전기 화학 세포는 일반적으로 갈바닉 또는 볼타 세포라고 불 렸으며, 알레산드로 볼타는 최초의 현대 전기 배터리 인 볼타 더미를 발명했으며, 1800 년에 발명 되었으며이 일정한 전기 공급원을 생산하기위한 주요 자극은 Luigi Galvani에 의해 제공되었지만, Galvani는 전기가 전기를 생산할 때, 두 번의 전기가 결론을 내렸을 때 금속의 상호 작용으로 인한 전기가 금속이라는 추론에 반대하는 경우, 오늘날 일반적으로 사용되는 배터리는 전기 화학적 세포로 구성됩니다. 전기 화학적 세포는 각각 한 쌍의 전극과 전해질을 갖는 2 개의 절반 세포로 구성됩니다.
전기 화학 세포
전기 화학적 세포의 주요 목표는 화학 반응에 의해 생성 된 전기 에너지를 생성하거나 이용하는 것입니다. 이러한 반응은 일반적으로 산화 환원 반응이라고하는 산화-감소이며, 여기서 전자가 하나의 화학 물질로부터 산화 된 다른 화학 물질로 전달되는 것입니다. TV 리모컨, 시계 등과 같은 일상 생활 기기에 정기적으로 사용됩니다. 전기 화학 세포는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환하고 그 반대로 전기 에너지를 전환합니다.
유형
갈바닉 세포 또는 볼타 세포
이 세포는 Luigi Galvani와 Alessandro Volta의 이름을 따서 명명되었으며 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하고, 갈바닉 세포의 일부 성분은 전극 (양극과 음극의 조합), 전해질 (이온의 움직임을 돕는 작곡), 소금 브릿지 (두 세포 사이의 연결), 볼트 미터 (볼트 미터), 볼트 미터 (voltmeter), 전압계입니다. 다음과 같이, 산화 환원 반응이 시작되면, 산화는 양극에서 발생하고 캐소드에서 감소가 발생하고 산화 반 세포에서 생성 된 전자는 절반 세포로 이동하고, 시간이 지남에 따라 캐소드 막대의 크기가 증가한다. 전자 력은 전자의 움직임에 따라 전해질과 전극 모두에 의존합니다.
전해 세포
갈바닉 세포 이외 의이 세포는 완전히 반대입니다. 이 세포는 전기 에너지를 제공하는 전기 화학적 세포의 한 유형이며, 자발적 산화 환원 반응이 발생할 수 있도록 전기 분해는 일반적으로 파손되거나 분해가 발생 함을 나타내는 파손을 의미합니다. 충전식 배터리는 전해 셀의 가장 일반적인 예입니다. 전해 세포는 일반적으로 캐소드, 양극 및 전해질의 세 가지 성분으로 만들어졌으며, 이들 세포는 전형적으로 전해질과 접촉하는 2 개의 금속 도체 (전극)로 구성되며, 음성 이온은 양성 전극 (양극)으로 이동하여 하나 이상의 전자로 이동하여 새로운 이온 또는 중성 입자가된다. 우리의 일상 생활에서 산소와 수소 가스는 전해 세포의 전기 분해로부터 얻어지며, 전해 세포는 전기 도금에도 사용됩니다.
.전기 화학 세포
작업
전기 화학 세포는 2 개의 반 세포로 나뉘어지고, 산화 및 환원은 2 개의 별도의 비이커에서 발생하며, 하나의 비이커는 0.1m 구리 설페이트 용액에 담근 구리판을 함유하고 다른 비커에는 0.1 m 아연으로 담근 아연으로 담근 아연으로 연결되어 있으며, 이들 교량은 소금 교량과 연결되어 있지 않으며,이 브리지는 kCH (전기적 변화가 없다. 화학 공정),이 다리의 끝은 양모 또는면으로 덮여 있습니다. 이제 반응은 다음과 같이 발생합니다.
이 두 전극은 구리 와이어로 연결되어 있으며 전류가 흐르고 있음을 나타냅니다.
.산화 반응은 양극에서 발생합니다 :Zn (s) → Zn2 + (aq) + 2e-
감소 반 반응은 캐소드에서 발생합니다 :Cu2 + (aq) + 2e– → Cu (s)
양극은 음성 전극이고 캐소드는 양의 전극이며, 전자의 움직임은 양극에서 음극으로, Zn2+ 이온은 양극 구획에 용해되는 반면, Cu2+ 이온은 캐소드에 증착되며 이들 두 용액의 중립성은 양이온 및 음이온을 제공합니다.
.이제 완전한 세포 반응은 다음과 같습니다.
결론
이온의 움직임은 회로의 전류가 두 전극 사이의 전위차를 제공하기 때문에 발생합니다. 산화는 양극에서 전자의 손실입니다.
