산성이라는 단어는‘산성’에서 파생되며, 이는 신맛을 의미합니다. 이것은 물에 첨가 될 때 신맛을 생성하기 위해 산의 특징 때문입니다. 산은 양성자 또는 수소 이온을 기증하고 대가로 전자를 받아 들일 수있는 물질입니다. 산은 물에 양이온 및 음이온을 생성하기 위해 분리 할 수있는 수소 원자를 결합시킨다. 이온 (수소 이온)이 얼마나 농축 된 지에 따라 산이 생성되고, 산성 성질의 정도가 결정되고, pH 용액의 수준이 확인된다.
.물에 산을 용해 시키면 수소 이온과 비금속 음이온이 생성됩니다. 접두사 하이드로는 비금속 이름 앞에 추가되며 'IDE'엔딩은 'IC'산으로 변경됩니다. 예를 들어, 염화 수소 (HCl)가 물에 용해 될 때, 이는 염산으로도 알려진 HCl (AQ)을 형성한다. 한 가지 예외는 수소 시안화물 (HCN)입니다. 산이 산소를 함유하는 경우, 물에 용해되어 수소 이온 및 산소를 함유하는 다 원자 음이온을 형성합니다. 가장 일반적인 유형의 산소 함유 산은 접미사 'IC'산으로 표시됩니다. 다 원자 음이온의 이름은‘Ate’로 끝납니다. 산에 'ite'결말이있는 다 원자 이온이 포함되어 있으면 이름이 'Ous'산으로 변경됩니다.
산의 특성
산의 특성은 다음과 같이 나열 될 수 있습니다. -
- 산은 신맛이납니다
- 산은 리트머스 용지의 색상을 파란색에서 빨간색으로 바꿉니다.
- 산은 그 안에 이온이 존재하기 때문에 전기를 전도 할 수있는 능력을 가지고 있습니다.
- 일부 산은 또한 부식성 특성을 가지고 있으며 금속의 녹슬냅니다.
- 산은 활성 금속과 반응하여 수소 가스를 생성합니다.
- 산성 용액의 pH는 7 미만이며, pH 값은 산도 증가에 해당합니다. 아세트산, 황산 및 타르타르산은 모두 산의 예입니다.
산의 정의
산은 세 가지 다른 방식으로 정의 될 수 있습니다. 누군가가‘산’이라고 말하면 일반적으로 Arrhenius 또는 Bronsted-Lowry Acid를 나타냅니다.
루이스의 산은 일반적으로 '루이스 산'이라고합니다. 정의의 차이는 이러한 다양한 산에 동일한 분자 세트를 포함하지 않는다는 것입니다.
- Arrhenius acid -이 정의에 따르면 산은 물에 첨가 될 때 히드로 늄 이온 (H3O+)의 농도를 높이는 물질입니다. 대안으로, 수소 이온의 농도를 증가시킬 수 있습니다 (H+).
- Bronsted-Lowry 산-이 정의에 따르면 산은 양성자 공여자 역할을 할 수있는 물질입니다. 물 이외의 용매는 제외되지 않기 때문에 이것은 더 넓은 정의입니다. 브론 스테드-로운 산은 산, 아민 및 알코올을 포함하여 탈 양성자 화 될 수있는 모든 화합물이다. 이것은 산의 가장 일반적인 정의입니다.
- 루이스 산 - 루이스 산은 전자 쌍을 받아들이고 공유 결합을 형성 할 수있는 화합물입니다. 오르 오노 보라네스 및 붕소 트리 플루오 라이드와 같은 일부 비 하이드로겐 화합물은 산으로 분류됩니다.
산 강도
- 산의 강도는 다른 경우 엑스포 솔루션의 경우 양성자를 쉽게 기증 할 수 있습니다. 더 강한 산은 약한 유형에 비해 용액에서 이온화 및 분리 능력을 가지고 있습니다.
- 더 강한 산은 약한 산보다 용액에서 쉽게 이온화되거나 분리됩니다.
- 염산과 같은 강산은 물의 이온에 완전히 분리됩니다. 약산은 부분적으로 이온에 분리되기 때문에 용액에는 물과 이온이 모두 포함되어 있습니다.
산의 강도에 영향을 미치는 요인.
산의 강도에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다. -
- HA 분자의 강도
- 분자의 극성
이 두 요소는 분자의 극성이 높을수록 전자 밀도가 높아서 양성자로부터 멀어지기 때문에 연결됩니다. H-A 결합이 강하고 용액에서 양성자가 더 효율적으로 분리 될수록 양성자에 대한 부분 양전하가 높아집니다.
.결론
산과 기초라는 용어는 산도와 염기성의 특성이 어떻게 보이는지에 따라 다양한 방식으로 정의되었습니다. Arrhenius는 처음에 산을 이온화시 수소 이온을 생성하는 물질로, 수산화물 이온을 생성하기 위해 이온화하는 화합물로 기초를 묘사했습니다. Lowry-Bronsted가 제공 한 설명에 따라 산은 양성자를 기증하고 염기는 양성자를 받아들입니다.
