“Colligative”는 주로“함께 결합”을 의미하는 라틴어“Colligates”에서 파생되었습니다. 이러한 특성은 솔루션 구성 요소의 화학적 특성에 의존하지 않습니다. 몇 가지 특성은 도덕, 극성 및 정규성과 같은 솔루션의 집중력을 전달합니다. 따라서 이러한 공동 특성은 연결될 수 있습니다.
솔루션의 다른 공동 속성은 무엇입니까?
총 4 가지 유형의 공동 속성 가 있습니다
- 삼투압
- 증기 압력의 상대적 하강
- 끓는점의 고도
- 동결 지점에서의 우울증.
삼투압
삼투압은 삼투를 통해 생성 된 장벽을 가로 질러 물이 확산되는 것을 방지하는 데 필요한 압력으로 정의됩니다. 다시 말하면, 그것은 물이 다른쪽에 분산시키기 위해 장벽을 통해 얼마나 강하게 밀려야하는지와 관련이 있습니다. 반투과성 막을 가로 지르는 물의 확산은 삼투로 알려져 있습니다. 결과적으로 삼투에서 용질은 막을 통과 할 수 없기 때문에 움직일 수 없습니다.
다음 방정식은 삼투압을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
π =crt
여기서,
π =이것은 삼투압에 대한 약어입니다.
C =용액의 몰 농도 (용질 중의 원자, 이온 또는 분자의 수는 어금니 농도로 측정됩니다.)
r =는 범용 가스 상수입니다
t =도의 온도 켈빈.
용액에는 2 그램의 용질이 포함되어 있고 용질의 몰 질량은 M2입니다. 용액의 부피는 V (리터)입니다.
따라서, 몰 농도는 이제 다음과 같이 표현 될 수있다
C =(W2/M2) ÷ V =W2 ÷ (V × M2)
삼투압은 다음과 같습니다.
π =(w2rt) ÷ (m2v)
따라서 위의 방정식은 다음과 같이 재 배열 될 수 있습니다
m2 =(w2rt) ÷ (πv)
증기 압력의 상대적 하강
순수한 용매에서, 비 휘발성 용질이 용해 될 때 증기압이 감소된다. 표면은 비 휘발성 용질이 용매에 첨가 될 때 용질 분자 및 용매 분자를 포함한다. 따라서 용매 분자로 덮인 표면의 양은 결국 감소됩니다.
따라서 P를 용매의 증기압이라고하고 PS를 용액의 증기압이라고합니다. 그런 다음, (p- ps)의 차이는 증기압의 하강으로 알려져 있으며 p-ps 사이의 비율은 증기 압력의 하강의 상대적으로 알려져 있습니다.
1886 년 프랑스 화학자 인 François-Marie Raoult. 증기 압력과 두더지 분획 사이에서 그는 상대적 저하를 확립했으며, 그 관계는 Raoult의 법칙이라고 불립니다.이 법은 특히 희석 용액의 증기 압력을 낮추는 상대적 상대적 저하가 용액에 존재하는 용질의 두더지 분율과 같다고 말합니다.
.동결 지점에서의 우울증
특정 용질이 용매에 도입 될 때, 용매의 동결 지점이 낮아진다. 비 휘발성 용질이어야합니다. 예 :
- 소금이 물에 첨가되면 짠맛이됩니다.
- 물이 알코올과 혼합 될 때.
생성 된 용액 또는 조합의 동결점은 순수한 용매의 동결 지점보다 낮다. 용액의 용질의 몰 농도와 동결 지점의 감소는 직접 비례합니다.
동결 지점의 이러한 감소는 방정식으로 표현됩니다.
ΔTF =KF × m.
TF는이 방정식의 동결 지점 우울증입니다.
동결 지점 상수 (KF)
용질의 농도는 동결 지점 우울증을 결정합니다. 용액의 농도는 그 몰이에 의해 측정되며, 이는 다음과 같이 정의됩니다.
Molality =용매의 솔루 테 클로 그램의 두더지
용액의 몰 농도는 문자 m으로 표시됩니다. 용매의 kg 당 용질의 두더지의 양은 몰 리티 트로 알려져있다. 그러나 우리는 이제 몰 리티가 다음에 의해 결정된다는 것을 이해합니다.
M =(1000 × W2) ÷ (W1 × M2)
이 시나리오에서
용질의 몰 질량은 m2이고 그 중량은 w2입니다.
용매의 무게는 W1입니다.
따라서
"동결 지점 우울증"이라는 용어는 다음과 같이 정의됩니다.
ΔTF =(KF × 1000 × W2) ÷ (W1 × M2)
결과적으로 방정식은 다음과 같습니다.
M2 =(KF × 1000 × W2) ÷ (W1 × ΔTF)
용질의 분자량은 이러한 방식으로 계산됩니다.
끓는점의 고도
특정 용질이 용매에 도입 될 때, 용매의 끓는점이 제기된다. 비 휘발성 용질이어야합니다. 용액의 용질의 몰 농도와 끓는점의 증가는 직접 비례합니다.
TB =KBM =(1000 W2) (W1 M2)
결과적으로 끓는점의 증가는 다음으로 표시됩니다.
ΔTB =(KB × 1000 × W2) ÷ (W1 × M2)
결과적으로, 용질의 분자량은 다음과 같습니다.
M2 =(kb × 1000 × W2) ÷ (W1 × △ tb)
결론
이들 공동 특성의 중요한 요소는 존재하는 용질 입자의 농도에만 의존한다는 것이다. 각 공동 속성의 정의의 의미는 서로 정확하게 연관되어 있다는 것입니다. 따라서, 이들 공동의 한 가지 속성 만 측정되면, 다른 하나는 유사하게 계산 될 수있다. 이들 특성은 이들 특성이 분자량 및 용해 된 물질의 중량을 찾는 데 유용한 방법을 제공하기 때문에 매우 중요하다. 희석액에서, 우리는 주로 이러한 공동 특성을 관찰합니다.
