화학에서, 화학적 결합은 둘 이상의 원자 사이에 존재하는 강한 상호 작용이다. 결합은 원자를 함께 유지하고 서로 분리 할 수 있도록 서로에게 충분한 매력을줍니다. 이 분리는 확산이라고도하며, 원자는 주위를 이동하거나 다른 화합물로 바꿀 수 있습니다.
본드 엔탈피
본드 해리 에너지 또는 본드 엔탈피 , 특정 유형의 결합의 1 몰을 깨고이를 기체 원자로 분할하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 본드 엔탈피가 클수록 , 채권이 더 강할 수 있습니다.
본드 엔탈피 KJ mol-1
에서 표현된다결합 엔탈피에 영향을 미치는 요인
중요한 역할을하고 본드 엔탈피에 영향을 미치는 요소를 살펴보십시오 :
- 본드 엔탈피는 원자의 영향을받습니다. 원자 크기가 클수록 결합 길이가 커지고 결합 분리 에너지가 줄어 듭니다.
- 본드 엔탈피는 여러 채권의 존재에 의해 영향을받습니다. 채권의 수가 많을수록 채권 엔탈피가 커집니다.
- 결합 된 원자에 존재하는 전자 쌍의 수는 또한 엔탈피에 영향을 미칩니다. 반발은 원자 사이에 크고 결합 해리 에너지가 적기 때문입니다. 이것은 또한 본드 엔탈피에 영향을 미치는 요인 중 하나입니다.
- 원자 결합이 서로 겹치면 결합이 형성됩니다. 결합 방향은 중첩 방향에 의해 결정됩니다.
결합 각은 결합의 방향을 나타내는 선에 의해 형성되며 결합 엔탈피에 영향을 미치며, 즉 결합 전자를 고정하는 궤도에 영향을 미칩니다.
3- 전자 결합이 홀수-전자 분자에서 반 포장 결합과 비교할 수 있기 때문에 결합 순서는 결합 엔탈피에 영향을 미칩니다. 채권의 순서는 분수 일 수 있습니다.
채권의 순서가 높을수록 더 안정적입니다. 즉, 채권 엔탈피가 높아집니다. 채권 주문이 높을수록 채권 길이가 짧아집니다.
결합 에너지는 다음 순서로 감소합니다 :sp> sp²> sp³.
원자 반응
원자는 주변을 둘러싼 핵과 전자로 구성됩니다. 전자는 핵을 둘러싼 껍질로 구성되며 각 껍질은 특정 수의 전자를 고정합니다. 원자 번호는 원자가 생성 될 때 얼마나 많은 전자가 있는지 결정합니다. 원자 번호의 전자는 내부에서 전자 껍질을 채우고 나머지 전자를 외부에 남겨 둡니다.
둘 이상의 원자가 화학적으로 결합 할 때 분자가 형성됩니다.
원자에서 원자를 함께 유지하는 3 가지 1 차 힘은 강한 핵력, 전자기 힘 및 약한 핵력입니다. 전자는 전자기력에 의해 원자에 고정된다. 양성자와 중성자는 강한 핵무기에 의해 핵에서 함께 유지된다. 약한 원자력은 원자의 붕괴를 지배합니다.
공유 결합
공유 결합 원자 사이의 전자 쌍을 공유하는 화학적 관계입니다. 원자가 전자를 공유 할 때, 공유 쌍 또는 결합 쌍은 매력적이고 반발력의 안정적인 균형입니다. 대조적으로, 공유 결합 그들 사이의 매력적이고 반발력의 안정적인 균형입니다.
전자의 공유는 여러 분자의 각 원자가 원자가 쉘의 동등한 것을 달성하여 안정적인 전자 구성을 초래할 수 있도록합니다.
공유 결합의 예
탄소, 수소, 산소 및 질소는 서로 또는 다른 원자와 공유 연결을 형성하는 비금속입니다.
- 수소 (H 2 )
모든 원소 중 가장 간단한 것은 수소 (H)입니다. 그것은 하나의 전자 만 가지고 있으며 가장 가까운 비활성 가스 인 헬륨의 전기 구성을 달성하기 위해 다른 전자가 필요합니다. 두 개의 수소 원자가 단일 결합으로 결합하여 수소 분자를 형성합니다.
- 산소 (O 2 )
산소 (O)의 가장 바깥 쪽 (원자가) 껍질은 2의 원자가를 가지며, 이는 두 개의 전자가 완료되기 위해 필요하다는 것을 의미합니다. 결과적으로, 2 개의 산소 원자가 2 개의 원자가 전자를 결합하여 공유하여 이중 결합을 형성합니다. .
- 질소 (n 2 )
질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 포함되어 있으므로 옥셋을 완성하려면 3 개가 더 필요합니다. 두 질소 원자의 조합이 발생합니다. 각각은 3 개의 전자를 공유하여 3 개의 공유 결합을 만듭니다 , 질소 분자를 초래합니다.
- 물 (H 2 o)
2 개의 수소 (H) 및 1 개의 산소 (O) 원자가 물 분자를 구성합니다. 산소의 원자가는 2이고, 수소는 궤도에 전자가 하나뿐입니다. 결과적으로, 각 수소 원자는 산소와 전자를 공유하고 공유 링크를 형성합니다. 결과적으로 두 개의 단일 채권이 존재합니다.
- 이산화탄소 (Co 2 )
2 개의 산소 (O) 원자는 이산화탄소에서 단일 탄소 (C) 원자에 결합된다. 탄소의 원자가는 4 인 반면 산소의 원자가는 2입니다. 결과적으로, 각각의 산소는 두 개의 원자가 전자를 공유함으로써 탄소와 이중 결합을 형성한다. 결과적으로 모든 C =O 채권은 이중 결합입니다.
- 메탄 (ch 4 )
1 개의 탄소 (C) 및 4 개의 수소 (H) 원자가 메탄을 구성합니다. 탄소의 원자가는 4이고, 수소의 원자가는 1입니다. 결과적으로, 각 수소는 단일 전자를 탄소와 공유하고 단일 공유 결합 를 형성합니다. . 메탄에는 총 4 개의 공유 결합이있을 것입니다 , 모두 단일 채권이 될 것입니다.
- 암모니아 (nh 3 )
질소 (N)의 외부 궤도는 5 개의 전자를 가지고 있으며 원자가 껍질을 완성하기 위해 3 개가 더 필요합니다. 수소의 고독한 전자 (H)는 질소와 공유 될 것이며, 질소의 가장 바깥 쪽 쉘을 완성하기 위해서는 3 개의 수소 원자가 필요하다. 3 개의 단일 공유 결합 전자 공유로 인한 결과
- 일산화탄소 (CO)
3 공유 결합 일산화탄소 분자에 탄소 (C) 및 산소 (O) 원자를 연결하십시오. 탄소의 가장 바깥 쪽 껍질은 원자가 4 개이며 4 개의 전자가 완료되기 위해 필요합니다. 산소의 가장 바깥 쪽 쉘은 2의 원자가를 가지며 2 개의 전자가 완료되어야합니다. 결과적으로, 두 원자는 정상적인 이중 결합을 생성합니다. 탄소에는 이미 고독한 쌍이있는 산소로 채워진 2- 전자 결핍이 남아 있습니다. 세 번째 공유 링크는 좌표 공유 결합 입니다. 결과적으로.
