염화 베릴륨은 산화 베릴륨의 탄수화물 감소에 의해 형성됩니다. 혼성화는 요소의 원자 궤도를 결합한 새로운 하이브리드 구조를 만드는 과정입니다. 형성된 하이브리드는 다른 모양과 에너지를 가질 것입니다. 결합 각은 단일 원자에 공통적 인 두 개의 결합 사이의 각도입니다. 일반적으로 각도로 측정됩니다. 화합물의 분자 기하학 및 결합 각은 원자 궤도의 혼성화에 크게 의존합니다.
베릴륨 디클륨
- 무색 무기 화합물.
- 베릴륨 전기 분해에서 원료로 사용됩니다
- Friedel-Crafts 반응의 촉매.
- 베릴륨 산화물은 탄소가 열적으로 감소되어 염화 베릴륨을 형성합니다.
하이브리드 화
혼성화는 요소의 원자 궤도를 결합한 새로운 하이브리드 구조를 만드는 과정입니다. 동일한 분자식을 갖는 화합물은 원자 궤도의 차이로 인해 다른 구조를 가질 수 있습니다. 원자에 대한 최저 에너지 구성은 동일한 에너지를 가진 궤도 세트에서 Pauli 원리에 의해 허용되지 않은 최대 수의 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 것입니다. 혼성화는 분자 모양을 설명 할 수 있습니다. 궤도의 유형에 기초하여, 혼성화는 SP3, SP2, SP, SP3D, SP3D2, SP3D3 일 수있다.
.SP 하이브리드 화
‘S’와‘P’문자의 50 %가 표시되는 하이브리드 화입니다. 그것은 동일한 에너지의 하나와 하나의 p 궤도를 혼합하는 것입니다. 이를 대각선 혼성화라고도합니다. 예를 들어 Becl₂, Bef₂, Beh₂ 및 삼중 결합을 갖는 모든 탄소 화합물이 있습니다.
.SP 3 하이브리드 화
두 번째 쉘의‘S’및‘P’궤도는 혼합되어 4 개의 하이브리드 화 된 SP3 궤도를 형성합니다. 각 궤도에는 공간이 있으므로 4 개의 결합이 가능합니다 (모든 궤도에서 1 개의 짝을 이루지 않은 전자). SP3 하이브리드 화 된 궤도는‘완벽하지 않은’덤벨 모양의 궤도입니다. 한 엽은 다른 엽보다 큽니다. 이러한 하이브리드 화에서, 하이브리드 궤도는 결합 각 28 ', 즉 109.5 도의 결합 각인의 사면체 구조이다.
베릴륨 디클륨 (BECLAL) 분자 기하학 및 결합 각도
염화 베릴륨은 다른 상태에서 두 개의 혼성화를 가지고 있습니다. 그것은 기체 상태로 혼성화되고 SP3는 고체 상태로 혼성화된다. 결합 각은 단일 원자에 공통적 인 두 개의 결합 사이의 각도입니다. 일반적으로 각도로 측정됩니다.
기체 상태의 becl
BECL2는 기체 상태에서 SP 혼성화된다. 베릴륨은 2 개의 원자가 전자를 가지며 전자 구성은 (1S2 2S2)입니다. 2S 전자 중 하나는 빈 2p 궤도로 홍보됩니다. 따라서 여기 상태에서 'BE'의 전자 구성은 1S2 2S1 2P1입니다. 베릴륨은 순수한 궤도로 형성되면 각이어야합니다. 그러나 여기 상태에서 베릴륨 원자는 2S 및 1 개의 2p 궤도를 혼합하여 'SP'혼성화를 겪습니다. 이 두 개의 반으로 가득 찬 궤도는 염소와 2 개의 σ 결합을 형성합니다. 따라서 BECL2는 2 개의 SP 하이브리드 화 궤도 형태가 180 °의 결합 각도를 가지기 때문에 반드시 선형입니다.
고체 상태
그러나 고체 상태에서, 베릴륨 디클륨은 중합체로서 존재한다. 따라서 하나의 베릴륨은 2 개의 염소와 공유 결합을 형성하고 2 개의 염소와 결합을 조정합니다. SP3 혼성화를 나타내며 구조의 중합체 사슬입니다. 본드 각도는 92도 및 82도입니다.
결론
여기 상태에서, 베릴륨의 전자 구성은 1S2 2S1 2P1이다. 2S 전자 중 하나가 빈 2p 궤도로 홍보되기 때문이다. 고체 상태에서, 베릴륨 디클륨은 중합체로서 존재한다. SP3 혼성화를 나타내며 구조의 중합체 사슬입니다. 베릴륨 디클로라이드의 결합 각은 180도입니다.
자유 상태에서, 금속은 금속 결합 또는 유사한 원자와의 이온 결합을 형성하기 때문에 단일 원자로 존재하지 않는다. 모든 금속이 자유 상태에 존재할 때 금속 결합이 형성되는 것은 아닙니다. 예를 들어, 수은은 자유 상태에 존재할 때 금속 금속 공유 결합을 형성합니다. 오늘날, 우리는 금속 결합 중요성의 개념에 대해 자세히 논의 할 것입니다. 더 이상 지연없이 시작합시다!
금속 결합이란 무엇입니까?
금속 결합은 금속의 여러 양으로 하전 된 이온들 사이에서 밸런스 전자의 바다의 전체 공유를 설명하는 데 사용되는 화학 용어입니다. 금속 결합은 가단성, 전기 및 열에 대한 전도도, 반짝이는 광택을 포함하여 여러 금속 특성을 담당하는 일반적인 유형의 화학적 결합으로 정의 될 수 있습니다.
예 - 나트륨의 금속 결합
나트륨의 전자 구성은 1S22S22P63S1입니다. 주로 원자가 쉘에 단일 전자가 있습니다. 금속 나트륨은 고체 상태에서 여러 Na+ 이온을 특징으로하며, 이는 3S 전자의 바다로 둘러싸여 있습니다.
다음은 나트륨의 금속 결합 중요성을 보여주는 그림입니다 -
금속이란 무엇입니까?
금속은 지구 표면에 자연스럽게 형성된 물질 또는 미네랄로 정의 될 수 있습니다. 대부분 금속은 반짝이고 광택이 있습니다. 그러나 그들은 지구상에서 결코 살아남지 않은 구성 요소로 만들어졌습니다. 따라서 금속은 무기입니다. 일반적으로 금속은 지하수, 지표수 또는 대기 먼지에 의해 세척 된 암석에서 발견됩니다.
금속은 매우 내구성이 뛰어나고 강합니다. 결과적으로 손을 사용하여 모양을 바꾸는 것은 거의 불가능합니다. 금속으로 구성되어 있습니다. 여기에는 요리기구, 위성, 자동차 등이 포함됩니다. 나트륨 및 칼륨과 같은 특정 금속은 다른 금속만큼 어렵지 않습니다. 결과적으로 칼을 사용하여자를 수 있습니다. 금속의 세계에서 수은은 실온에서 액체 상태와 마찬가지로 예외입니다.
금속의 추출 및 분리는 몇 가지 주요 단계에서 발생합니다. 여기에는 -
가 포함됩니다- 광석 농도
- 농축 광석으로부터의 금속 분리
- 금속 정제
다음은 Ores-의 금속 추출과 관련된 단계입니다.
- 분쇄 및 연삭
금속은 일반적으로 지각 내부의 큰 덩어리에서 발견됩니다. 첫 번째 금속 추출 단계에서, 광석은 분쇄되어 크러셔와 볼 공장에 접지됩니다. 청크의 표면적을 증가시켜 화학 작용이 향상됩니다. 이 방법을 분쇄라고합니다.
- 집중 광석
두 번째 단계는 불순물 제거와 관련된 광석을 집중시키는 것입니다. 이 과정은 가수 분해 방법, 자기 분리, 거품 부동 및 마지막으로 화학적 분리와 같은 여러 방법을 포함하는 광석 드레싱으로 알려져 있습니다.
- 로스팅 및 소환
일단 광석이 미세하게 농축되면, 추출 된 금속의 화학적 특성에 따라 공기가 없거나 존재 하에서 가열된다. 예를 들어, 황화물 광석은 산소의 존재 하에서 대부분 가열되는 반면, 탄산 금속 광석은 진공 상태에서 가열된다.
금속 결합에 의한특성
금속 결합은 다양한 특성을 특징으로하여 바람직하게 만듭니다. 다음은 금속 결합으로 인한 속성 중 일부입니다 -
- 전기 전도도
전기 전도도는 물질의 전하 이동 능력으로 설명 될 수 있습니다. 전자 이동이 제한되지 않기 때문에 전류는 금속을 쉽게 통과 할 수 있습니다. 전위차가 금속에 도입됨에 따라, 비편성 전자는 양전하로 이동하므로 금속은 전류의 훌륭한 도체 인 이유입니다.
- 열전도도
재료의 열전도율은 열전기 또는 열전기 능력으로 설명 될 수 있습니다. 금속 물질의 끝이 가열 될 때마다 전자의 운동 에너지가 상승하여 나중에 충돌을 통해 다른 전자로 옮겨집니다.
- 가용성과 연성
염화나트륨 결정을 포함하는 이온 성 결정이 망치를 통해 구타되면 작은 조각으로 분해됩니다. 망치를 통한 힘으로 인한 힘은 결정 구조의 골절로 이어지면 결정이 산산조각납니다.
- 높은 용융 및 끓는 지점
금속 원자 사이에 매력적인 힘이 꽤 강하기 때문에 금속은 일반적으로 높은 용융 및 비등점을 가지고 있습니다. 이 힘을 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다. 결과적으로 금속은 높은 끓는 지점과 용융점을 가지고 있습니다. 예외는 카드뮴, 아연 및 수은입니다.
결론
이를 통해 우리는 금속 결합이 무엇인지 주제를 끝냅니다. 물질이나 미네랄로서의 금속은 지구 표면에 자연적으로 형성됩니다. 대부분 금속은 반짝이고 광택이 있습니다. 그러나 그들은 지구상에서 결코 살아남지 않은 구성 요소로 만들어졌습니다. 따라서 금속은 무기입니다. 그들은 지하수, 지표수 또는 대기 먼지로 씻는 바위에서 발견됩니다. 금속 결합은 가단성, 전기 및 열에 대한 전도도, 반짝이는 광택을 포함한 여러 금속 특성을 담당하는 일반적인 유형의 화학적 결합입니다. 우리는 금속 결합 및 금속 결합 중요성의 4 가지 주요 특성으로 주제를 끝냈습니다.
