전자 친화력

전자 친화력 (EA)은 전자가 음이온을 생성하기 위해 기체 상태에있는 중성 원자 또는 분자로 그룹화 될 때 방출되는 에너지의 양입니다. 요소가 전자를 가져 가서 음이온을 만드는 데 얼마나 가능성이 있는지 알려주는 원자 속성입니다. EA는 EV/Atom, KCAL/MOLE 및 KJ/MOLE에서 측정됩니다. Born -Haber주기를 통해 계산할 수 있습니다.

x (g) + e- → x - (g) + 에너지

ea ∝ 1/원자의 크기 ∝ 효과적인 핵 전하

ea ∝ 1/스크리닝 효과

∝ 비 메탈의 반응성

∝ ∝ 요소의 산화력

오일 드롭 실험

Millikan의 오일 방울 실험을 사용하여 전자의 전하를 결정했습니다. 이 실험 전에, 아 원자 입자에 대한 아이디어는 보편적으로 받아 들여지지 않았다.

밀리 칸 장치의 절연 재료에 의해 구분 된 평행 한 금속판 사이에 전기장이 생성되었습니다. 전기 하전 오일 액 적은 변형 된 후 전기장으로 들어 갔으며 두 판 사이에서 균형을 잡았습니다.

중력 및 전기력은 하전 된 방울이 일정한 속도로 떨어 졌을 때 동일했습니다. 결과적으로 오일 방울의 전하는 공식

를 사용하여 결정되었습니다.

q =m g.e

Millikan은 단일 전자가 1.6 x 10-19 c 충전을 발견했습니다.

사인 컨벤션

전자 친화력은 모든 부호에 관한 것입니다. 따라서 원자의 부호가 올바른지 알고 있어야합니다. 총 에너지의 변화 ΔE는 음의 값으로 에너지를 방출하는 모든 반응에 대해 발생합니다. 이 반응은 발열 과정이라고합니다. 비 반사 가스 원자의 대다수는 전자를 포착 할 때 에너지를 방출하여 발열을 일으킨다. 전자 친 화성 테이블에 나열된 양수 값은 크기입니다. 전자 친화력을 정의하는 데 사용되는 '릴리스'라는 단어는 ΔE에 음수 부호를 나타내는 것입니다.

혼란은 EA가 에너지의 변화와 혼동 될 때 발생합니다.

ea =-δe는 그들이 공유하는 관계입니다.

EA에 음수 값이 주어지면 음수 부호는 방향 반전을 나타내며 전자를 부착하는 데 에너지가 필요합니다. 이 사례는 흡열 과정을 만들지 만 EA =-ΔE (첨부) 사이의 관계는 여전히 유효합니다. 두 번째 전자의 캡처는 음수 값이 발생하는 이유입니다.

전자가 부착 될 때 EA를 계산하는 표현 (발열) :

ea =(e 초기 - e 최종) attach =-Δe (첨부)

전자가 분리 될 때 EA를 계산하는 표현 (흡해기) :

ea =(e final -e initial) detach =Δe (detach) =-Δe (첨부).

전자 친화력의 유형

첫 번째 전자 친화력 :이것은 1 몰의 기체 원자가 각각 1 몰의 기체 -1 이온이되기 위해 전자를 얻을 때 생성되는 에너지입니다. 그들의 가치는 항상 부정적입니다.

제 2 전자 친화력 :전자가 반발력을 극복하기 위해 전자 음성 이온 (음성 부호를 가진 음이온)에 첨가 될 때, 흡수되는 에너지를 제 2 전자 친화도라고합니다. EA 2nd

전자 친화력에 영향을 미치는 인자

전자 친화력은 세 가지 주요 요인에 따라 다릅니다 :

원자 크기

원자의 크기가 자라면서 핵과 도착 전자 사이의 거리는 자랍니다. 따라서, 원자의 핵을 향한 들어오는 전자 경험이 더 적을 것이며, 전자 친화력의 값은 더 작을 것이다. 다시 말해, 원자 크기는 전자 친화력에 반비례합니다.

핵 전하

전자 친화력에 직접 비례합니다. 전자 친화력이 증가할수록 들어오는 전자에 대한 인력이 증가합니다.

전자 구성

안정적인 전자 구성을 갖는 원자는 전자를 수용하는 경향이 낮습니다. 결과적으로, 전자 친화력 값은 낮다.

일반 트렌드

전자 친화도는 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 그룹과 함께 세 번째 기간까지 증가합니다. 전자 밀도가 높기 때문에 P 블록의 두 번째 및 세 번째 기간의 전자 친화력은 더 적습니다.

전자 친화력에 대한 예외

값이 낮거나 에너지가 낮은 완전히 채워진 반으로 가득 찬 궤도가 풀리지 않고 필요합니다.
전자 사이의 반발로 인해 두 번째 기간은 세 번째 값보다 낮습니다.

결론

전자 친화력은 전자가 기체 상태에서 원자와 결합하여 음이온을 형성 할 때 방출되는 에너지의 양입니다. 사인 규칙은 필수적이며 고려해야합니다. 전자 친화력에는 두 가지 유형이 있습니다 :첫 번째와 두 번째. 첫 번째는 항상 부정적이고 두 번째는 긍정적입니다. 전자 친화력에 영향을 미치는 요인은 원자 크기, 핵 전하 및 전자 구성입니다.