Dalton의 부분 압력 법칙에는 많은 응용이 있습니다. 두 개의 가스에 의해 가해지는 압력을 측정하고 부분 및 총 압력을 계산하는 가장 일반적인 방법 중 하나입니다.
이 법의 도움으로, 우리는 이들 각 가스의 부분 압력의 합을 계산하여 가스 혼합물로 구성된 용기의 압력을 찾을 수 있음을 이해합니다.
부분 압력
이들 가스들 사이의 부분 압력은 동일한 온도에서 혼합물의 부피를 차지할 때만 개별적으로 발휘된다.
그래서 우리는 Dalton 's Law 라고 말할 수 있습니다 용기에 두 개의 가스가 가해지는 압력을 찾을 수 있습니다.
현지 타이어 상점 소유자에게 타이어의 압력을 확인하도록 요청하는 동안, 그가하는 일에 대해 생각한 적이 있습니까? 타이어 게이지를 사용하여 타이어 튜브의 압력을 측정하는 것을 알았을 것입니다.
왜 정확히?
- 타이어에서 다수의 가스의 물리적 특성을 측정하고 조정하고 올바른 압력을 유지하는 데 도움이되므로 다른 방법으로는 알 수 없습니다.
- 이런 종류의 분자 수준에서 우리가 측정하는 압력은 다른 물체와 충돌하는 개별 가스 분자의 힘에서 비롯됩니다 (이 경우 타이어 튜브의 벽.) 이것은 달튼의 부분 압력 법칙이 시행되는 곳입니다. .
- 영어 화학자 인 존 달튼 (John Dalton)은“달튼의 부분 압력 법칙”을 언급했다.
- 달튼의 법 (또는 달튼의 법률 부분 압력)) 가스의 부분 압력과 총 압력을 계산하기위한 보편적 방법으로 채택되었습니다.
- Dalton의 법칙은 또한 구성 요소 가스 간의 화학적 상호 작용을 가정하지 않습니다.
가스의 부분 압력
이 이론에 대한 전체 생각은 John Dalton이 휴가를 갔을 때 발생했으며 날씨가 너무 습했습니다. 이로 인해 그는 습도와 공기 중 입자에 의문을 제기했습니다.
이 관찰에서 그는 각 가스가 가스 혼합물에서 뚜렷한 거동을 가지고 있음을 깨달았습니다. 관찰은 다음 진술에서 요약 될 수 있습니다 -
10 개의 질소 분자가 포함 된 용기가있는 경우 독립적으로 존재합니다. 이 용기에 10 개의 산소 분자를 첨가한다면 압력은 20 mmHg로 증가합니다. 이 용기에서 5 개의 산소 분자를 제거한다면, 우리는 10 개의 질소 분자와 5 개의 산소 분자를 가질 것이며 압력은 15 mmHg로 감소 할 것입니다.
입자의 수가 바뀌 었음에도 불구하고, 모든 입자는 여전히 날아가 용기 벽에 닿아 용기의 압력에 개별적으로 기여하지만 다른 입자를 전혀 방해하지 않습니다. 이는 용기에 가스 입자가 많을수록 용기에 압력이 높아집니다. 동시에, 낮은 입자, 낮은 압력.
이 두 가스의 개별 압력은 부분 압력을 나타냅니다.
Dalton의 부분 압력 법칙은 무엇입니까 - 설명
Dalton이 부분 압력을 이해했듯이, 현상은 그의 이름을 따서 명명되었습니다.
Dalton의 법칙에 따르면, 우리는 여러 가스로 채워진 혼합물이 서로 부분 압력 을가한다는 결론을 내릴 수 있습니다. 총 압력은 각 가스가 가하는 부분 압력의 합과 같습니다.
용기 1과 2에 존재하는이 가스에 의해 제공되는이 부분 압력은 동일한 온도에서 혼합물의 부피를 차지할 경우 이러한 가스에 의해 개별적으로 가해질 수있는 압력입니다.
이 경우 압력에 영향을 미치지 않고 단일 가스가 컨테이너를 채우도록 확장합니다. 가스들 사이의 이러한 거동에 의해, 우리는 단일 가스의 압력 이이 가스가 가지고있는 두더지의 수에 의존한다는 것을 알게된다.
뿐만 아니라 시스템의 부피와 온도에 똑같이 의존합니다.
그러나 다른 가스의 부피와 온도가 동일합니다. 그림의 각 가스가 시스템에 압력을 더하는 이유 때문에이 가스 혼합물의 총 압력을 찾을 수있는 방정식으로 요약 될 수 있습니다. 이것은 다음과 같이 설명 할 수 있습니다.
p 총 =p 1 + p 2 +…. + p n
이 방정식에서
ptotal =압력이 가해지기, p1, p2,…, pn은 첫 번째 압력이며, 제 2 가스와 N은 용기의 'n'가스의 혼합물입니다.
두더지 분획 측면에서 부분 압력
가스의 혼합물을 가질 때, 하나의 가스의 몰 분율은 기체 혼합물에 의해 방출되는 총 압력에 대한 가스의 부분 압력의 비율과 같습니다.
.두더지 분획에는 또 다른 구현이 있습니다.
Dalton 's Law Formula를 설명하기 위해 방정식에서, pi
xi =pi / ptotal =vi / vtotal =ni / ntotal
여기,
x i =몰 분획
i ='N'가스의 혼합물
n =몰의 수
p =압력
v = 볼륨
결론
Dalton의 부분 압력 법칙에는 다양한 응용 프로그램이 있습니다. 증기 증류와 같은 공정, 건조 가스의 압력 계산 또는 부분 압력 (KP) 측면에서 평형 상수를 계산하는데도 사용됩니다.
