버퍼 솔루션

PH의 변화가 심각하게 손상 될 수있는 연구 및 과학에는 수많은 응용이 있습니다. 이것의 한 가지 예는 인체에서 발생하며, 여기서 혈액 pH에 대한 변화가 잠재적으로 치명적일 수 있습니다. 그러나 중탄산염 완충으로 알려진 내부 물리적 메커니즘은 일정한 혈액 ph를 유지합니다.

실험실에서는 버퍼 솔루션을 사용하여 비교 테스트를 수행하는 것이 일반적입니다. 버퍼 솔루션을 사용하면 처리중인 재료의 pH를 통제하에 유지하여 원치 않는 부수적 영향이 영향을 줄 수있는 위험을 줄이고 추가 손상을 유발할 수 있습니다. 완충 용액은 약산 및 그의 접합체베이스 또는 약한 염기 및 그의 접합체를 함유한다.

버퍼 솔루션

완충액을 정의하려면 산과 염기의 용액으로 생각하십시오. 완충 용액은 약산을 취하고 그의 접합체 염기 (동일한 산으로부터 양성자를 추출함으로써 형성됨)를 첨가하거나 약한 염기를 상응하는 산과 결합함으로써 만들어집니다. 컨쥬 게이트를 사용하여 완충액 용액을 pH 변이에 저항하고; 그것은 다른 산이나 염기가 무시하기 어려운 산-염기 평형을 만듭니다. 강산 또는 알칼리를 첨가하더라도 약산/염기와 컨쥬 게이트 사이의 평형은 총 용액 pH에 대한 첨가의 영향을 감소시킵니다.

버퍼링 pH

버퍼 솔루션은 현실과 실험실에서 방대한 범위의 기능을 제공합니다. 대부분의 단백질이 올바르게 기능하기 위해서는 완충 된 pH가 필요하며,이 완충은 컬러 안료를 이용할 때 적절한 음영 고정을 보장하기 위해 사용됩니다. 또한, 버퍼 솔루션은 장치, 특히 버퍼가 부족하다고 가정 할 수있는 장치, 특히 가해자를 교정하는 데 사용됩니다. 완충 솔루션은 항상 중립적 인 pH를 갖는 것은 아닙니다. 감귤 추출물, 알칼리, 산성 부식성 (소량의 식초에서 발견 될 수 있음)으로 형성된 완충액 용액 및 기타 물질은 PH 값이 2 개 또는 10만큼 높을 수 있습니다.이 산 및 염기는 이제 완충액에 사용될 수 있습니다.

버퍼 용량

일반적으로, 완충액 솔루션은 pH의 변화에 ​​내성이있다. 그러나, 강한 산 또는 알칼리는 완충액의 pH를 변화시킬 수있다. 완충 용량은 pH가 상당히 변하기 전에 완충액에 첨가 될 수있는 강산 또는 염기의 양이다. 용량은 버퍼 솔루션의 코어 구성 요소와 강산 또는 기초의 양에 따라 다릅니다. 산 농도를 증가 시키면 완충 용액의 용량이 동일한 요인만큼 증가하여 용액에 얼마나 많은 염기가 있는지 결정합니다. 강력한베이스를 추가하면 용량은 용액의 산 양과 같습니다.

버퍼 솔루션의 개요

• 산성 완충액

산성 완충액 용액은 7 세 미만의 pH를 가지며 종종 약산과 그 염의 조합의 결과입니다. 일부 공통 산성 완충액 용액은 에타 노 ic 부식성 및 나트륨 에타 노이트를 용액에서 결합하며, 동등한 몰 고정에서 혼합 될 때 pH 4.76입니다. 산의 비율을 변화 시키거나 다른 산과 그 염 중 하나를 사용하여 완충 용액의 pH를 변경할 수 있습니다.

• 알칼리성 완충액

기본 완충 용액은 7보다 높은 pH를 가지며 약한 염기 및 그 염 중 하나에서 유래됩니다. 일반적으로 사용되는 알칼리성 완충액 용액의 대부분은 알칼리 및 염화 암모늄 용액의 혼합입니다. 그들이 구별 할 수없는 어금니 합으로 혼합되었다고 가정하면, 용액의 pH는 9.25입니다.

버퍼 솔루션은 어떻게 작동합니까?

수소 이온이 완충액에 공급 될 때, 이들은 용액에서 알칼리에 의해 중화 될 것이다. 산은 수산화물 이온을 중화시킬 것이다. 버퍼 용액 pH는 이러한 중화 작용에 의해 크게 영향을받지 않을 것이다. 완충액 용액을위한 산을 선택할 때, 필요한 pH 주위에 PKA를 갖는 산을 이용하십시오. 이렇게하면 완충액이 거의 동일한 양의 산 및 컨쥬 게이트베이스를 제공하므로 실용적으로 많은 H+와 OH-를 중화시킬 수 있습니다.

버퍼 솔루션을 만드는 방법?

버퍼 용액은 대량의 약산 또는 약한 염기 및 그의 접합체를 혼합하여 생성됩니다. 약산과 그의 컨쥬 게이트 염기는 서로를 중화시키지 않고 용액에 존재할 수있다. 약한 염기와 컨쥬 게이트 산에 대해서도 마찬가지입니다.

예제

완충액 또는 완충액은 약산과 그의 컨쥬 게이트 염기를 결합합니다. 강산 및 염기는 완충액에서 pH 변화를 일으키지 않습니다. 이 경우, 완충액은 아세트산/나트륨 아세테이트 용액 CH3COOH + CH3coona이다. 약한 염기와 소금은 완충제의 예입니다. NH3AQ + NH4Claq.

결론

완충제 준비는 화학 및 생물학 실험실에서 일반적입니다. 완충액은 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기를 포함한다. 완충액은 버퍼와 혼합 된 다른 용액의 pH를 유지하는 데 도움이됩니다. 다른 산 또는 알칼리의 작은 용액이 도입되면, 완충액은 전체 용액의 pH 값의 변화에 ​​저항합니다. 따라서 완충액은 일정한 pH가 필요한 많은 상황에서 유용합니다. 완충액은 완충 용액, pH 완충액 또는 수소 이온 완충액으로도 알려져있다. 버퍼 솔루션은 다양한 응용 분야에서 매우 유용합니다. 그러나 버퍼 준비는 시간이 많이 걸리고 노동 집약적이며 오류를 최소화하려면 훌륭한주의를 기울여야합니다.