은 특정 물리적 과정은 얼음과 물이 동시에 존재하는 평형 상태에있는 것으로 관찰됩니다.

평형의 사용

물리적 평형은 고형물 용융, 물에서의 소금 용해와 같은 물리적 과정에서 문제의 상태를 설명하는 데 사용됩니다. 화학 평형은 화학적 반응에서의 상태를 설명하는 데 사용됩니다. 세상에서. 

물리적 변화는 평형 상태입니다.

(i) 고체와 액체 사이의 평형. 얼음의 용융 속도는 얼음의 동결 속도와 같습니다. 기타.

(ii) 액체와 가스 사이의 평형. 예를 들어, H2O (L) → H2O (g)

(iii) 고형물과 가스 사이의 평형.

화학적 변화의 평형

동일한 속도로 전방 및 후진 반응이 발생하는 가역적 반응 상태는 화학적 평형 상태라고합니다.

가역적 반응의 평형 상태는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 반응의 단계입니다.

또는

정의에 따르면, 평형 상태는 시스템의 측정 가능한 속성 (압력 또는 밀도 등)이 주어진 조건에 따라 시간이 지남에 따라 더 눈에 띄는 변화를 겪지 않는 것으로 정의됩니다.

평형 상태의 특성

(i) 평형 상태는 위에서 설명한대로 가역적 반응이 폐쇄 된 공간에서 수행되는 경우에만 달성 될 수 있습니다.

(ii) 주어진 온도에서 화학적 평형, 압력, 농도, 밀도 또는 색상과 같은 특정 특성의 일관성.

(iii) 평형에서 각 반응물과 생성물의 농도는 고정되어 있으며, 이는 반응이 반응물로 시작되는지 또는 출발점으로서 제품과 상관없이 사실입니다. 

(iv) 평형은 양의 촉매를 사용하여 짧은 시간 내에 달성됩니다.

(v) 자연 세계에서 역동적 인 힘입니다. 그러나 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않았기 때문에 반응이 중단 된 것으로 보인다.

이온 성 평형

화학 반응은 또한 대부분의 시간 이온이 관여하는 솔루션에서 발생할 수 있습니다. 용액 내 이온과 반응하는 물질을 전해질이라고합니다. 이온 평형은 특정 물질의 연합 분자와 용액에 형성된 이온 사이에 존재하는 평형 상태로 정의됩니다.

산, 염기 및 염은 가장 일반적인 유형의 이온 성 화합물입니다. 결과적으로, 그들이 물이나 다른 용매에 용해 될 때, 이온 성 평형이 유지됩니다. 평형 상수는 이들 전해질의 강도, 즉 용액에 공급하는 이온의 수와 관련이있다. 이들은 모두 전해질이기 때문이다.

강력하고 약한 전해질

전해질의 강도는 이온화 정도 (또는 이온화) 측면에서 측정됩니다.

방정식 :

이온화 정도 (알파) =전해질의 총 분자/전해질 분자 수

강한 전해질은 거의 완전히 이온화 된 전해질 인 반면, 약화 전해질은 덜 전해질이 이온화 된 전해질입니다.

강한 전해질에 관해서는 1과 같습니다.

약한 전해질의 경우 값이 하나보다 작습니다.

용매에 용해 될 때 완전히 이온화하기 때문에 강한 전해질에는 평형이 없으므로 강한 전해질에는 평형이 없습니다. 그러나, 약한 전해질에서는 소량의 이온화 만 발생한다. 용액에 형성된 연합 된 전해질과 이온 사이의 평형은이 과정의 결과로 달성 될 수있다.

cooh + h2o → ch3cooh

nh4oh + h2o —- nh4 + + oh-

관련 주제

평형 상태는 반응물 및 제품의 농도에 순 변화가없는 것입니다. 평형에 명백한 변화가 없다는 사실에도 불구하고, 이것이 모든 화학 반응이 중단되었음을 의미하지는 않습니다. 진실에서 멀어 질 수있는 것은 없습니다. 평형에서, 순방향 및 역 반응은 계속되지만 동일한 속도로 반응물과 생성물의 순 농도가 방해받지 않습니다.

결론

평형 상태는 반응물 및 생성물의 농도에 순 변화가없는 것입니다. 평형에 명백한 변화가 없다는 사실에도 불구하고, 이것이 모든 화학 반응이 중단되었음을 의미하지는 않습니다. 진실에서 멀어 질 수있는 것은 없습니다. 평형에서, 순방향 및 역 반응은 계속되지만 동일한 속도로 반응물과 제품의 순 농도가 방해받지 않았다. 우리는 반응 속도 및 화학적 평형 연구와 관련된 지난 두 장에서 매우 중요한 개념과 원칙에 대해 논의했다. 이 장에서 우리는 질량 행동 법칙과 화학 반응의 평형 상태의 중요성으로 시작했습니다. KEQ와 Q의 중요성을 이해하면 시스템에 적용될 수있는 다양한 조건 (중심, 압력 또는 온도 변화)에 반응하는 방향을 예측할 수 있습니다.