협회

연관은 화학의 간단한 용어로, 더 큰 실체를 형성하기 위해 둘 이상의 물질을 함께 첨가하는 것을 보여줍니다. 개별 분자 실체, 이온 또는 화학 물질을 응집으로 조립할 수 있습니다. 이 문구는 해리의 반전을 말합니다. 그러나 협업 또는 조정에 의한 별개의 부가 물의 생성을 설명하는 데 거의 사용되지 않습니다.

이 기사의 주요 목표는 연관성에 대한 개요와 협회의 몇 가지 예를 제공하는 것입니다. 우리는 또한 그것이 해리와 어떻게 다른지 논의 할 것입니다.

협회 개요

연관성 복합체는 연관의 결과로 형성되는 분자 응집체이다. 작은 성분에 결합하는 힘의 약점으로 인해 연관 복합체 및 동등한 단순 분자로 평형이 자주 관찰됩니다. 화학 반응에 의한 일부의 제거는 질량 행동의 법칙이 더 많은 응집체를 분리하는 방식으로 평형에 영향을 미치기 때문에, 평형 혼합물은 소분자 단독과 화학적으로 유사하게 작용한다.

연관성을 유발하는 다양한 유형의 힘

유사한 분자를 연결하게하는 세 가지 유형의 힘이 있습니다. 이들은 수소 결합, 분자력 및 런던 세력입니다.

수소 결합이 가장 중요하며, 여기서 전기 음성에 연결된 수소 원자는 두 전기 음성 원자 사이의 브리지를 형성합니다. 이 두 전기 음성 원자가 별도의 분자에 있으면 다리가 그것들을 하나로 모을 것입니다. 온도가 너무 높지 않은 경우, 분자는 쌍극자 매력에 의해 함께 유지 될 수 있으며, 이는 각 분자에서 음성 및 양전하의 분리로 인해 발생합니다.

전체 분자는 극성 일 수 있으며, 절반은 과량의 양전하가 있고 다른 하나는 과량의 음전하를 갖거나 극성 그룹을 함유 할 수 있습니다. 비교적 약한 런던 세력은 충분히 저온에서 분자 부착물을 만들 정도로 강력 할 수 있습니다.

해리와 연관의 차이점은 무엇입니까?

다른 유형의 연관 예

화학에는 주로 세 가지 유형의 연관성이 있습니다.

• 분자 연관성 :그것은 더 큰 분자를 생성하기 위해 둘 이상의 용질 분자를 연관시키는 방법입니다.

• 이온 연관성 :이온 연관성은, 특히 반대로 하전 된 유리 이온의 둘 이상의 이온을 이온 쌍 또는 더 큰 이온에 결합하는 과정입니다. 이온 쌍, 이온 트리플렛 및 기타 이온 연합은 서로 관련된 이온의 수에 따라 분류됩니다. 접촉, 용매 공유 및 용매-분리 된 이온 쌍도 상호 작용의 특성에 따라 분류된다. 용매의 유전 상수는 이온 상호 작용의 정도를 결정하는 데 가장 중요한 요소입니다. 진동 분광법은 이온 동반자를 특성화하는 데 사용되었습니다.

이온화 가능한 물질의 용액에 도입 된 양이온과 음이온이 모여 개별 화학 종을 만들 때 이온 쌍이라고합니다. 두 이온 사이의 용 매도에 따라 세 가지 유형의 이온 쌍이 있습니다. 예를 들어, 황산 마그네슘은 접촉 및 용매 공유 이온 쌍으로 해수에서 나타납니다. 

mg2 + (aq) + So42- (aq) ⇌ mg (aq)

• 화학 연관성 :화학 연관성은 분자 또는 원자가 분자에서 원자를 결합하는 화학적 결합보다 적은 힘과 함께 고정 된 더 큰 그룹으로 분자 또는 원자를 축적하는 것입니다. 이 문구는 주로 유사한 분자 또는 원자의 클러스터의 발달을 설명하는 데 사용됩니다. 중합은 또한 유사한 작은 단위의 결합을 의미하며, 일반적으로 그들 사이에 화학적 결합이있는 더 큰 단위를 형성하는 것을 의미합니다.

결론

화학에서 연관성은 더 큰 실체를 형성하기 위해 둘 이상의 물건을 추가하는 것으로 정의됩니다. 개별 분자 실체, 이온 또는 화학 물질을 응집으로 조립할 수 있습니다. 이 문구는 해리의 반전을 말합니다. 그러나 협업 또는 조정에 의한 별개의 부가 물의 생성을 설명하는 데 거의 사용되지 않습니다.

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