1. 이온 분리 :염 (염화나트륨, NaCl)이 물에 용해되면 개별 이온 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)로 분리됩니다. 이들 이온은 용액 내에서 자유롭게 움직일 수있게된다.
2. 물 분자와의 상호 작용 :나트륨 및 클로라이드 이온은 물 분자와 상호 작용하여 각 이온 주위에 수화 층을 형성합니다. 이 물 분자 층은 이온에 부착되어 소금 결정을 재조합하고 형성하는 것을 방지합니다.
3. 동결 지점의 하강 :소금 이온이 물 분자로 둘러싸여 있기 때문에, 얼음 결정의 형성에 참여할 수있는 유리수 분자의 수를 효과적으로 감소시킨다. 이것은 나머지 물 분자를 얼리려면 더 낮은 온도가 필요하다는 것을 의미합니다.
4. 증가 된 증기 압력 :소금 이온의 존재는 또한 얼음 표면의 증기압을 증가시킨다. 이것은 더 많은 물 분자가 얼음에서 공기로 빠져 나갈 수 있음을 의미합니다.
5. 얼음의 용융 :동결 지점 우울증과 증기 압력 증가의 조합은 얼음이 소금이없는 것보다 낮은 온도에서 녹게 만듭니다. 소금 근처의 얼음이 먼저 녹기 시작하고 녹은 물은 얼음을 계속 녹이는 소금물 용액을 형성합니다.
요약하면, 소금이 얼음에 첨가되면 물 분자와 상호 작용하는 이온으로 분리되어 물의 동결 지점을 낮 춥니 다. 이는 증기 압력 증가와 결합하여 얼음이 더 낮은 온도에서 녹아집니다.
