C-H 결합이없는 화학 분자와 같은 내용에 대해 들어 보셨을 것입니다. 이 화합물은 "무기 화합물"으로 알려져 있습니다. 이 화합물에는 탄소가 없으며 유기농이 아닌 것으로 호출되지 않습니다. 무기 화합물은 포뮬러 BF3을 갖는 붕소 트리 플루오 라이드이다. BF3는 색이없는 무색 가스입니다. 습한 공기에서는 흰색 증기를 방출하고 무색 액체의 형태 인 경우 용해됩니다 (즉, 이수물)
BF3의 분자 기하학
BF3 분자는 '삼각 평면'기하학을 나타냅니다. 이 모델에는 중앙에 하나의 원자를 감싸는 3 개의 원자가 포함되어 있으며 '삼각 평면'이라고합니다. 이 평면은 모든 주변 원자가 한 곳에 존재하는 것처럼 보입니다. 각각에 120 ° 결합 각도가있어 정측 삼각형이됩니다.
BF3 Lewis 구조
루이스 구조를 결정하려면 BF3 분자에 대한 총 원자가 전자 수를 계산해야합니다. 중앙 원자는 24 개의 원자가 전자를 갖는 BF3 일 수 있으며, 주위에 재 배열되어야합니다.
또한 붕소 트리 플루오 라이드에서 원자가 전자의 수를 계산 한 다음 옥트를 완료하기 전에 올바르게 배치해야합니다. 붕소는 구조의 핵심에서 가장 전기 음성 요소가 될 것이며 외부 쉘에는 6 개의 원자가 전자가 필요합니다. 붕소는 6 개의 원자가 전자를 가지고 있지만 붕소 트리 플루오 라이드 루이스 구조의 공식 전하가 0임을 알 수 있습니다.
BF3 Lewis 구조를 어떻게 그릴 수 있습니까?
루이스 구조를 그려 보려면 전자를 추가하고 연결해야합니다. 여기에는 24 개의 전자가 있으며, 외부 원자의 낙지를 추가해야합니다. 그리고 중앙 원자에 대한 추가 전자, 이제 낙지와 여분의 전자를 첨가합니다. 따라서 여분의 전자가 없습니다 (24 마이너스 24와 같은 0).
위반 (예외 및 규칙)
기억해야 할 한 가지는 Lewis의 구조를 스케치하는 동안이 세 가지 시나리오에서 Octet 규칙을 깨뜨릴 수 있다는 것입니다. 그러나이 규칙이 드물고 극한 상황에서만 발생하기 때문에 매번 이해할 필요가 없습니다.
예외 1 :옥트에 3,5,7 등과 같은 홀수의 원자가 전자가있는 경우
예외 2 :낙지에 원자가 전자가 거의없는 경우
예외 3 :엄격한 사람이 원자가 전자가 너무 많으면.
아래 그림에서 중앙 전자에는 6 개의 입자가 있기 때문에 중앙 전자에 옥셋이 있음을 알 수 있습니다. 이로 인해 코어 원자가 하나의 옥트를 완성 할 수 있는지 확인하기 위해 둘 이상의 링크를 추가하십시오! 보시다시피 이제 옥틴이 있습니다.
BF3 하이브리드 화
혼성화는 원자 궤도를 결합하여 새로운 하이브리드 궤도를 형성하는 과정입니다. 이 분자 형상 및 핵 결합 특징을 명확하게 이해할 수 있습니다. SP3, SP2 및 BF3 하이브리드 화는 일부 예일 수있다. 이 분자의 경우 SP2 인 경우 하나의 (PI) 결합이 필요한 붕소 원자 사이에 이중 결합을 가질 것입니다. 또한, 붕소 원자 당 3 개의 결합이 생성된다. 붕소의 외부 쉘 원자 구조에는 S와 P 궤도가있어 3 개의 비슷한 SP2 하이브리드 궤도가 생성됩니다.
BF3 극성
극성은 분자 또는 그 상응하는 그룹에서 전기 쌍극자 또는 다중 공화 모멘트에서의 전하의 분리를 나타냅니다. 불일치에 대해 이야기하면 대답이 없습니다. BF3은 비극성 요소이며, 두 원자 사이의 전기 음성 성 차이가 0.5보다 작을 때 대부분의 비극성입니다.
.BF3 전자 및 분자 형상
BF3은 VSEPR 이론에 따라 삼각 평면 분자 기하학을 형성한다. 붕소는 사방에 불소 원자를 갖는 3 개의 B-F 결합을 갖는 중간이기 때문이다. Trigonal 평면 분자 형상에는 120도 각도를 갖는 F-B-F 결합 각도가 있습니다. 또한 3 개의 불소 원자를 포함하고; BF3 분자는 삼각 평면 기하학적 형상을 나타낸다.
BF3 분자 형상에는 3 개의 B-F 결합이 있습니다. 이들 결합은 고독한 전자 쌍의 전자 쌍이없는 삼중 평면 형태의 3 개의 불소 원자를 결합한 후 평면 -T-T- 유사 구조를 유지한다. B-F 결합은 BF3 분자의 3 개의 말단에 남아 있으며, 삼중 평면 분자의 상단 및 하단에는 고독한 전자 쌍의 전자가 없다.
BF3의 중심 붕소 원자에는 전자 쌍의 전자 쌍이 없으며, 이로 인해 삼각 평면 전자 형상이 있습니다. 따라서, 우리는 BF3의 분자 형상이 삼각 평면처럼 보이고 BF3 형상의 상단과 하단에 고독한 쌍이 없다는 결론을 내릴 수 있습니다. BF3 분자의 대칭 기하학입니다. 결과적으로 BF3 분자가 비극성이라고 말할 수 있습니다.
결론
이 기사에서 우리는 BF3 분자 형상을 스케치하는 방법을 배웠고 BF3 혼성화 및 BF3 분자 표기법과 함께 중앙 붕소 원자에서 전자 쌍의 전자 쌍을 찾는 과정을 발견했습니다. 모든 단계를 따르면 BF3 혼성화 구조를 쉽게 그릴 수 있습니다.
