미 조성 혼합물은 유사한 끓는점 및 증기상에서 유사한 조성물을 갖는 2 개 이상의 액체의 혼합물이다. 공위 혼합물은 Raoult의 법칙에 순종하지 않습니다.
Raoult의 법칙에 따르면 솔루션의 증기 압력은 솔루션 구성 요소의 두더지 분율을 기반으로 해당 특정 용액의 휘발성 성분의 증기 압력의 합과 항상 동일합니다. 미지 트로픽 혼합물은 Raoult의 법칙에서 공모 솔루션의 편차의 범위와 유형에 따라 두 가지 유형으로 분류 될 수 있습니다.
예비 혼합물이란 무엇입니까?
- 미제성 혼합물은 유사한 끓는점 및 증기상에서 유사한 조성물을 갖는 2 개 이상의 액체의 혼합물이다.
- Azeotropic Mixture는 구성 요소보다 끓는점이 높거나 낮습니다.
- 비등 지점이 같은 값을 가지므로 증류에 의해 공위 용액의 구성 요소를 분리 할 수 없습니다.
- 구성 요소가 완전히 혼화되는 아 제이 트로픽 혼합물은 균질성 공성 혼합물로 알려져 있습니다.
- 성분이 완전히 혼화되지 않는 미제성 혼합물은 이종성 공성 혼합물로 알려져 있습니다.
- 이진성 공성 혼합물은 2 개의 성분 또는 액체를 갖는 반면, 3 배의 예조와 혼합물은 3 개 이상의 액체를 갖는다.
예방성 혼합물 노트
공모 혼합물은 일반적으로 2 개의 성분, 하나의 용질 및 1 개의 용매로 구성됩니다. 용질 및 용매는 액체상에 있습니다. 용질 및 용매의 조성은 고정 비율입니다. 예방성 혼합물은 고정 끓는점이 있습니다.
음성 예비 혼합물
최소 비등 예방성 혼합물로도 알려진 혼합물은 성분보다 높은 끓는점을 갖는다. 예를 들어, 염화수소와 물의 혼합물은 110 ℃에서 끓는 반면, 개별적으로는 염화수소가 -84 ℃에서 끓고 물은 100 ℃에서 끓는다.
.양성 예방성 혼합물
최대 비등 예방성 혼합물로도 알려진 혼합물은 구성 요소보다 더 낮은 끓는점을 갖는다. 예를 들어, 에탄올과 물. 에탄올과 물은 함께 78.2 ℃에서 끓인 반면, 에탄올은 78.4 ℃에서 끓고 물은 100 ℃에서 끓는다.
.분리 과정
- 증류는 증기 상의 구성 요소가 정상 액체 상 Azeotrope의 비율과 비례하지 않기 때문에 임계 혼합물을 구성 요소로 분리 할 수 없습니다.
- 미 조성 혼합물의 구성 요소는 동일한 온도에서 끓여서 혼합물을 구성 요소로 분리하기가 어렵습니다.
- 미 조온 증류와 같은 특수 증류 기술은 미지 론 혼합물을 분리 할 수 있습니다.
- 공위 증류에서, 혼합물은 다른 휘발성 성분을 사용하여 분리된다.
- 이 질량 분리 제는 미 조온성 혼합물에 첨가되어 새로운 하부-보일링 미 조온성 혼합물을 형성한다. 이 하부 붕괴 혼합물은 분리기로 들어가서 두 개의 다른 단계로 분할되어 쉽게 분리 될 수 있습니다.
응용
- 미제성 물질은 가스 크로마토 그래피에 사용되어 혼합물의 조성의 변화로 인한 오차를 최소화합니다. 예를 들어, 시클로 헥산 및 벤젠 혼합물.
- 최소 끓는 공위 혼합물은 화학자에게 매우 중요합니다.
결론
미 조성 혼합물은 유사한 끓는점 및 증기상에서 유사한 조성물을 갖는 2 개 이상의 액체의 혼합물이다. 공위 혼합물은 어떤 구성 요소보다 더 높거나 낮은 비등점을 갖습니다. 공위 용액의 구성 요소는 동일한 비등점을 가지고 있으므로 간단한 증류로 분리 할 수 없습니다.
Raoult의 법칙에 따르면 용액의 증기 압력은 항상 용액 성분의 두더지 분율에 기초하여 특정 용액의 휘발성 성분의 증기압의 합과 같습니다. 공위 혼합물은 Raoult의 법칙에 순종하지 않습니다.
Raoult의 법칙과의 편차에 기초하여, 미 조온 혼합물은 두 가지 유형의 두 가지 유형으로 분류됩니다 :최소 끓는 공성 혼합물과 최대 비등 예비 혼합물. 공위 혼합물은 가스 크로마토 그래피에 사용되며 다양한 화학 반응을 위해 화학자에게 매우 유용합니다.
