주요 차이 - 유기와 무기 화합물
유기 및 무기 화합물은 화학에서 두 가지 광범위한 범주의 화합물입니다. 화학의 거의 모든 이론, 법률 및 가설은 유기 및 무기 화합물에 기초하여 만들어집니다. 두 유형 모두 모든 물리적 상태, 즉 고체 상태, 액체 상태 또는 기체 상태로 구성됩니다. 유기 및 무기 화합물의 주요 차이점은 유기 화합물이 본질적으로 그들의 구조에 하나 이상의 탄소 원자를 가지고 있다는 것입니다 무기 화합물은 탄소 원자를 가질 수도 있고 아닐 수도 있습니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 유기 화합물이란?
- 정의, 구조, 속성
2. 무기 화합물이란 무엇입니까
- 정의, 구조, 속성
3. 유기 및 무기 화합물의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :유기, 무기, 화학, 고체, 액체, 가스, 공유 결합, 이온 결합, 소수성 
유기 화합물이란 무엇입니까?
유기 화합물은 본질적으로 하나 이상의 탄소 원자를 갖는 화합물이며, 다른 원소와 공유 적으로 결합됩니다. 가장 일반적으로,이 탄소 원자는 수소, 산소 및 질소 원자에 결합됩니다. 유기 화합물의 개념은 이산화탄소의 경우와 같은 일부 지점에서 혼란 스러울 수 있습니다 (Co 2 ). Co 2 두 개의 산소 원자에 결합 된 탄소 원자가 있으며, 역사적 이유로 인해 유기 화합물로 간주되지 않습니다. 탄산염, 시안화물, Co 및 Co
유기 화학 유기 화합물에 대한 구조, 특성, 반응 및 기타 중요한 사실을 설명하는 화학 분야입니다. 유기 화학은 복잡한 주제이며 과학자들은 다수의 귀중한 제품을 만들기 위해 그것을 사용합니다. 거의 모든 유기체는 유기 분자로 구성되기 때문에 유기 화합물은 지구의 생명에 필수적입니다.
유기 화합물의 범주에 포함 된 여러 가지 화합물이 있기 때문에, 이들 화합물은 다양한 방식으로 더 분류 될 수있다. 가장 일반적인 유형의 유기 화합물은 탄화수소입니다. 탄화수소는 또한이 화합물이 다른 구조, 특성을 가지며 다른 반응을 나타내므로 다양한 방식으로 분류 될 수 있습니다.
중합체는 또 다른 유형의 중요한 유기 화합물입니다. 일부 중합체는 무기 골격으로 구성되지만 유기 그룹을 함유하고 하이브리드 중합체라고합니다. 폴리머는 일상 생활에서 중요한 다양한 응용 및 프로세스에 사용됩니다.
탄화수소와 같은 유기 화합물은 방향족 고리 구조의 존재 또는 부재에 따라 지방족 및 방향족으로 분류 될 수 있습니다. 유기 화합물은 실온에서 세 가지 물리적 상태에서 발견됩니다. 예를 들어,
고체-일부 아미드
액체 상-에탄올과 같은 알코올
기체 단계-메탄과 같은 가스
그림 1 :지방족 유기 화합물
그림 2 :방향족 유기 화합물
무기 화합물이란 무엇입니까?
무기 화합물은 유기 화합물이 아닌 화합물입니다. 다시 말해, 무기 화합물은 본질적으로 탄소 원자로 구성되지 않습니다. 탄소 원자가 존재하거나 결석 할 수 있습니다.
무기 화학은 무기 화합물의 구조, 행동, 특성 및 특성을 설명하는 화학의 지점입니다. 무기 화합물은 주로 미네랄, 금속 결합 화합물 또는 유기 금속 화합물로 발견됩니다.
많은 무기 화합물은 금속 또는 금속 이온으로 구성되므로 전기를 전도 할 수 있습니다. 일부 무기 화합물은 흑연과 같은 금속이 없어도 전기를 전도 할 수 있습니다. 대부분의 무기 화합물은 이온 결합과 공유 결합을 보유합니다. 많은 무기 화합물은 또한 d- 블록 요소의 존재로 인해 매우 화려합니다. 무기 화합물의 대부분은 이온 결합으로 인해 수용성입니다. 이들은 물에 첨가 될 때 이온으로 나눌 수 있습니다. 또 다른 중요한 속성은 결정을 형성하는 능력입니다. 이 능력은 또한 그들의 결합 특성으로 인해 발생합니다.
그림 3 :실란의 구조 (왼쪽)는 메탄 (오른쪽)의 구조와 유사합니다. 그러나 실란은 무기 화합물이고 메탄은 유기 화합물입니다.
유기 및 무기 화합물의 차이
정의
유기 화합물 : 유기 화합물은 수소, 질소 및 산소와 같은 원자와 함께 구조에 탄소 원자가있는 화합물입니다.
무기 화합물 : 무기 화합물은 본질적으로 그들의 구조에 탄소 원자가없는 화합물입니다.
본딩 유형
유기 화합물 : 유기 화합물은 주로 공유 결합을 나타냅니다.
무기 화합물 : 무기 화합물은 공유 결합과 함께 이온 결합을 나타냅니다.
원자가 존재하는
유기 화합물 : 유기 화합물은 본질적으로 C 및 H 수소 원자를 갖는다.
무기 화합물 : 무기 화합물은 C와 H를 제외한 원자를 가질 수 있습니다.
외관
유기 화합물 : 대부분의 유기 화합물은 무색입니다.
무기 화합물 : 대부분의 무기 화합물은 화려합니다.
물의 용해도
유기 화합물 : 대부분의 유기 화합물은 소수성으로 인해 물에 녹지 않습니다.
무기 화합물 : 대부분의 무기 화합물은 이온 결합의 존재로 인해 물에 용해 될 수 있습니다.
결론
주요 화학 영역에는 유기 화학, 무기 화학, 물리 화학 및 분석 화학이 포함됩니다. 이 중 유기 화학은 유기 화합물의 구조, 특성 및 반응을 설명합니다. 무기 화학은 무기 화합물의 구조, 특성 및 반응을 설명하는 분야입니다. 따라서, 유기 및 무기 화학의 차이는 유기 화합물과 무기 화합물의 차이에서 비롯되며, 이는 구조에서 탄소 원자의 존재 또는 부재에 의존한다.
참조 :
1. 유기농 대 무기 화합물.” softschools.com. N.P., N.D. 편물. 여기에서 사용할 수 있습니다. 2017 년 6 월 12 일.
2. "무기 화학." 미국 화학 학회. N.P., N.D. 편물. 여기에서 사용할 수 있습니다. 2017 년 6 월 12 일.
이미지 제공 :
1. Commons Wikimedia
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