소개
용질의 양이 용매의 양에 비해 최소화되면 희석 용액으로 알려져 있습니다. 그것들은 부피와 열 변화로 다소 이상적인 행동을 보이며, 동시에 용매와 용질의 혼합은 모든 실제 목적에 중요하지 않습니다. 그것들은 비 휘발성 용질로 구성되며, 이는 본질을 무시하는 용액에 존재하는 용질 입자의 수에 의존하는 일부 유형의 특수 특성을 보여줍니다. 따라서 이러한 유형의 특성을 희석액의 공동 특성이라고합니다. 알려지지 않은 화합물 분자량을 지정하기 위해, 협업 특성은 중요한 역할을한다.
공동 속성의 정의 :
“Colligative”는 주로“함께 결합”을 의미하는 라틴어“Colligates”에서 파생되었습니다.
이러한 특성은 솔루션 구성 요소의 화학적 특성에 의존하지 않습니다. 몇 가지 특성은 도덕, 극성 및 정규성과 같은 솔루션의 집중력을 전달합니다. 따라서 이러한 공동 특성은 연결될 수 있습니다.
다양한 유형의 속성은 다음과 같습니다.
- 증기 압력의 하강
- 끓는점의 고도
- 동결 지점의 우울증
- 삼투압
다양한 유형의 공동 특성
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증기 압력의 하강
순수한 용매에서, 비 휘발성 용질이 용해 될 때 증기압이 감소된다. 표면은 비 휘발성 용질이 용매에 첨가 될 때 용질 분자 및 용매 분자를 포함한다. 따라서 용매 분자로 덮인 표면의 양은 결국 감소됩니다.
따라서 P를 용매의 증기압이라고하고 PS를 용액의 증기압이라고합니다. 그런 다음, (p- ps)의 차이는 증기압의 하강으로 알려져 있으며 p-ps 사이의 비율은 증기 압력의 하강의 상대적으로 알려져 있습니다.
1886 년 프랑스 화학자 인 François-Marie Raoult. 증기 압력과 두더지 분획 사이에서 그는 상대적 저하를 확립했으며, 그 관계는 Raoult의 법칙이라고 불립니다.이 법은 특히 희석 용액의 증기 압력을 낮추는 상대적 상대적 저하가 용액에 존재하는 용질의 두더지 분율과 같다고 말합니다.
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끓는점의 고도
액체가 가열 될 때 증기압이 상승하고, 대기압과 동일 할 때 액체는 끓는다.
따라서 대기압을 증기 압력에 비례하기 위해서는 용액의 온도를 높여야합니다. 순수한 용매의 끓는점과 용액의 끓는점 사이의 차이는 끓는점의 상승으로 이해된다.
따라서 이제 TB를 용매의 끓는점으로 지칭하고 T를 용액의 비등점이라고합니다. 그런 다음 비등점 (ΔT)의 불일치는 끓는점의 고도로 알려져 있습니다.
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동결 지점의 우울증
온도는 특정 물질의 동결 지점을 의미하며, 상응하는 고체의 증기는 증기압의 액체와 동일합니다.
Raoult의 법칙과 관련하여, 용매에서 비 휘발성 고체가 추가되면 증기 압력이 감소합니다. 그 후, 그것은 낮은 온도에서 고체 용매와 동일하게 될 것입니다.
따라서 순수 용매의 동결 지점과 해당 용액 사이의 차이는 얼어 붙은 지점에서 우울증으로 알려져 있습니다.
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삼투압
용액과 용매 사이에서 반투과성 막이 배치 될 때, 반투과성 막을 통해 용매 분자가 용액으로 들어가고 용액의 부피가 증가하는 것으로 관찰된다. 반복적으로 통과 할 수있는 용매 분자만이 그것을 통과 할 수 있으며, 예를 들어 더 큰 분자의 경로, 예를 들어 용질을 방지합니다. 그리고 반투과성 막을 통한 용매 분자의 자발적 흐름에서 발생하고, 순수한 용매로부터 용액으로 변경되거나 희석으로부터 농도 용액으로 변경되는 것을 삼투증으로 알려진다.
용액 측에서, 반투과성 막에 약간의 추가 압력이 가해지면, 용매 분자의 흐름이 중지 될 수있다. 용액 측면에서 용매의 흐름을 막기 위해 적용되는 추가 압력은 용액의 삼투압이라고합니다.
결론
이러한 공동 특성의 중요한 요소는 이들이 존재하는 용액의 용질 입자 수에만 의존한다는 것입니다. 각 공동 속성의 정의의 의미는 서로 정확하게 연관되어 있다는 것입니다. 따라서, 이들 공동의 한 가지 속성 만 측정되면, 다른 하나는 유사하게 계산 될 수있다. 이들 특성은 이들 특성이 분자량 및 용해 된 물질의 중량을 찾는 데 유용한 방법을 제공하기 때문에 매우 중요하다. 희석액에서, 우리는 주로 이러한 공동 특성을 관찰합니다.
