H2O 일 때 수소 이온 플러스가있는 이유는 무엇입니까?

물 (H2O)의 맥락에서, 수소 이온 (H+)은 순수한 형태 일 때 존재하지 않습니다. 물 자체는 autoionization 라는 과정을 겪습니다 여기서, 물 분자의 작은 부분이 H+ 및 수산화물 (OH-) 이온으로 분리 된 경우. 그러나, 이들 이온은 동일한 농도로 존재하여 중성 전체 전하를 유지하므로 순수한 물의 pH가 7 인 이유입니다.

순수한 물에서 H+와 OHION의 존재의 이유는 물 분자의 극성에 있습니다. 산소와 수소 사이의 전기 음성화의 차이로 인해, 산소 원자는 전자를 약간 끌어 당겨 산소 말단에 약간의 음전하와 분자의 수소 끝에 약간의 양전하를 생성합니다. 이를 통해 다른 물 분자는 이러한 부분적으로 하전 된 영역과 상호 작용할 수 있으며, 때때로 수소 이온 (양성자)이 한 물 분자에서 다른 물 분자로 전달됩니다.

순수한 물에서 이들 이온의 농도는 매우 낮지 만 (리터당 약 1 x 10^-7 몰), 물의 pH와 그 산성 또는 기본 특성을 결정하는 H+와 OH 이온 사이의 균형이다. H+ 이온의 농도가 증가하거나 감소하는이 균형과의 편차는 각각 산성 또는 기본 용액을 초래합니다.