평형 농도

소개 :-

균형 잡힌 화학 반응에 대해 이야기 할 때, 우리는 방정식의 양쪽에있는 각 요소가 동일한 수의 원자를 가지고 있음을 의미합니다. 평형 농도의 개념은 이러한 균형 잡힌 화학 반응에 기초합니다. 화학 물질의 반응물과 생성물이 시간에 의존하지 않을 때, 우리는 그것이 평형 농도라고 말합니다. 평형 농도로도 알려진 화학적 평형은 화학 공정에서의 순방향 반응 속도가 후진 반응 속도와 같을 때 발생합니다. 동시에, 생성물과 반응물은 변하지 않아 반응이 중단되었음을 나타냅니다.

평형 상수 :-

평형 농도 방정식을 사용하여 평형 농도를 계산하는 방법을 이해하려면 먼저 평형 상수 KC의 공식을 파악해야합니다. 평형 상수는 화학 물질이 평형 상태 일 때 반응물 대 제품의 비율입니다. 다음 화학 반응을 고려하십시오.

                                   AA + BB ———›CC + DD. 

다음과 같은 위의 주어진 방정식의 평형 상수 (KC) :

평형 농도 계산 :-

얼음 테이블을 사용하여 평형 농도 방정식을 찾는 것이 가장 쉬운 방법입니다. 각 제품과 원자로가 제공되는 양과 발견이 필요한 양을 보여주는 잘 조직 된 테이블입니다. 평형 농도를 계산하는 방법을 살펴보면 평형 상수 및 테이블이 유용합니다. 초기 집중력은 문자‘I’으로 표시됩니다.‘C’문자는 집중력 변화를 나타냅니다. 평형 농도는 문자‘e.’

화학 공정의 평형 농도를 결정하려면 몇 단계를 따라야합니다. 절차는 다음과 같습니다.

• 첫 번째 단계는 화학 반응의 균형 방정식을
로 적어 두는 것입니다.

                                    AA + BB ———›CC + DD. 

• 두 번째 단계는 제품과 반응물의 농도를 어금니 단위로 변환하는 것입니다. 
• 아이스 테이블을 형성하고 어떤 수량이 주어지고 무엇을 발견 해야하는지 결정하는 것은 세 번째 단계입니다.

Le-Chatelier의 원리 :-

일반적으로 Le Chatelier의 원칙으로 알려진 평형 법은 화학 평형에 대한 조건의 변화의 영향을 예측하는 화학의 원칙입니다. 이 원리는 프랑스 과학자 Henry Louis Le Chatelier의 이름을 따서 명명되었지만 Karl Ferdinand Braun은 자주 독립적으로 발견 한 것으로 인정받습니다. 다음과 같이 표현할 수 있습니다.

오랫동안 평형 상태에있는 시스템이 농도, 온도, 부피 또는 압력의 변화를 겪을 때

(1) 새로운 평형으로 이동하고

(2)이 변화는 적용된 변화에 부분적으로 대응한다.

• 잘 정립 된 시스템이 중단되면 변화의 영향을 줄이기 위해 조정됩니다.

섭동에도 불구하고 평형 상태의 전신 유지 개념은 징계에 따라 다양한 이름으로 알려져 있습니다 (예 :생물학에서는 항상성이 개념을 포괄하는 용어). 주로 자연 과학에서 다양한 맥락에서 연구되었습니다. 이 원리는 화학에 사용되어 가역적 공정의 반응을 변경하고 일반적으로 수율을 높이기 위해 사용됩니다. Le Chatelier의 원리에 따르면, 수용체에 리간드의 결합은 약리학의 평형을 변형시켜 수용체 활성화 및 탈감작의 다양한 과정을 설명 할 수있다. 이 개념은 효율적인 경제 시스템에서 가격 평형에 대한 설명을 돕기 위해 경제학으로 일반화되었습니다.

이 유형의 시스템에서 Le Chatelier의 원칙을 무시하는 것으로 보이는 현상은 발생할 수 있습니다.

압력 변화의 영향 :-

액체 및 고체상은 압력 변화에 영향을받지 않습니다. 반면에 압력은 기체상에 큰 영향을 미칩니다. Le Chatelier의 원칙에 따르면 압력을 증가 시키면 평형이 적은 두더지의 가스와 반응 측면으로 평형을 밀어내는 반면 압력을 줄이면 더 많은 두더지의 가스와의 반응 측면을 향해 평형을 밀어냅니다. 반응의 양쪽에있는 가스 두부의 양이 동일하다면 압력은 영향을 미치지 않습니다.

온도 변화의 영향 :-

반응의 유형은 그것이 발열 또는 흡열인지 여부를 결정합니다. 흡열은 화학 공정이 에너지를 흡수한다는 것을 의미하는 반면, 발열은 반응이 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다. 결과적으로, 에너지는 반응물 또는 반응의 생성물로 생각 될 수있다 :

흡열 :에너지 + 반응물 ———-›제품

발열 :반응물 ———-›제품 + 에너지

온도가 시스템 에너지의 척도 중 하나이기 때문에 온도 증가는 에너지를 추가하는 것으로 생각할 수 있습니다. 반응은 반응물이나 생성물이 도입되는 것처럼 작용하여 결과적으로 반대쪽으로 이동합니다. 흡열 반응의 온도가 높아지면 반응물을 효과적으로 추가하여 균형을 생성물로 이동시킵니다. 온도를 낮추면 반응물 (흡열 과정에서) 또는 제품 (발열 반응)을 낮추고 평형이 그에 따라 조정됩니다.

결론 :-

Le Chatelier의 원리는 농도 변화와 같은 응력이 평형 반응 시스템에 어떤 영향을 미치는지 예측하는 데 사용될 수 있습니다. 반응 종의 농도가 상승 할 때 (일정한 V 및 t에서) 평형 시스템은 반대 방향으로 이동하여 해당 종의 농도를 낮추고 있습니다.