완전한 가수 분해는 일반적으로 물을 첨가하여 화학 결합의 파괴를 말합니다. 산 가수 분해는 화학의 과정입니다. aprotic acid는 물 분자 또는 H2O의 첨가와 함께 '친 핵성 치환 반응'을 통해 화학 결합의 파괴를 촉매하는 데 사용됩니다. 생물학적 가수 분해는 물 분자가 더 큰 분자를 작은 단편으로 분해하는 생체 분자 절단입니다.
탄수화물은 탄수화물이 가수 분해되어 개별 당 분자로 분해 될 때 발생합니다. 여기에서는 완전한 가수 분해를위한 소개에 대해 이야기하겠습니다.
가수 분해 소개
가수 분해는 화합물이 물과 상호 작용할 때와 관련하여 물질과 물의 분해를 초래하는 화학 반응이다. 가수 분해 반응은 염, 탄수화물, 단백질, 지질 및 기타 물질로 발생할 수 있습니다. 가수 분자는 두 분자가 결합되어 더 큰 분자를 형성하여 물 분자를 배출하는 축합 반응의 역으로 생각 될 수있다.
수화는 물이 분자와 결합되지 않고 분자와 결합되는 공정 옵션입니다. 수화는 에탄올, 프로필렌 글리콜 및 에틸렌 글리콜과 같은 글리콜 및 프로필렌 옥사이드를 생성합니다. 전구체의 가수 분해는 반응의 초기 단계에서 발생한다. OH-/SI 비율에 의해 실질적으로 영향을받습니다. 결과적으로, 제올라이트 생산에서 수산화물 이온의 역할은 고려해야 할 중요한 요소이다.
완전한 가수 분해 가란 무엇입니까?
어떻게 든 양이온이나 음이온 및 물이 컨쥬 게이트 쌍보다 더 실질적이라면, B+는 상응하는 히드로 늄 이온보다 더 산성 인 것으로 보인다. 물은 공액 BOH보다 훨씬 필수적입니다.
A - 상응하는 수산화 수산화 이온보다 더 근본적이고, 물은 컨쥬 게이트 HA보다 더 산성입니다.
가수 분해 유형
산성 용액 또는 약한 염기가 물과 혼합 될 때마다 전형적인 유형의 가수 분해가 발생합니다. 가수 분해는 대사 활동 및 저장과 관련이 있습니다. 모든 살아있는 세포는 두 가지 주요 기능에 대해 일정한 에너지 공급을 필요로한다 :미세 및 거대 분자의 생산 및 세포막에 걸쳐 이온 종의 영양소의 수송.
수산화물 음이온 및 하이드로 늄 양이온에 자발적으로 물 이온화. 소금은 또한 성분 음이온과 양이온으로 분해됩니다. 아미드 또는 에스테르의 가수 분해는 산-염기 촉매 가수 분해의 한 예이다. 그들의 가수 분해는 친핵체가 에스테르 또는 아미드의 카르 보닐기의 탄소에 부딪 칠 때 발생한다.
가수 분해의 사용
무엇보다도, 가수 분해는 비누 생산과 같은 상업적 목적으로 사용됩니다. 지방으로 알려진 트리글리세리드가 물 및 염기로 가수 분해 될 때, 비누화 반응, 보통 NaOH 또는 수산화 칼륨, 수산화 나트륨, KOH가 발생한다. 글리세롤과 염은 지방산이 염기와 결합 될 때 형성되어 비누가됩니다.
다음은 화학에서 가수 분해의 몇 가지 예와 사용 중 일부입니다 -
소금 :가수 분해 반응은 온화한 산과 물에 염기의 용해입니다. 강산도 가수 분해 될 수 있습니다. 황산이 물에 용해되면 바이 설페이트와 히드로 늄을 생성합니다.
산-염기 :또 다른 형태의 가수 분해 반응은 산-염기 촉매 가수 분해이다. 가수 분해는 아미드 예 중 하나입니다.
설탕 :끔찍한 것은 설탕의 가수 분해에 주어진 이름입니다. 이를 위해 설탕 수 크로스 가수 분해는 중심 포도당, 설탕 및 과당을 방출합니다.
촉매 가수 분해 :가수 분해는 전형적으로 생물학적 시스템에서 효소에 의해 촉진된다. 세포 에너지 아데노신 트리 포스페이트 또는 ATP의 가수 분해가 좋은 예입니다. 촉매 된 가수 분해는 탄수화물, 단백질 및 지방 소화에도 사용됩니다.
가수 분해의 요인은 무엇입니까?
산 가수 분해가 달성 될 수있는 두 가지 방법이 있습니다. 여기에는 빠른 반응 기간 및 저온 농축 산 절차를 갖는 고온 및 희석산 처리가 포함됩니다. 산 가수 분해의 주요 과제는 단편화 전에 산을 중화시키는 것입니다.
이와 함께 또 다른 주요 도전은 생산 된 방대한 양의 폐기물입니다. 질산 (HNO3), 트리 플루오로 아세트산 (TFA), 염산 (HCL) 및 인산 (H3PO4)과 같은 무기산은 산 가수 분해에 사용되었지만 황산 (H2SO4)은 임의의 산 가수 분해 방법에서 가장 일반적으로 사용된다.
희석 된 산 가수 분해는 일반적으로 '헤미 셀룰로스 가수 분해'및 효소 접근성을 향상시키기위한 셀룰로오스 전처리 기술로서 일반적으로 사용됩니다. 탄수화물 중합체는 2 단계로 희석산으로 가수 분해 될 수있다. 첫 번째는 저온에서 발생하며, 헤미 셀룰로스의 바이오 매스 요소로서 헤미 셀룰로스의 형질 전환을 최적화하는 것은 구조적 변화로 인해 셀룰로오스 성분보다 저온에서 탈퇴된다. 이에 비해, 두 번째 단계는 230 ℃ 내지 240 ℃ 범위의 고온에서 셀룰로오스를 포도당으로 전환시키는 것을 포함한다.
산 가수 분해의 도전
셀룰로오스의 산 가수 분해의 주요 과제는 고온 환경과 당 산화 동안 억제제 형성 가능성이 높다. 사용되는 가장 흔한 H2SO4 농도 및 '희석 된 산 가수 분해'온도는 각각 0.5 % ~ 1.0 % 및 120-160 ° C입니다. 농축 된 산 가수 분해는 헤미 셀룰로스와 셀룰로오스 둘 다를 탈 중원하는데 사용될 수있다. 농축 된 산 가수 분해에서, 희석 된 산, H2SO4, HCl 또는 TFA는 41 % HCl 내지 100 % TFA 범위의 농도에서 사용될 수있다. LCB 가수 분해의 경우, 농축 된 H2SO4는 일반적으로 70-90% 농도입니다.
수소 유체 산의 예외
불화 수소화물은 물에서 자유롭게 흡수되는 경향이 있지만, '하이드로 플루오 산'은 메타 노산과 같은 유기산에 대한 약점입니다. 이전에, 그 이유는 강력한 H-F 결합으로 자주 제공되었으며, 불소화가 이온을 형성했을 때 파괴되어야했습니다.
.결론
이를 통해 우리는 완전한 가수 분해를위한 주제 소개가 끝날 때까지옵니다. 염-소디움 아세테이트의 물 용액에서 발생하는 화학적 변화는 이온 성 화합물 가수 분해를 설명하는데 사용될 수있다. 소금의 이온 성분은 용액에서 분리됩니다. 물 분자는 아세테이트 이온과 상호 작용하여 수산화물 이온 및 아세트산을 생성합니다.
다른 수소 할라이드는 수소 결합을 형성하지 않습니다. 고독한 쌍이 더 두드러지기 때문에, 수소가 끌리는 데 부정적인 농도가 부정적인 농도가 많지 않습니다. 이것이 완전한 가수 분해를 더 잘 이해하는 데 도움이 되었기를 바랍니다.
