수화 엔탈피는 1 몰의 기체 이온이 H2O와 혼합되어 수화 된 이온을 생성 할 때 생성되는 에너지의 양입니다. 수화 에너지는 용 매화에 대한 간단한 분석에서 중요한 구성 요소입니다. 소금이 H2O (물)에 용해 될 때, 최상위 이온은 격자에서 벗어나 주위의 물 분자로 덮여 있습니다. 수화 값이 격자 에너지와 같거나 더 나은 경우 소금은 수용성입니다.
수화 엔탈피의 요소
수화 엔탈피는 이온의 전하 밀도에 비례합니다. 더 작은 이온의 전하 밀도는 더 높습니다. 따라서 작은 이온의 수화 엔탈피가 더 높습니다. 전하 밀도가 증가함에 따라 이온과 극수수 사이의 매력적인 힘이 증가합니다. 더 작은 이온은 이로 인해 더 큰 수화 엔탈피 값을 갖는다. 알칼리 금속은 고도로 수화되었고, 그룹을 통과 할 때 수화 정도가 감소합니다.
수화 엔탈피의 적용
물과 시멘트의 반응은 수화의 엔탈피를 사용합니다. 공정은 발열이기 때문에 많은 열이 방출됩니다. 댐 및 기타 구조와 같은 질량 구조에서 방출 된 열은 중요해집니다. 막대한 콘크리트 블록을 건설하는 데 많은 양의 시멘트가 사용됩니다. 열은 설정 과정에서 생성됩니다. 벽돌의 외부 가장자리는 내부보다 빠르게 시원하여 벽돌의 온도 구배가 발생하여 균열과 구조적 실패를 유발할 수 있습니다. 이 도전을 피하기 위해, 저열 유형의 시멘트, 플라이 애쉬 또는 슬래그와 같은 포졸란 혼합물을 함유 한 시멘트 및 물 대신 얼음으로 제조 된 콘크리트가 거대한 구조를 위해 선호됩니다.
수화 엔탈피의 크기에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까?
더 작은 이온의 경우 매력의 힘은 일반적으로 높습니다. 예를 들어, 수분 공사는주기적인 테이블 아래로 진행함에 따라 감소합니다. 작은 리튬-이온은 주기성 테이블의 그룹 1에서 가장 높은 수화 엔탈피를 갖는 반면, 작은 불소 이온은 그룹 7에서 최대 수화 엔탈피를 갖는다. 이온이 더 크게 증가함에 따라 수화 엔탈피는 두 그룹에서 감소한다.
.원소의 수화 엔탈피에 영향을 미치는 또 다른 중요한 요소는 이온 반경입니다. 이온의 반경을 줄이면 Δhhydθget을 더 발열합니다. 작은 원소에서, 전하 밀도는 매우 높아서 용액의 이온과 물 분자 사이의 이온-쌍극자 인력을 더 강하게 만듭니다. 시스템이 수화되어 더 많은 에너지를 방출합니다. 결과적으로, 그것은 더 발열이되었습니다.
이온의 혐의는 그들 사이의 매력의 힘에 직접 비례합니다. 즉, 요금이 증가함에 따라 매력이 더 강해졌습니다. 예를 들어, 그룹 2 이온 (예 :MG2+)은 그룹 1 이온 (NA+)보다 실질적으로 더 큰 수화 엔탈피를 갖는다.
결론
우리 모두는 수화 엔탈피라는 용어를 잘 알고 있습니다. 수화 엔탈피는 기체 이온의 1 몰이 H2O (물)와 혼합되어 수화 된 이온을 생성 할 때 생성되는 에너지의 양이다. 수화 에너지는 용 매화에 대한 간단한 분석에서 중요한 구성 요소입니다. 수화 엔탈피의 몇 가지 응용이 있으며, 수화 엔탈피의 가장 중요한 적용은 물의 반응이며 시멘트는 수화 엔트탈의 하나의 사용입니다.
